1、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，知道从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程及形成条件。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断物质中的化学键类型。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，会分析物质变化中化学键的变化情况。 2.模型认识：会分析共价键和离子键的形成，建立离子键和共价键的判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学键的概念原子间的 相互作用称为化学键。 2.用化学键的观点分析2H2O 2H2O2反应的过程
2、： 水分子断裂的是 键，形成的是 键。 3.化学反应中物质变化的实质： 和 。,一、化学键与物质变化,相邻,强,氢氧,氢氢键和氧氧,旧化学键的断裂,新化学键的形成,(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。,解析,例1 下列关于化学键的说法中正确的是 相邻原子间的相互作用叫做化学键 化学键既存在于相邻原子间，
3、又存在于相邻分子间 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 化学键是指相邻原子间的强相互作用 A. B. C. D.只有,答案,解析 形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键； 只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键； 在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键； 化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和
4、相互排斥；正确。,易错警示,(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。,解析,例2 下列变化不需要破坏化学键的是 A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水,答案,解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的化学键，水通电分解破坏了水分子内的化学键； D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键； B项中干冰升华没有破坏化学键。,规律总结,物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发
5、生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。,1.共价键 (1)共价键的形成过程 氯分子的形成过程,二、共价键和离子键,请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：_。,下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程： 。,相关视频,(2)概念：原子间通过 形成的化学键。 (3)成键三要素： 成键微粒：原子。 成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (4)分类,共用电子,2.离子键 (1)离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结
6、构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。用电子式表示其形成过程： 。 (2)概念： 之间通过 形成的化学键。 (3)成键三要素 成键微粒： 。 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 成键元素：一般是 元素与 元素。,静电作用,阴、阳离子,静电作用,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,相关视频,例3 下列说法不正确的是 A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键 B.原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键 C.化学键指的是相邻原子间的强的相互作用 D.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键,答案,解析,解析 化学键的概念中有两点必须注
7、意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。 D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。,易错警示,判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐， 中N原子与H原子之间形成共价键，而 与酸根离子间形成离子键。,例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A.NaCl MgCl2 Na
8、2O B.H2O MgO CO2 C.Na2S NaOH H2SO4 D.NH4Cl NaNO3 NH3,答案,解析,解析 NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。,(1)非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键； (2)A族、A族的金属与A族、A族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键； (3)活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。,根据物质类别或组成物质的元素都可以
9、判断,方法规律,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)HCl、NaCl溶于水时断开化学键，属于化学变化( ) (2)在NaCl溶液中析出NaCl晶体过程中形成离子键，属于化学变化( ) (3)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( ) (4)化合物中任何原子之间都存在化学键( ) (5)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( ) (6)构成单质分子的微粒一定含有共价键( ),答案,1,2,3,4,5,6,(7)离子键是阴、阳离子间的强烈相互吸引作用( ) (8)金属与非金属元素之间一定形成离子键( ) (9)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(
10、) (10)由电离方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在离子键( ) (11)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 A.白磷在260 时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A、B、D三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化； C项中NaCl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。,3.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是 A.I2升华
11、 B.NaCl颗粒被粉碎 C.冰融化 D.HCl溶于水得到盐酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 HCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl电离出H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。,4.下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH,答案,1,2,3,4,5,6,5.下列各组物质中，化学键类型不同的是 A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和HCl,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键； C项均为离子键。,6.(1)
12、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_(填字母)。 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B.2Na2H2O=2NaOHH2 C.Cl2H2O=HClHClO D.Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 A项，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键； B项，不涉及离子键的断裂； C项，不涉及离子键的断裂和形成； D项，不涉及共价键的断裂和形成。,(2)下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KHS、NaF、NaOH、SiO2、Ar、CO2，其中只含有共价键的物质是_(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。,答案,1,2,3,4,5,6,
