1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第2课时,化学 必修2,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,二、共价键,二、共价键,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,二、共价键,再如氢分子的形成：,H ,又如
2、氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,非极性共价键,极性共价键,二、共价键,2018/7/13,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互
3、作用,a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,（6）存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中,Na+, O H -,：,：,Cl,H,（5）共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,H H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,二、共价键,成键元素：同种或 不同种,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,二、共价键,极性键与非极性键的区别,二、共价键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。, ,Na,过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOH Na2O2,二、共价键,（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,H Br,H C H,H,H,H O O H,二、共价键,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,讨论,三、化学键,
