1、化 学,第33讲 专题十二 物质的检验 分离和提纯,考点1 常见气体的检验,注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。,考点2 常见物质的检验,考点3 物质的分离和提纯) 1物质的分离和提纯 在除杂过程中必须遵守以下原则：不增。提纯过程中不能引入新的杂质；不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；易分。操作简易，易于分离。 2物质提纯的主要方法,实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。除杂方法的几个优化原则： (1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
2、 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法，再用 化学方法。 3粗盐的提纯 实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 操作步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。 玻璃棒的作用 溶解： ； 过滤：_； 蒸发：使液体 ，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。,加速粗盐的溶解,引流,均匀受热,考点4 生活中常见物质的鉴别) 1硬水与软水的鉴别：向样品中加入肥皂水，振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。 2天然纤维与合成纤维的鉴别：点燃样品，闻气味，观察过程及灰烬。 天然纤维(棉、麻)：有烧纸张的气味，无熔化现象，灰烬易碎； 天然纤维(丝、毛)：
3、有烧焦羽毛的气味，无熔化现象，灰烬易碎； 合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)：有特殊气味，有收缩、熔化现象，灰烬不易碎。,【例1】(2013，福州)下列实验方案中，能达到实验目的的是( ),C,解析：A.将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，混合气体中的二氧化碳也会与澄清石灰水反应，故不能用此方法来检验二氧化碳中含有的少量一氧化碳气体，故A错误；B.加水后过滤，能除去CaCO3，但是CaO会与水反应生成Ca(OH)2，故不能用此方法除去CaO中混有的CaCO3，故B错误；C.棉纤维、羊毛纤维和合成纤维点燃后，产生的气味不同，生成的灰烬也不同，故可用此方法来区别它们，故C正确；D.除去MnO2
4、中含有的少量KCl，可以加入足量的水溶解，过滤，干燥即可，不需要蒸发，故D错误。故选C。,【例2】(2014，葫芦岛)下列实验方法中可行的是( ) A用活性炭软化硬水 B用向上排空气法收集氢气 C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味 解析：A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能软化硬水，故A错误；B.氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢气，不能用向上排空气法收集，故B错误；C.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，无法鉴别，故C错误；D.羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，
5、棉线没有，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，故D正确。故选D。,D,【例3】(2014，盘锦)除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是( ),D,解析：A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气与铜不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B.K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发出去盐酸和水，符合除杂原则，故B正确；C.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，KNO3溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响较小，所以可以采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故C正确；D.K2MnO4易溶于
6、水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，而溶解、过滤、蒸发步骤得到的是K2MnO4，不是MnO2，故D错误。故选D。,【例4】(2013，自贡)除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ),解析：根据除杂质原则：一要除去杂质；二要除杂试剂不能和被提纯物反应；三要不引入新的杂质。A中稀盐酸与NaOH溶液、Na2CO3溶液都能反应；C中少量CO在CO2中不能燃烧；D中Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应引入新的杂质硝酸。故选B。,B,【例5】(2014，锦州)粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验
7、方案。(友情提示：碳酸镁微溶于水),(1)用化学方程式回答，步骤的主要目的是_。 (2)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法_(填“可行”或“不可行”)，理由是。(3)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。(4)为了完善原实验方案，你的做法是_。,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,不可行,碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去,在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠,向溶液A中逐滴加入盐酸至不再产生气泡,解析：(1)根据实验流程图可知步骤为加入过
8、量的氢氧化钠，目的是除去Mg2，用化学方程式表示为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(2)因为碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，所以用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂都会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去，故这种方法不可行。(3)在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠，所以原实验方案不完善。(4)为了完善原实验方案，可以向溶液A中逐滴加入盐酸至不再产生气泡。,(1)步骤：验证稀盐酸过量的方法是 。如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会_(填“偏高”或“偏低”)。 (2)步骤中反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为，按以上方案完成步骤，在进行步骤时，
9、将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。,滴石蕊溶液，变红,偏高,把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤称量的质量减去不溶物的质量,解析：(1)过量的盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，因此采取滴加紫色石蕊试液检验过量的盐酸；若对过滤后所得固体不进行洗涤，固体表面附着的溶液在干燥时析出固体溶质而导致所称得固体质量偏高。(2)根据金属活动性顺序表可知，金在灼烧时也不能与氧气发生反应，因此，灼烧时只发生铜与氧气化合生成氧化铜的反应。(3)利用灼烧后所得氧化铜能溶于稀盐酸而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产物放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数。,
