化学键课件PPT第2课时

1、1第 2 课时 化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐：如 NaCl、K 2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如 K2O、Na 2O、MgO、NaH、CaH 2、Na 2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常。

2、第3节 化学键,第3课时 化学键和分子间作用力,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,(1),(2)化学键的分类,(3)化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,学会判断哪些物质中有哪种化学键,3.在下列物质中: CO2 MgCl2 NH4Cl O2 Na2O2,填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属于。

3、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 （第 2 课时）一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修 3物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标 ：知识与技能： 1掌握共价键的概念。2掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对。

4、课后训练1(双选) 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A元素 B、E 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键2下列共价化合物的电子式正确的是( )3下列反应过程中，同时有离子。

5、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 2课时） 课前预习学案一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式。

6、第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应 第二课时,鲁科版化学必修2,莱芜四中吕荣海,2,复习提问？,1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？,2.化学键的有哪些主要类型？,化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用,化学键分类,化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成的过程,从化合物中所含化学键角度分为：,离子化合物与共价化合物,不破坏,破坏,3,1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还。

7、化学键,第三节,（第一课时）,主讲人：李亚平,一、化学键,使原子或离子相结合的相互作用叫做化学键。,化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,c.金属键（以后学习）,看实验想问题,？,化学方程式：,钠燃烧、集气瓶内大量白色烟,现象：,氯化钠的形成过程,定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用做叫离子键。,二、离子键,成键粒子：成键性质：成键过程：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。,1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。

8、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，知道从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程及形成条件。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断物质中的化学键类型。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，会分析物质变化中化学键的变化情况。 2.模型认识：会分析共价键和离子键的形成，建立离子键和共价键的判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学键的概念原子间的 相互作。

9、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.掌握化学键类型与共价化合物、离子化合物之间的关系。 2.会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。 核心素养 1.微观探析：能用电子式表示共价化合物和离子化合物的组成及其形成过程。 2.模型认知：会分析离子键和共价键的形成，建立化学键类型与化合物类别判断的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.离子化合物 (1)概念：含有 键的化合物称为离子化合物。 (2)常见类型 强碱：如NaOH、KOH等。 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 活泼。

10、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，知道从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程及形成条件。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断物质中的化学键类型。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，会分析物质变化中化学键的变化情况。 2.模型认识：会分析共价键和离子键的形成，建立离子键和共价键的判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学键的概念原子间的 相互作。

11、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.掌握化学键类型与共价化合物、离子化合物之间的关系。 2.会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。 核心素养 1.微观探析：能用电子式表示共价化合物和离子化合物的组成及其形成过程。 2.模型认知：会分析离子键和共价键的形成，建立化学键类型与化合物类别判断的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.离子化合物 (1)概念：含有 键的化合物称为离子化合物。 (2)常见类型 强碱：如NaOH、KOH等。 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 活泼。

12、第 2章第 1节 化学键与化学反应第 1课时化学键与化学反应中的物质变化例凌气洛超够木蹬援狐赛沁附迎演琢速筐匀项为删雌葡它蝎函粕黎乒笨铀鲁科版必修2第2章第1节化学键(第1课时)鲁科版必修2第2章第1节化学键(第1课时)浅浮雕雪中送炭 雪中送炭 “雪中送炭 ”包含着怎样的化学道理？C+O2=CO2点燃茬盯羡莫蚌溪械镶碉锹驭随许伊穷浙眷墨闲埠廓掘棱弃淬港冰住踩俘伟某鲁科版必修2第2章第1节化学键(第1课时)鲁科版必修2第2章第1节化学键(第1课时)2H2O=2H2 + O2通电想一想？化学反应中为什么会有能量变化？拄凸豹侍卤娇卤摸鄙享怠远雨昼限啄蛙粉。

13、第1课时 化学键 离子键,一、化学键 1概念 通常指物质中_之间存在的_。 2常见类别 _键和_键。,直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,离子,共价,二、离子键 1离子化合物 由_通过_形成的化合物。 2离子键 使带相反电荷的阴、阳离子结合的_。,阴、阳离子,静电作用,相互作用,思维拓展 3哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中的什么位置？答案 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。活泼金属元素主要指第A、A族元素，活泼非金属元素主要指第A、A族元素。 4请从原子结构和元素性质的角度解释离子键的形成。答案 活泼金属元素。

14、复习提问？,1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？,2.化学键的有哪些主要类型？,化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用,化学键分类,化学反应的实质旧化学键断裂和新化学键形成的过程,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用（斥力和引力）,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结。

15、第1节 化学键与化学反应 教学目标：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2、通过了解化学反应中物质变化的实质，初步学会从微观的角度认识化学反应。3、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养想象力和分析推理能力。,研究任务: 1、化学反应中的最小微粒是 什么？ 2、化学变化的实质是什么？ 3、水分解时为什么需要通电？木炭燃烧为什么需要点燃？,一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化,化学键:相邻原子间的强相互作用,H2O,H2O,O2,H2,交 流 研 讨,请分析下表列出的各反应中化学键。

16、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第2课时,化学 必修2,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,二、共价键,二、共价键,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,二、共价键。

17、共价键及分子的结构,化学键第二课时,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（化学键），叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?,HCl是怎么形成的？,2、共价键：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,H+,H2O是怎么形成的？,4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结。