人教版高中化学必修2第1章第3节化学键

1、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.掌握化学键类型与共价化合物、离子化合物之间的关系。 2.会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。 核心素养 1.微观探析：能用电子式表示共价化合物和离子化合物的组成及其形成过程。 2.模型认知：会分析离子键和共价键的形成，建立化学键类型与化合物类别判断的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.离子化合物 (1)概念：含有 键的化合物称为离子化合物。 (2)常见类型 强碱：如NaOH、KOH等。 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 活泼。

2、第三节 化学键1理解化学键的含义，区分离子键、共价键的内涵。2了解离子化合物、共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共价化合物。3会书写电子式、结构式和结构简式等几种表示物质组成结构的化学用语。(重难点 )4能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。离子键基础初探教材整理 离子键与离子化合物1离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验Error!(2)理论分析2离子键的概念与本质3离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 、Ba(OH) 2 等。绝大多数盐：如 NaCl、KNO 3、NH 4Cl 等。金属氧化物：。

3、第3节 化学键适用学科 高中化学 适用年级 高中一年级适用区域 人教版新课标 课时时长（分钟）知识点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、分子间作用力和氢键教学目标1、理解原子结构与元素性质的递变关系。2、理解离子键、共价键含义，了解键的极性和分子极性。3、掌握电子式，原子结构示意图，结构式的表示方法。4、分子间作用力和氢键。5、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。教学重点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物。教学难点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物。教学过程一、 课堂导入人类所发现元素却只。

4、第三节 化学键学习目标 核心素养建构1.理解离子键和共价键的含义。2了解常见的离子化合物和共价化合物。3能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。4认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。知 识 梳 理一、离子键和离子化合物1离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式：如 NaCl Na MgCl2NaOH Na 2离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程电子式：在元素符号周围。

5、第 3 节 化学键【学习目标】1了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。2了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。3明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。4会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。【要点梳理】要点一、离子键1定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共。

6、第 3 节 化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道 Na+和 Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。化学 2 的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具。

7、第三节化学键 同步练习1.随着科技的不断进步， 15N、N 70、N 5+、NH 5 等已被发现下列有关说法中，正确的是（ ）A 15N 中含有 7 个中子BN 2 和 N70 属于同位素CN 5+中含有 36 个电子D若 NH5 为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键2.下列说法中正确的是( )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN 和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成3.下列物质中含有共价键的离子化合物是A. H2O B。

8、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键(时间：40 分钟 分值：100 分)A 级 基础巩固1下列叙述正确的是( )A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C 项错误 ；离子化合物不一定含金属元素，。

9、1第 2 课时 化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐：如 NaCl、K 2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如 K2O、Na 2O、MgO、NaH、CaH 2、Na 2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常。

10、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，知道从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程及形成条件。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断物质中的化学键类型。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，会分析物质变化中化学键的变化情况。 2.模型认识：会分析共价键和离子键的形成，建立离子键和共价键的判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学键的概念原子间的 相互作。

11、1第 1 课时 化学键及其类型一、化学键与物质变化1化学键的概念相邻原子间的强相互作用称为化学键。2用化学键的观点分析 2H2O 2H2O 2反应的过程：= = = = =通 电 水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。3化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。(2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢。

12、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，知道从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程及形成条件。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断物质中的化学键类型。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，会分析物质变化中化学键的变化情况。 2.模型认识：会分析共价键和离子键的形成，建立离子键和共价键的判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学键的概念原子间的 相互作。

13、人教版高一化学第三节 化学键一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三情感目标：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

14、1第 1 课时 化学键及其类型一、化学键与物质变化1化学键的概念相邻原子间的强相互作用称为化学键。2用化学键的观点分析 2H2O 2H2O 2反应的过程：= = = = =通 电 水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。3化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。(2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢。

15、1第 2 课时 化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐：如 NaCl、K 2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如 K2O、Na 2O、MgO、NaH、CaH 2、Na 2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常。