1、- 1 -专题二 酸碱盐综合【知识要点】一、 常见的酸碱盐常见的酸： 盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、醋酸 CH3COOH 等常见的 碱： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O盐：由金属离子（或 NH4+）与酸根离子构成的化合物。常见的盐：氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2盐酸 HCl 硫酸 H2SO4颜色、状态 无色液体 无色粘稠液体挥发性 有 无气味 有刺激性气味 无吸水
2、性 无 有脱水性 无 有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体俗名 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰、石灰乳溶解性 易溶 微溶腐蚀性 较强 较弱潮解性 有 无- 2 -盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶， 盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾、钠、铵。二、 酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质 与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色 酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2
3、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+
4、Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 碱与酸反应，生成盐与水碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3（红棕色沉淀）氯化钠 NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠 NaHCO3俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打颜色、状态白色粉末 白色粉末 白色块状固体白色粉末用途 食用、医疗、工业原料、农业等制造玻璃、造纸、纺织等建筑、补钙剂发酵粉、治疗胃酸过多- 3
5、 -3、盐的化学性质 盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag盐与酸反应，生成新酸与新盐 盐与碱反应，生成新盐与新碱盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl三、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB特点：双交换、价不变 条件：生成物有水，或气体，或沉淀。发生反应的反应类型：酸+碱 盐+ 水 碱 +盐新盐+新碱 盐+盐两种新盐（必须有沉淀）
6、 酸+ 盐新酸 +新盐 酸+金属氧化物 盐+水【例题讲解】例 1 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）ANa 2SO4、BaCl 2、HNO 3 BKNO 3、 Na2CO3、CaCl 2C MgSO 4、NaOH、H 2SO4 DAgNO 3、NaCl 、HCl例 2 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D 氢氧化钠溶液例 3 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变红后变紫例 4
7、 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸 (一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 （ ）A水 B纯碱 C食盐 D 食醋例 5 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）ANa 2CO3 BCa(OH) 2 CCaO D NaCl例 6 下列物质能够在溶液中共存的是A、NaOH 和 CuSO4 B、H 2SO4 和 Na2CO3 C、MgSO 4 和 Ba(OH)2 D、NaCl 和 KNO3例 7 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）AAgNO 3 溶液与 NaCl 溶液 BBaCl 2 溶液与 K2SO4 溶液-
8、4 -C FeCl 3 溶液与 KOH 溶液 DKNO 3 溶液与 Na2SO4 溶液例 8 下列两组物质：（甲）CO 2、H 2、O 2、 Fe；（乙）AgNO 3、CuSO 4、Hg(NO 3)2、HCl 。甲组中的_能与乙组中所有物质反应。甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_、_。【巩固练习】一、选择题1. 火碱的化学式是ANaCl BNaOH CMg(OH) 2 DNa 2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的是ANaCl BNaHCO 3 CCu(OH) 2 DH 2SO43. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是AFe BBa(NO 3)2 CNa 2CO
9、3 DNaOH4. 某溶液的 pH=9.6，则该溶液A呈中性 B呈酸性 C呈碱性 D无法判断5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A石灰水 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A稀硫酸 B水 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是ANa 2CO3 BCuO CFeCl 3 DKNO 38. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是A在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D大理
10、石雕像不易受酸雨侵蚀9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A酸和碱 B酸和盐 C碱和盐 D盐和盐10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A浓硫酸 B食醋(pH=3)C食盐水(pH=7) D苏打或肥皂水(pH=9-10)11. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A向- 5 -pH=3 的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向 H2SO4 和 CuSO4 混合液中滴加 NaOH 溶液 D煅烧一定质量的石灰石12. 53gNa2CO3 和 42gNaHCO3 分别与过量的盐酸完全反应，则 ANa 2CO3 放出的 CO2 多 BNa
11、HCO 3 放出的 CO2 多 CNa 2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 一样多 DNa 2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 无法比较13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na 2S2O3）属于A氧化物 B酸 C碱 D盐14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液15. 小刚同学在做有关 溶液性质的实验时，向 溶液中滴加过量的 溶NaOHNaOH4CuSO液。下列图像中能正确表示其变化过程的是16. 家庭常用洗涤剂的 pH 如图 4 所示，其中最接近中性的
12、是17. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物18.下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴别出来的是A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸- 6 -19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是A.FeFe 2O3FeSO 4Fe B.COCO 2H 2CO3COC.NaOHNaClNa 2CO3NaOH D.HClCuCl 2BaCl 2HCl20. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反
13、应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、21. 下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X 的化学式可能是氢氧化钠碳酸钠石蕊物质 X无明显现象产生气泡溶液变红ACa(OH) 2 BCuSO 4 CHCl DNaCl22. 下列说法不正确的是A铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B原子中质子数一定等于中子数CPH7 的溶液一定是碱性物质 D酸溶液中一定含有氢离子二、填空题1. 安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO 3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调
14、料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和 CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置a 中盛放的试剂是 。小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测： - 7 -；猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤 实验现象实验1_。 _。实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。实验结论：猜想、 都正确实验 2 中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜
15、测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各 1 种进行鉴别。（1）物理方法： ；（2）化学方法： 2. 向盛有 10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用 pH 计（测 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入 NaOH 溶液的体积/mL0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的 pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL 时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的 pH=1.4
16、时，溶液中的溶质有哪些？ 。3. 小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其 pH 均小于 7且逐渐减小，直至稳定在 pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐 _(填写“增强”、 “减弱”或“不变”) 。该地区的西瓜适宜在 pH 为 6070 的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是_。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入_作为固硫剂制成型煤。4. 写出符合下列要求的物质的化学式：（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是_；（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是- 8 -_。5
17、. 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、 、 、 中的一种或几种。3KNO4Mn2BaClNOH（1）小组同学进行了以下实验；首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是_；然后，测试废液的 pH 为 13，则废液中一定含有的物质是_；接下来，向废液中加入适量的 溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含42SONa有的物质是_，可能含有的物质是_。（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液_（填“能” 或“不能”）直接倒入下水道，原因是_。6. 图 14 是稀释浓硫酸实验的示意图。( 1 ）写出图 14 中 a 、b 两种仪器的名称：_ _( 2 )
18、b 容器所盛的试剂是_（填“ 水”或“浓硫酸， ）。( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年 5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_ 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_. 7. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外
19、，还可能有 （写两种） ；（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热” 或“吸热” ） 。（3）取块状固体 B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小艾同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体 C 可能是碳酸钙；你认为白色固体 C 还可能是 （任写一种） 。8. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“ 果导片” 研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用
20、饮料吸管向滴有“ 果导片”清液的澄清石灰水吹气- 9 -时，可观察到_现象。9.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO 2 为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：_；_。10. 用化学方程式解释下列问题：(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。三、计算题1. 已知 t
21、时氯化钾的溶解度为 34.7 克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物 16.2克，放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2. 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数）3. 在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
22、向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁 图 4- 10 -放出气体的质量/g73g 146g 滴入稀盐酸的质量/gA B0（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。4. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
23、取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：序号 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量g第 1 次 20 11第 2 次 20 6第 3 次 20 2.8第 4 次 20 n(1)上表中 n 的数值为 _。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。- 11 -5. NaOH 含量的测定：同学取 10.0g 含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入 20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 36. 5g放出 CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解） 。求原粗产品中
24、NaOH 质量分数。 （写出计算过程）参考答案：【例题讲解】例 1 解析： A 组中会产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 BaSO4，B 组中会产生不溶性的CaCO3，C 组 H2SO4 的量的多少会决定是否有沉淀产生，D 组中会产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 AgCl。 答案：C例 2 解析：题中四选项所给的是几种常见的酸和碱，考查的目的是检查学生对这些重要化工原料性质的了解和掌握情况。解题的关键是对这几种酸、碱一些相关性质的认识，再将答题的三个要点与其联系进行分析：浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质挥发后，溶质质量分数减小、溶液质量也减小，但溶质成分不变；浓硫酸具有吸水性，
25、长期暴露在空气中能吸收空气里的水分，溶质质量分数减小，溶液质量增大，但溶质成分不变；氢氧化钠则不同，它长期暴露在空气中能吸收二氧化碳并发生反应：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答题要点：NaOH Na2CO3，溶质成分变化了。 答案：A例 3 解析：这是一道应用生活中的常识和化学知识，考查学生对酸碱指示剂变色范围的了解和对碳酸性质的认识的题目。解题的关键要对下列过程有所认识：CO2H 2OH 2CO3，使紫色石蕊试液变红；H 2CO3 CO2H 2O，紫色石蕊试液由- 12 -红到紫。 答案：D例 4 解析：解题的关键要知道纯碱是 Na2CO3 一种常见的盐，但
26、它的水溶液呈碱性，可用于日常生活的某些方面。这样结合题意便可知道除去胆汁酸的最佳物质是纯碱。 答案：B例 5 解析：常见的盐不仅与工农业生产有关，与人们日常生活也密切相关，该题就是一例。考查的目的是进一步使学生认识到生活中有科学、生活中有化学，并能用化学知识解释日常生活中的问题。解题的关键是理解下列过程：面团发酵产生有机酸的化学反应过程；除去面团中的酸且不带来危害Na 2CO3 溶液呈碱性，可除去酸味；蒸出的馒头疏松多孔有机酸与 Na2CO3 反应产生的 CO2 受热体积膨胀，形成许多气孔。 答案：A例 6 答案：D 例 7 答案：D 例 8 答案： Fe CO 2 HCl【巩固练习】一、选择
27、题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011B B D C D A A D A B C1213141516171819202122C D D A B D B C B D B二、填空题1. I无水硫酸铜II二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的实验步骤 实验现象实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为 Na2CO3。（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为 Na2CO3，否则为 NaOH。 （其它合理答案也可）2.(1)10 (2)
28、蓝(3)NaCl 和 HCl(或氯化钠和盐酸)3.增强 造成西瓜减产 石灰石(熟石灰、生石灰均可)4.（1） （2）P2SO5.（1） （或高锰酸钾）4KMn （或氢氧化钠）NaH- 13 - （或氯化钡） （或硝酸钾）2BaCl 3KNO（2）不能 此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染6.(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅联系与拓展：腐蚀性 存放时贴好标签，放于安全处(或使用时要核对标签)( 合理答案均可)7.（1）Ca(OH) 2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH) 2 和 CaCO3 的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）8. 无明显变化 变红色
29、 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）9. .NH 4Cl+NaNO2 N2+2H2O+NaCl NH 4Cl NH3+2HCl10. (1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2三、计算题1.解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为 x，原混合物中含有氯化钙的质量为 y，生成氯化钾的质量为 zCaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl111 138 100 149y 27.6 克50 x z(2)反应后氯化钾的质量为：(16.2 克11.l 克) 14.9 克=20 克 反应后水的质量为：26.2 克+27.6 克(1
30、50)=40 克设 40 克水中最多可溶解氯化钾的质量为 w100 克34.7 克=40 克w w=13.88 克反应后所得溶液中溶质的质量为 13.88 克答：生成碳酸钙沉淀 10 克，反应后所得溶液中溶质质量分数为 25.8。(其它解法合理亦得分)2. 解：设理论上可中和 HCl 的质量为 XMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73- 14 -23250mg X 58:73=23250mg:X X=1880mg 答：理论上可中和 1880mg 的 HCl3.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g10
31、%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117X 7.3g y= x=10.6g = y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g 答：略4. (1)2.8 (2)82.5 (3)解：设盐酸中溶质的质量分数为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2100 73(16g12g) 20gx100：73 = (1612g)：20gx x = 14.6答：盐酸中溶质的质量分数为 14.6。 5. 解：
32、(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为 x。Na2CO32HCl2NaCl+ H 2O+CO273 44x 0.44g73：44=x：0.44g x=0.73g (2)36.5g 20盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：7.3g 一 0.73g=6.57g设粗产品中含氢氧化钠的质量为 y。NaOHHCl NaClH 2O40 36.5y 6.57g40：36.5=y ：6.57g y=7.2g 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g100%=72.0% 73 1067.3g x73 1177.3g y- 15 -答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为 72.0%.
