1、 2018 广州九年级化学酸碱盐练习题选择题1、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：A.K2SO4、稀 HCl、Na 2NO3 B. K2SO4、NaOH、稀 HClC.Na2SO4、BaCl 2、KNO 3 D. NaOH、NaCl、FeCl 32、下列物质的转化，能一步实现是 CH 4CO 2 HNO 3HCl CaOCa(OH) 2 Ba(OH) 2NaOH COCuA B C D3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是A、Na2CO3
2、溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3 加入 NaOH 溶液中C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 DCO2 通入澄清石灰水中 5、物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是 X+碱盐H 2O X+金属氧化物盐H 2OACaO B. CO2 CNaOH D.H 2SO46甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙 丁丙 B丙 丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲综合题1、有 A、B、C、D、E、F 六种物质，已知 A 是一种含氧酸，B 是一种碱
3、，C 是一种硝酸盐，D 是一种钠盐。它们之间有如下关系：. 把 A 滴入 B 中，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 E。. 把 A 滴入 C 中，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 E。. 把 C 滴入 D 中，有白色沉淀 F 生成，该沉淀溶于稀 HNO3。. 把 A 滴入 D 中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。（2）写出有关反应的化学方程式：A 与 B ；C 与 D 。2、现有 NaNO3、AgNO 3、HCl、Na 2CO3、NaCl、Ca(NO 3)2六种溶液，仅 Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么，将它们随
4、意编号为 A、B、C、D、E 后，两两混和进行实验，根据实验现象(如下表所示)回答：（1）把由实验现象能确定的 A、D、E 的化学式填在下表相应的空格中。A D E (2)为了确定 B、C 物质各是什么，还要进行如下实验。填空回答有关问题：从已确定的试剂中选用_作为鉴别试剂最简单。向未确定的 B、C 溶液中分别加入中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是_3、A、B、C 、 D、E 五瓶无色透明溶液，分别是 HCl 溶液、Na 2CO3 溶液、MgCl 2 溶液、NaNO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C
5、、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。A B C D EA B C D E 将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A 是_ ，B 是_ ，C 是_；(2)B 加入 E 中的化学方程式是_ ；(3)C加入D中的化学方程式是_ 。4、.A、B、C 、 D、E、F 、G 都是初中化学中常见物质。其中 A 是酸，C 和 D 是盐，E 和 F 是碱，它们相互可以发生如下变化:A+ED+G 2A+BC+H 2 2E+CF +2D根据上述信息，回答:(1)在化合物 C 中，元素 B 呈现的化合价是 含有 B 元素的化合物除了 C 外还有 (填
6、 A、B 、C、D、E 、F 、G 等符号 )。(2)A 的化学式是 ，G 的化学式是 。(3)写出符合反应的一个化学方程式 5、已知 E、F、H 均为黑色固体，B 为紫红色固体，D 为混合物。它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）(1)用化学式表示 D 的组成 、 ，(2)H 的化学式为 。FG 的反应类型 。(3)写出 FE 的化学方程式 。(4)写出 GI 的化学方程式 。(5)指出 B 的一种用途 。6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸气和 CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜 想】 猜想：没有变质，
7、“碱石灰”只含有 CaO、固体 NaOH ；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO3和 Na2CO3 ；猜想：部分变质。“碱石灰”含有 CaO、固体 NaOH、CaCO 3、Na 2CO3等。则 CaO 与水反应的反应方程式为 。【实 验】 如下图所示：【判 断】 a若 Ca(OH)2、CaCO 3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。 操作产生的白色沉淀是 （写化学式）。c综合 a 和 b 的结论，判断该样品变质情况为 。【拓 展】
8、 由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。7、有一包固体 A，可能含有 Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na 2CO3、CaCl 2中的几种，取少量的 A 做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体 D 是 （填化学式，下同）。（2）混合物 A 的可能组成是 （填一种）（3）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。8、实验室内有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。 提示：碳酸钾溶液显碱性。实验操作
9、预期现象与结论碱 石 灰样 品 取 少 量 于 试 管 中1加 足 量 水 2用 手 触 摸 试 管 试 管 外 壁 发 热3浊 液 滤 液滤 渣 滴 入 稀 盐 酸 气 泡滴 入 稀 盐 酸 气 泡滴 入 澄 清 石 灰 水 白 色 沉 淀456固体混合物 A滤液 B蓝色溶液 F溶液 E气体 D过滤过滤水溶解加适量稀盐酸加过量稀硫酸沉淀 G沉淀 C9、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究，老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是，甲、乙两同学就分别进行了以下实验：甲：取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生。结论：该氢氧化钠溶液已完全变质；乙：（在甲同学实
10、验的基础上）取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色。结论：该氢氧化钠溶液部分变质。请回答：（1）导致氢氧化钠溶液变质的气体是_（填化学式） ；（2）甲的结论_ （填“正确”或“不正确” ） ，反应的化学方程式为_；（3）乙的结论不正确，原因是_；（4）请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质：实验步骤 实验现象 有关的化学方程式和结论10、有三种白色粉末,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(温馨提示:碳酸氢钠溶液呈碱性；空格可不全填，也可以根据必要添)1211、.X 和白色沉淀 I、II
11、 都是含有镁元素的化合物，Z 是一种会使地球产生“温室效应“的气休， A 是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现):(1)写出下列物质的化学式:A 是 ，B 是 白色沉淀 I 是 ，Z 是 (2)X 跟 C 反应的化学方程式是 12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO 3、AgNO 3、KCI、K 2SO4 、Ba(NO 3)2。经初步分析，情况如下：溶液 外观 pH 溶液成分甲 无色、透明 7 ？ ？乙 无色、透明 = 7 Ba(NO3)2 ？丙 无色、透明 7 ？ ？实验操作 预期的现象与结论 + C + C 在一定条
12、件下 + F为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在 Ag+和 OH ，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：(1)甲溶液中肯定含有的物质是( 填化学式，下同) ，含有的另一种物质是 ，据此，沉淀 X 是 ； (2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是 ；(3)溶液 M 中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。12、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象与结论29. AG 都是初中化学学习过的常见物质，这
13、些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知 A 和 E 为单质，其它为化合物，且 G 是大理石中的主要成分。乙溶液 丙溶液 甲溶液混合（I） 过滤沉淀物 X混合（II） 过滤沉淀物 Y溶液 MAB 亮红色固体 ED 白色沉淀 G请根据图示推测，回答下列问题：（1）B 和 C 的化学式分别是 ， ；（2）F 的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应 的化学方程式为_ ；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _ 。（5）50g G 在一定条件下转化为 D 时，所得到的 D 的质量是 g。31. 有一包粉末，可能由 KCl、K 2SO4、K 2CO3、CuCl 2、MgCl 2 中的一种或几
14、种物质组成。现做如下实验：实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验二：取溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有_，一定有_。（2）原粉末中可能有_为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操 作 现 象 结 论33、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗
15、盐中含有的Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2等杂质，其中加入 BaCl2溶液除去的物质是 ；加入 NaOH 溶液除去的物质是 。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B 与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 。无水 MgCl2通电分解生成 Mg 和另一种气体，该反应的化学方程式为：42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的 CaCl2 固体进行提纯，得到纯净的 CaCl2 固体。（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的 CaCl2 固体，应采取的实验步骤是： ； ； 蒸发。（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) （
16、3）经实验证实所含可溶性杂质为 NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。根据以上流程图，回答下列问题：请写出 A、B、C 三种物质的化学式： A_ ；B_ ；C_写出加入过量试剂 A 的目的是 _写出加入过量试剂 A 的化学反应方程式：_实验中称得滤渣的 B 的质量为 5g，试计算蒸发后得到纯净 CaCl2 的质量是 _ g。 （精确到 0.1 g）42某粗盐中主要成分为 NaCl ，还含有的少量 MgCl2、CaCl 2 和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题： 过滤,保 留滤 渣BB加入过量试剂 A将去除泥沙后含可溶性杂质的CaCl2 固体倒入
17、烧杯，加水溶解在 B 中加入试剂C 直到无气泡产生蒸发，得到纯净的CaCl2除杂过量的NaOH过量的Na2CO3除杂固体 A滤液 2 NaCl溶液蒸发NaCl晶体 适量的盐酸泥沙 A滤液 1粗盐样品加水溶解（1）步骤和的操作是 。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的现象是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（ 3）用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为：_；_。（4）用化学符号表示滤液 2 中含有的微粒 。46有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶
18、溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象与结论47食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐” 、 “叶绿素锌钠盐” 、 “低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO 4 三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：（1）写出步骤的化学方程式： ；（2）白色沉淀 C 的化学式是 ；（3）能证明步骤加入的 BaCl2 溶液已足量的方法是 ；低钠盐 白色沉淀 C 足量 BaCl2 溶液白色沉淀 A滤液 B过滤 AgNO3 溶液溶液加水（4）所取的低钠盐样品为 10g，实验测得白色沉淀 A 的质量为 2.33g，则 1
19、0g 低钠盐中含有 MgSO4 g。48有三瓶失去标签的白色固体粉末，已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。请设计一个实验方案，把这三瓶粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀 HCl、AgNO 3 溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器）49. 某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：（1）氯化钾样品的提纯KOH 溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。加入“试剂 A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完全被除去的方法是 。加入“试剂 B”的目的是 。“操作 1”中要用到玻璃棒
20、，其作用是 。实验步 实验步骤 预期 现象和结论（1）（2）滤渣滤液试剂 BKCl 固体操作 1除杂试剂 A过滤除杂过量 KOH溶解水KCl 样品 过滤滤渣（2）用提纯的 KCl 固体配制 200g10%的 KCl 溶液，需要 KCl 的质量为 g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。29 （9 分）一天，小红走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如下图） 。围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。（1）小明提出下列猜想：猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是 ；猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是 NaOH 和 Na2CO3；猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是 NaOH。（2）写出 NaOH 发生变质的化学反应方程式：。（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：实验步骤 预期现象及结论
