1、第1课时 化学键 离子键,一、化学键 1概念 通常指物质中_之间存在的_。 2常见类别 _键和_键。,直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,离子,共价,二、离子键 1离子化合物 由_通过_形成的化合物。 2离子键 使带相反电荷的阴、阳离子结合的_。,阴、阳离子,静电作用,相互作用,思维拓展 3哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中的什么位置？答案 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。活泼金属元素主要指第A、A族元素，活泼非金属元素主要指第A、A族元素。 4请从原子结构和元素性质的角度解释离子键的形成。答案 活泼金属元素的原子易失去最外层电子而形成8电子型稳定结构的阳离子，活泼
2、非金属元素的原子易得到电子而形成8电子型稳定结构的阴离子。阴、阳离子在静电作用下即形成离子键。,相反电荷的阴、阳离子,相互作用,阴、阳离子,静电作用,活泼的金属元素和活泼的非,金属元素,1、原子的电子式：,如：钠原子表示为 Na.,写出1-18号元素原子的电子式：,三、电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子_的式子，叫电子式。,最外层电子排布,2、阳离子电子式：简单阳离子的电子式只要用其离子符号表示即可。,三、电子式,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,Al3+,3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,三、电子式,写出下
3、列微粒的电子式：,S2-,F-,Br -,4、离子化合物的电子式：,三、电子式,AB型：,AB2型：,A2B型：,NaCl,Na2O,MgCl2,相同阴、阳离子的电子式不能合并写。,注,写出下列微粒的电子式：,KBr NaCl CaCl2 K2O,D,思维拓展 7简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？答案 简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子要在元素符号周围点足8个电子，再用“ ”括起来，然后注明所带电荷数。 8与你周围的同学交流，列举书写电子式过程中常见的错误，以提高电子式正误判断的速度和准确性。答案 漏标离子电荷数；离子所带电荷数与元素的化合价表示方法分辨不清；阴离子漏加括号；把相同的离子合并在一起等。,答案 D,答案 D,C,B,A,1. 用电子式表示下列粒子：S、K、Br_、Ca2+、S2- KCl CaO MgF2 Na2S,MgCl2,CaBr2,
