九年级酸碱盐专题练习

1、专题 7 初识酸碱盐复习课（2）【学习目标】来源:学&科&网1、会用酸碱 指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱度。2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现。

2、专题 7 初识酸碱盐复习课【学习目标】1、会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱度。2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。8、学会归纳知识。

3、酸和碱 知识梳理 知识点1 生活中的酸和碱 一 如何识别酸和碱 1 酸碱指示剂 酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质 酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表 石蕊溶液 酚酞溶液 蓝色石蕊试纸 。

4、- 1 -专题二 酸碱盐综合【知识要点】一、 常见的酸碱盐常见的酸： 盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、醋酸 CH3COOH 等常见的 碱： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O盐：由金属离子（或 NH4+）与酸根离子构成的化合物。常见的盐：氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2盐酸 HCl 硫酸 H2SO4颜色、状态 无色液体 无色粘稠液体挥发性 有 无气味 有刺激性气味 无吸水性 无 有脱水性 无 有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2。

5、第十单元 酸和碱学案课题一 常见的酸和碱(第一课时)学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点 1：学会用指示剂检验酸碱溶液。2：认识溶液具有酸碱性的原因。情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将 CO2 通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本 P48 资料。1、酸碱指示剂 【实验探究】加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞后溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论。

6、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = 2. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 3. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = 4. 铝和稀硫酸 Al + H2SO4 = 5. 锌和稀盐酸 Zn + HCl = 6. 铁和稀盐酸 Fe + HCl =7. 镁和稀盐酸 Mg + HCl = 8. 铝和稀盐酸 Al + HCl = （2）金属单质 + 盐（溶液） - 9. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = 10. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = 11. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = （3）碱性氧化物 +酸 - 12. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + HCl = 13. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 。

7、学优中考网 www.xyzkw.com第一章单元检测（第 4 节第 5 节）一、选择题1、体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手， “镁粉”的主要成分是碳酸镁，它属于（ D ）A氧化物 B酸 C碱 D盐2、如果需证明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时应向鸡蛋壳上滴加（ A ）A稀盐酸 B氯化钠溶液 C石蕊试液 D酚酞试液3、化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（ C ）A氯化钾 B尿素C硫酸铵 D磷矿粉4、 （10 嘉兴）硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中。

8、学优中考网 www.xyzkw.com第一章综合检测（A）一、选择题1、下是用 8mL 蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（ D ）2、下面是几种农作物生长对土壤 pH 要求的最佳范围：茶：5.05.5；西瓜：6.06.5；大豆：6.07.0；玉米：6.88.0。如果化工厂大量使用烟煤作燃料，在工厂四周的土地上最不适宜种植的作物是（ D ）A西瓜 B茶 C玉米 D大豆18、配制 100g 溶质质量分数为 6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作 1g/cm3）,下列操作正确的是（ D ）A将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B俯视量筒刻度读出所取水的体积C将氢氧化钠固体置于托盘天。

9、初中化学酸、碱、盐 测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH 于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成 H2和 O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe 3+、Ba 2+、OH -、NO 3-与 CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个5.下列含氧酸中。

10、A B C D九年级化学试题（时间90分钟满分100分）一、选择题：（只有一个正确答案,将答案填在卷二的表格内，共36分）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）A、KClO3 ；HCl；Mg(OH) 2；MgCl2B、CO2；H2CO3；CaO；KMnO4 C、H2O；HNO3；NH3H2O；NH4NO3 D、SO3；CH3COOH； KOH； Na2SO42化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体 健康的是A 用甲醛浸泡海产品保鲜 B 用过量添加剂增白面粉C 用小苏打做糕点的疏松剂 D 用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼。

11、化学测试题姓名 班级一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A酸性溶液的 pH 都小于 7，所以酸溶液 pH 一定小于 7B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C水是纯净物，所以海水也是纯净物D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应3 2007 年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的 pH 在 6.5-8.0 之间，符合健康标准。由于受酸雨。

12、 2018 广州九年级化学酸碱盐练习题选择题1、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：A.K2SO4、稀 HCl、Na 2NO3 B. K2SO4、NaOH、稀 HClC.Na2SO4、BaCl 2、KNO 3 D. NaOH、NaCl、FeCl 32、下列物质的转化，能一步实现是 CH 4CO 2 HNO 3HCl CaOCa(OH) 2 Ba(OH) 2NaOH COCuA B C D3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是A、Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3 加入 NaOH 溶液中C稀 H。

13、- 0 -酸碱盐 B 卷（总分 100分）第一题：选择题(每题 2分)1.（杭州卷1）二氧化钛（TiO 2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（ ）A.把 TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的 pH变化 B.把 TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的 pH变化 C.把磁铁接触 TiO2后，观察 TiO2是否被磁化 D.加热 TiO2检测有无气体放出3. （12 宁波-5）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也。

14、1酸碱盐专题测试 A 卷（基础版）班次 姓名 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（22040 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 201、下列各组物质（或主要成分）中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）A.Ca(OH)2 消石灰 氢氧化钙 B.NaCO3 烧碱 碳酸钠C.NaHCO3 苏打 碳酸氢钠 D.CaCO3 熟石灰 碳酸钙2、关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A.碳酸钙可用作补钙剂 B. 小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一C.食盐可用于调味和选种、路面除冰 D. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤3。

15、课 题酸碱盐的综合复习教学目标1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点 酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根。

16、九年级化学酸碱盐练习题选择题练习1、Na 2SO4 溶液中不存在的粒子是A、Na + 离子 B、SO 42-离子 C、Na 2SO4 分子 D、H 2O 分子2、下列试剂能一次性鉴别出 NaCl、稀盐酸、CaCl 2 三种溶液的是A、Na 2CO3 溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液3、向下列物质的水溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍然保持无色的是A、Na 2CO3 B、Ba(OH) 2 C、CaO D、 NaCl4、下列各组试剂能相互反应，并能产生硫酸铁的是A、Fe + H2SO4 B、Fe（OH） 2 + H2SO4C、FeCl 3 + Na2SO4 D、Fe 2O3 + H2SO45下列有关物质的应用中，不可行的是A用生石灰作食品干。

17、酸碱盐的性质练习1、（2010 陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中 M 应为_类物质，请写出 M 与盐酸反应的化学方程式_。（2）写出一种能与盐酸反应的金属：_。该金属能与盐酸反应的原因是_。（3）盐酸能与碱反应的实质_。（4）用盐酸除铁锈的化学方程式是_。2、（2013 乌鲁木齐）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C 分别属于不同类别的化。

18、3eud 教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！第一章酸练习一、选择题：1、下列说法正确的是（ A ）A、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ C ）A、HCl B、HNO 3 C、NaHSO 4 D、H 2SO4 3、下列物质中属于碱的是（ A ）A、KOH B、Cu 2(OH)2CO3 C、KHCO 3 D、K 2S。

19、酸碱盐专题班级 姓名 1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A.能与碳酸钠反应放出 CO2 B.能与锌反应产生 H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）A氯化钠和水 B铁粉和稀硫酸C生石灰和水 D二氧化锰和过氧化氢溶液3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证。

20、 酸专题练习 姓名： 1、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是 （ ）A石灰水 B食盐水 C氢氧化钠溶液 D石蕊试液2.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是反应物均为水溶液 （ ）A.K2CO3+HCl B.NaOH+HCl C.Ba(OH)2+HNO3 D. Ba(OH)2+H2SO43.下列认识或说法中正确的一项应为（ ）A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可确定这个物质中含有 OB.常温下可用铁与氯化银反应制取银C.可用过量的 Cu(OH)2去除 CuSO4溶液中少量的 H2SO4D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可以得知它们的活动性顺序5.。