金属化学性质

1、几种常见金属与氧气的反应金属 现象 化学方程式常温下（空气中）银白色镁条表面逐渐变暗，生成白色固体 2Mg + O2 = 2MgO镁 点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg + O2 点 燃 2MgO常温下（空气中）银白色铝表面逐渐变暗，生成白色固体 4Al + 3O2 = 2 Al2O3铝点燃时（氧气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al + 3O2 点 燃 2 Al2O3常温下（空气中）在干燥的空气中 ，铁很难与氧气反应，在潮湿的空气中铁会与氧气，水共同作用生成铁锈-铁点燃时（氧气中）剧烈燃烧，火星四射。

2、案例一：“原子的构成”的教学目标及达成路径【案例 1】 “原子构成”的教学目标及达成路径1. 教学目标（1） 了解原子的构成（知）（2） 了解原子结构的认识过程（智）（3） 激发学生学习化学的热情（情）（4） 培养学生严谨求实的科学态度（情）2. 达成路径（1） 呈现化学史实1803 年，英国化学家道尔顿提出原子学说，其主要观点有：物质都是由原子构成的；原子是微小的、不可分割的实心球体；同类原子的质量和性质都相同。1897 年，英国化学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。1906 年，英国化学家做了著名的（一种带正电。

3、金 属 化 学 性 质 ， 内 容 及 合 金一、金属化合物内容：1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用;知道生铁和钢等重要合金。2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应;掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。3.掌握金属的活动性顺序;能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。01 要点梳理要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。1.几种常见的金属(1)常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。(2)金属有许多共同的性质，如：金属光泽;良好导电性、导热性;良好的延性、展性;韧性好、能弯曲。2.常。

4、金属化学性质的教学设计学科：初中化学 作者：王学辉 单位：丰城市湖塘中学 联系电话：13767514943 邮件地址：51214370qq.com一、学情分析九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力， 对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。特别有些知识点抽象难懂，学起来枯燥乏味，比如上册的原子结构那一部分，原子核外电子排布，得失电子规律，化合价，离子所带电 荷的关系。但下册通过金属活动性顺序、金属与氧气、金属与酸的反应等知识的学习，使学生感觉到化学知识是有规律的，另。

5、金属化学性质课堂练习一、默记金属活动性顺序K （H） Au二、判断下列反应是否发生，反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。1、 Zn+H2SO4=2、 Fe+ HCl= 3、 Fe+CuSO4=4、 Cu+Hg（NO 3） 2=5、 Cu+ZnSO4=三、选择题1、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的描述，正确的是( )A铁是地壳中含量最高的金属元素 B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C纯净的铁是黑色的固体 D用铁锅炒菜可增加食物中铁元素2、钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“。

6、课题2 金属的化学性质,金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2- 金属的化学性质,1、教材的地位、特点与作用,本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。,一、说 教 材,2教学目标,（）知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序,（)方法与过程：通过实验探究，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。,（）情感态度与价值观 ：在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。,难点（1）用置换反应和金属活。

7、第二节 金属的化学性质,学习目标： 1、掌握金属的化学性质； 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应； 3、会运用所学知识解释日常生活中的一些化学现象； 4、能说出常见金属的活动性顺序。,知识回顾： 前面学过的化学反应中，金属能与哪些物质起反应？,探究一：金属与氧气的反应,演示实验：铝粉在氧气中燃烧 观察实验现象并写出反应的方程式,现象：,发出白光，放出热量，生成白色固体。,方程式：,能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,在空气或氧气中都不能点燃,加热时铜表面变黑,能在空。

8、课题2 金属的化学性质从容说课教材分析：在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学情分析：学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验 讨论的探究模式，通过对实验。

9、,金 属 的 化 学 性 质,制作者:,马佳,实验探究,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。,铜丝表面变黑，金戒指表面无变化,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,真金不怕火炼!,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可。

10、金属的化学性质教案教 学 设 计 表学科 化学 授课年级 高一年级 学校 盐津县第二中学 教师姓名 杜大庆 章节名称 第三章 金属的化学性质 计划学时 3 课时学习内容分析 本节内容系高中化学必修一第三章第一节。金属 单质的性 质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。学习者分析 初中化学学生学习过铝、铁、铜三种金属，主要学习的是物理性质，学生对金属有了一定的了解，本节课再来学习金属的化学性 质，学生在原有知 识的基 础上学习起来比较容易。课程标准：根据生产、生活中的 应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜。

11、金属化学性质的应用一、学习目标1、知识与技能：能够准确说出金属具有的物理性质和重点化学性质，能够从日常生活现象中体会知识的应用，能够用金属的化学性质灵活地解决具体的问题.2、过程与方法：通过叙述金属典型的化学性质，能够复习重点知识，总结并学习解决某类问题的常规思考方法。3、情感、态度与价值观：通过金属化学性质的应用，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。理解化学科学对人类文明和社会进步的作用，通过顺利解决实际问题培养学生的成功体验。二、任务分析1、起点能力：学生已初步掌握常见金属像锌、铁、。

12、1.等质量金属（镁铝锌铁）与足量的硫酸反应产生氢气的质量大小与反应速度比较。（1） 、产生氢气的质量：大小与金属的相对原子质量成反比，与化合价成正比（2） 、反应速度与活动性顺序有关。越活泼，反应速度越快。总结：产生相同质量的氢气分为两种情况。例题、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）A 放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B 放入铁、镁、铝的质量比是 28:12:9，跟足量的盐酸反应C 放入铁、镁、铝的质量比是 56:24:27，跟足量的盐酸反应D 放入铁、镁、铝均为。

13、金属的化学性质 教案科目：化学 学校：盐津县第二中学 执教者：杜大庆 设计时间：2011-9-4学习目标：知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。过程与方法1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感、态度。

14、学科 化学 课题 6.2 金属的化 主备 吕明 授课 学性质 人 班级 1、知道镁、铜、铁等金属与氧气的反应 教学 2、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应 目标 3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 重点 难点 4、知道什么是置换反应 1、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应 2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 。

15、 第二节 金属的化学性质济南第二十七中学郑媛媛泻沉阅苦福成啪页后轨厄磅虱钳惠碗鹃间丽橡汲伴任妥哟冤某历撼岁隙恐金属化学性质(精品)金属化学性质(精品)应用广泛的金属材料应用广泛的金属材料咋亦褪怨拜责监攻甄栖亥玛悠宴玲碘止尺郧斑袋蛔湖杯国旅慢丑醛狭前锌金属化学性质(精品)金属化学性质(精品)第二节 金属的化学性质具寝威翼锅址霞曾假握滴犁登肛药眨竞白调拄秧拾漱椰巷墨阁昔癸目位职金属化学性质(精品)金属化学性质(精品)1、金属与氧气的反应铝在空气中燃烧4Al+3O2=2Al2O3点燃铁在 氧气 中燃烧镁在 空气 中燃烧失胰獭摄碎符绊缺。

16、学科 化学 课题 6.2 金属的化学性质 主备 人 吕明 授课班级教学目标1、知道镁、铜、铁等金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断4、知道什么是置换反应重点 1、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断难点 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断教学环节 内容（或知识点）时间纵轴 师生活动 设计意图引入新课实验探究一、金属与氧气反应1、 Mg+O22、 Fe+O23、 Cu+O2活动性：Mg Fe Cu二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应1。

17、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,材料与人类进步、社会发展息息相关，材料的发展变化某种程度上标志着社会的文明程度。请你从化学角度分析人类利用金属材料是“从铜到铁再到铝”，其原因是？,这是因为铝的化学性质比较活泼，很容易与氧气反应生成氧化铝，从而不容易得到单质铝；反之，铜的化学性质较稳定，自然界中容易得到单质铜。所以人类利用金属材料是“从铜到铁再到铝”。,小结：,镁、铝比较活泼，,铁、铜次之，,金最不活泼。,一、金属与氧气的反应,二、金属活动性顺序,1、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,Zn + H2SO4 = Zn。

18、E.Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2下列说法正确的是（ ）A.生铁是含杂质很多的铁的合金 B.生铁可完全溶解于足量的盐酸中C.生铁的主要成分是碳 D.导电性最好的是银,其次是铜,铝下列有关铁和铁的合金的叙述中正确的是（ ） 生铁和钢都是铁的单质；酸洗可以防止铁生锈；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁；生铁可用于炼钢；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；钢的性能优于铁。A. B. C. D. 。

19、(第一课时 ),第2节 金属的化学性质,元素周期表,金属：由金属元素组成的单质,一、哪些物质是金属？,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U,思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？,汞在常温下呈液态,读图：P41,铋,钙,钾,锰锭,锡,钠,自然铂,复习提问：,1、常见的金属有哪些物理性质 ?,3、金属。