九年级化学酸碱盐练习题.doc

1、九年级化学酸碱盐练习题选择题练习1、Na 2SO4 溶液中不存在的粒子是A、Na + 离子 B、SO 42-离子 C、Na 2SO4 分子 D、H 2O 分子2、下列试剂能一次性鉴别出 NaCl、稀盐酸、CaCl 2 三种溶液的是A、Na 2CO3 溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液3、向下列物质的水溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍然保持无色的是A、Na 2CO3 B、Ba(OH) 2 C、CaO D、 NaCl4、下列各组试剂能相互反应，并能产生硫酸铁的是A、Fe + H2SO4 B、Fe（OH） 2 + H2SO4C、FeCl 3 + Na2SO4 D、Fe 2O3 + H

2、2SO45下列有关物质的应用中，不可行的是A用生石灰作食品干燥剂 B用木炭除去冰箱中的异味C用氢氧化钠处理泄漏的浓硫酸 D用氢氧化钠改良酸性土壤6滴入酚酞的氢氧化钙溶液，与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是A硫酸 B氯化镁 C碳酸钾 D二氧化碳7、下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成了的白色沉淀，该溶液中一定是 H2SO4C、不用其他试剂也能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜这四种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明

3、瓶中的气体一定是二氧化碳8、分离氯化钙与氯化钠溶液，下方法正确的是A、向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸B、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸C、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸D、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；甲烷和水蒸气都是氧化物； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和硫酸钠都是酸； 火碱和熟石灰都是碱；水和汽油都是溶液。上述说法正确的是A B C D10、下列物质不属于盐类的是A纯

4、碱 B盐酸 C小苏打 D高锰酸钾11下列各组溶液，相互能发生反应的是碳酸钠和氯化钙 氢氧化钾和盐酸 硫酸和氯化钠碳酸钾和硝酸 硫酸铜和氯化铵A B C D 12. 下列物质中不能和 NaOH 溶液反应的是 （ ） A.硝酸钾 B.硫酸 C.二氧化碳 D.硝酸铜 13下列各组物质中含有同种阴离子的是AK 2MnO4 KMnO4 BNaNO 2 NaNO3 CFe 2(SO4)3 CuSO4 DCaSO 3 CaSO414向分别盛有少量氯化钠、氯化钡、碳酸钠溶液的三支试管中，滴入几滴某种试液，便能区别这三种溶液。这种试液是A硝酸银溶液 B硫酸溶液 C盐酸溶液 D氢氧化钙溶液15 某 白 色 粉 末

5、 可 能 含 有 MgCl2、 Na2SO4、 Ba(NO3)2、 K2CO3 中 的 一 种 或 几 种 。 把 该 粉 末 放 入 足 量 水 中 充 分 搅 拌 ，有 白 色 不 溶 物 产 生 。 过 滤 ， 向 不 溶 物 中 加 入 稀 硝 酸 ， 不 溶 物 部 分 溶 解 。 该 白 色 粉 末 不 能 确 定 是 否 存 在 的 是AK 2CO3 BNa 2SO4 CBa(NO 3)2 DMgCl 2 16将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是AZn、Ag、CuSO 4 溶液(过量 ) BK 2CO3 溶

6、液、BaCl 2、硝酸( 过量)CNa 2SO4 溶液、BaCl 2 溶液、盐酸(过量) DBaCl 2 溶液、AgNO 3 溶液、稀硫酸( 过量)17下列各组溶液，相互不能发生反应的是 A Ba（OH） 2和 H2SO4 B K 2CO3和 BaCl2 C Na 2SO4和 K2CO3 D Ca（OH） 2和 K2CO318下列方法能够将石灰水和纯水区别开的是 A 分别滴加紫色石蕊溶液 B分别通入 CO C分别滴加氯化钠溶液 D分别滴加稀盐酸19. 不能鉴别蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠的试剂是A紫色石蕊试液 B碳酸钠溶液 C无色酚酞 DpH 试纸20. 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A氢氧

7、化钠溶液与硝酸钡溶液 B碳酸氢钠与稀盐酸 C三氧化硫与氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液21. 只用一种试剂，一次就能区别 HCl、BaCl 2、KNO 3 三种溶液，这种试剂是A硝酸银溶液 B稀硫酸 C碳酸钾溶液 D氯化钠溶液21利用下列各组物质间的反应，能够验证 Fe、Ag 、Cu 三种金属活动性顺序的是AFeCl 2 溶液、CuCl 2 溶液、 Ag BFe、Ag 、CuCl 2 溶液CFeCl 2 溶液、CuCl 2 溶液、 Ag NO3 溶液 DFeCl 2 溶液、Cu、Ag22下列各组物质中，相互不能发生反应的是A氢氧化钠溶液与硝酸溶液 B碳酸氢钠与稀盐酸 C二氧化硫与氢氧化

8、钙溶液 D碳酸钡溶液与硫酸钠溶液23某白色粉末可能含有 MgCl2、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、K 2CO3 中的一种或几种。把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物中有部分溶解。该白色粉末不能确定是否存在的是AK 2CO3 BNa 2SO4 CBa(NO 3)2 DMgCl 2 24在常温下，与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、H 2O、Zn、Na 2CO3五种物质均不能发生反应的是 A.硝酸铜 B.氧化铜 C.稀硫酸 D.二氧化硫25下列除杂质的方法正确的是实验探究题：1、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和

9、“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A酸 B碱 C盐来源:学科网 ZXXK（3）.实验员说，这瓶试剂可能是 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3，并提示：Na2CO3、 NaHCO 3的水溶液均显碱性。.查阅资料：室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度 g 36 109 215 9.6【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数

10、据判断，这瓶试剂不可能是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法A KOH 溶液（K 2CO3） 加入 Ba(OH)2 溶液、过滤B CaO （CaCO 3） 加入稀盐酸C CaCl2 溶液 （盐酸） 加入适量的 Na2CO3D CO2 (水蒸气) 通过 NaOH 固体（填写物质名称）。【设 计并实验】请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。2、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO 3和CaCO 3。某工厂用这种矿石生产得到BaCO 3和NaOH。生产流程如图所示。回答下列问题：(1) 写出第、步发生反应的化学方程式： (2) 80下过滤的原因是 。(3)第步加入 A盐的化学式是

11、 。 3、根据复分解反应发生的条件，判断 NaOH 溶液与 Ba(NO3)2 溶液之间是否能够发生化学反应。(1)请你判断 NaOH 溶液与 Ba(NO3)2 溶液之间是否能够发生化学反应？ (2)请设计实验方案，证明你的判断。实验室提供了蒸馏水、NaOH 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、H 2SO4 溶液、酚酞以及常用的实验仪器。实验步骤 实验现象与结论温度/溶解度/g物质0 40 802)(OHCa0.187 0.141 0.094B1.67 8.22 101.4实验步骤 预期现象与结论(1)(2)4、实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。设计一个实验方

12、案，把这三瓶溶液进行鉴别，并完成实验报告。（可供选用的试剂有：酚酞溶液、生锈铁钉、氯化钡溶液）5、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作的目的是 。操作能否用硝酸钡溶液？ （填“能”或“否”）。（2）进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是 。2 4（3）写出操作有关的化学反应方程式 。操作的名称是 。（4）此设计方案是否严密，说明理由 。（5）原固体样品中含 NaCl m1 g ，最后得到的 NaCl 固体 m2 g ，则 m1 m2（填“”、“”或“”）6、某研究性学习小组将实验室制备二氧化

13、碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl 2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究： 提出猜想实验步骤 预期现象与结论（1）（2）NaClNa2SO4NH4HCO3加热残留物溶解 溶液加BaCl2（过量） 悬浊液加Na2CO3（过量） 滤液加热煮沸纯 净 的NaCl 溶液蒸发结晶NaCl 固体猜想一： 只有CaCl 2猜想二： CaCl2和CaCO 3猜想三： CaCl2和HCl通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是 。实验探究操作 现象 结论步骤一_步骤二 _猜想二成立（1）写出有关反应的化学方程式： （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到Ca

14、Cl 2的不同途径，如：Ca(OH) 2+YCla CaCl 2+Z，那么Z可能是 (填一种物质的化学式即可)；CaX m+2YClb CaCl 2+H2O，则“YCl b ”属于 类物质。（3）同学们又用类比的方法对CaCl 2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_发生反应（填编号）。HNO 3 AgNO 3 Na 2CO3 Fe(OH) 3 Mg BaCO 37、一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如下图）。围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。（1）小明提出下列猜想：猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是 ；猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是 N

15、aOH 和 Na2CO3；猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是 NaOH。（2）写出 NaOH 发生变质的化学反应方程式：。（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：实验步骤 预期现象及结论8、某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：（1）氯化钾样品的提纯KOH 溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。加入“试剂 A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完全被除去的方法是 。加入“试剂 B”的目的是 。“操作 1”中要用到玻璃棒，其作用是 。（2）用提纯的 KCl 固体配制 200g10%的

16、KCl 溶液，需要 KCl 的质量为 g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。9、有 A、B、C、D、E、F 六种物质，已知 A 是一种含氧酸，B 是一种碱，C 是一种硝酸盐，D 是一种钠盐它们之间有如下关系：. 把 A 滴入 B 中，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 E。. 把 A 滴入 C 中，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 E。. 把 C 滴入 D 中，有白色沉淀 F 生成，该沉淀溶于稀 HNO3。. 把 A 滴入 D 中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。（2）写出有关反应的化学方程式：A 与 B ；C 与 D 。10

17、、 实验室有三瓶失去标签的白色粉末，已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。请你设计实滤渣滤液试剂 BKCl 固体操作 1除杂试剂 A过滤除杂过量 KOH溶解水KCl 样品 过滤滤渣验把它们区别开来，并完成以下实验报告。11、已知有一白色粉末是由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4、ZnCl 2 中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH 溶液，有白色沉淀发生；请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有 ；一定不含 ；可能含有 。12、 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，

18、随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO 4 三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：（1）写出步骤的化学方程式： ；（2）白色沉淀 C 的化学式是 ；（3）能证明步骤加入的 BaCl2 溶液已足量的方法是 ；（4）所取的低钠盐样品为 10g，实验测得白色沉淀 A 的质量为 2.33g，则 10g 低钠盐中含有 MgSO4 g。13、有三瓶失去标签的白色固体粉末，已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。请设计一个实验方案，把这三瓶粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀

19、 HCl、AgNO 3 溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器）实验操作 预期现象与结论低钠盐 白色沉淀 C 足量 BaCl2溶液白色沉淀A滤液 B过滤 AgNO3 溶液溶液加水14、有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象与结论15、某粗盐中主要成分为 NaCl ，还含有的少量 MgCl2、 CaCl2 和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题： （1）步骤和的操作是 。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有 。实验步骤 预

20、期现象与结论（1）（2）除杂过量的NaOH过量的Na2CO3除杂 固体 A滤液 2 NaCl溶液蒸发NaCl晶体 适量的盐酸泥沙 A滤液 1粗盐样品加水溶解（2）步骤判断加入盐酸“适量”的现象是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（3）用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为：_；_。（4）用化学符号表示滤液 2 中含有的微粒 。16、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的 CaCl2 固体进行提纯，得到纯净的 CaCl2 固体。（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的 CaCl2 固体，应采取的实验步骤是： ； ； 蒸发。（2）上述三步操作都要用到的

21、玻璃仪器是： 。(填仪器名称) （3）经实验证实所含可溶性杂质为 NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。根据以上流程图，回答下列问题：请写出 A、B、C 三种物质的化学式： A_ ；B_ ；C_写出加入过量试剂 A 的目的是 _写出加入过量试剂 A 的化学反应方程式：_实验中称得滤渣的 B 的质量为 5g，试计算蒸发后得到纯净 CaCl2 的质量是 _ g。（精确到 0.1 g）17 实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。实 验 操 作 预 期 现 象 与 结 论过滤,保 留滤 渣BB加入过量试剂A

22、将去除泥沙后含可溶性杂质的 CaCl2 固体倒入烧杯，加水溶解在 B 中加入试剂 C 直到无气泡产生蒸发，得到纯净的CaCl2 + C + C 在一定条件下 + F18、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2等杂质，其中加入 BaCl2溶液除去的物质是 ；加入 NaOH 溶液除去的物质是 。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B 与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 。无水 MgCl2通电分解生成 Mg 和另一种气体

23、，该反应的化学方程式为：19、AG 都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知 A 和 E 为单质，其它为化合物，且 G 是大理石中的主要成分。请根据图示推测，回答下列问题：（1）B 和 C 的化学式分别是 ， ；（2）F 的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应 的化学方程式为_ ；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _ 。（5）50g G 在一定条件下转化为 D 时，所得到的 D 的质量是 g。20、有一包粉末，可能由 KCl、K 2SO4、K 2CO3、CuCl 2、MgCl 2 中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验一：取少量粉末，加水溶

24、解后得到无色透明溶液。实验二：取溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液，在沉淀中加入适量稀AB 亮红色固体 ED 白色沉淀 G硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有_，一定有_。（2）原粉末中可能有_，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操 作 现 象 结 论21、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、

25、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替 BaCl2 溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。依 次 加 入 过 量 的 三 种 试 剂 除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 NaCl溶 液饱 和 NaCl溶 液 H2Cl210%的 NaOH溶 液6的 Cl溶 液 50%的 NaOH溶 液NaCl晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 pH=7 电 解 依 次 加 入 过 量 的 三 种 试 剂 除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 溶 液饱 和 溶 液 的 溶 液的 溶 液 的 溶 液晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 电 解