化学方程式的简单计算

1、课题3: 利用化学方程式的简单计算,第五单元 化学方程式,化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( )克,632,394,174,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。,知识回顾：,64,一、利用化学方程式计算的依据据,1。

2、课题 5 3利用化学方程式的简单计算 一 学习目标 1 掌握有关反应物 生成物质量的计算 重点 计算的依据和步骤 2 掌握化学计算的解题格式 培养化学计算题的解题能力 3 通过有关化学反应的计算 能从定量的角度理解化学反应 课前知识积累 1 写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2 在4P 5O2 点燃 。

3、利用化学方程式的简单计算【教学目标】 知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。【学前分析】 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识。

4、知识要点梳理知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为 x。写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3 CaOCO 2写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t列出比例式，求解 x 1.8t简明地写出答案 答：需要碳酸钙 1.8t。【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3。

5、KLC 金田科瑞 www.klcfilter.com,课题：利用化学方程式的简单计算主讲: 马灿栋班级：初三(2)班,KLC净化设备 KLC过滤器 KLC高效过滤器 KLC超净工作台 KLC传递窗 KLC洁净棚 耐高温高效过滤器 金田科瑞净化工程 http:/www.klcfilter.com http:/www.gd-klc.com,KLC 金田科瑞 www.klcfilter.com,复习提问：化学方程式的含义,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,KLC 金田科瑞 www.klcfilter.com,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O 2。

6、利用化学方程式地简单计算一素质教育目标1知识技能在 正 确 书 写 化 学 方 程 式 的 基 础 上 ， 进 行 简 单 的 计 算 。掌握化学方程式计算的格式和步骤 2过程与方法结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤3情感态度与价值观认 识 定 量 研 究 对 于 化 学 科 学 发 展 的 重 大 作 用 和 实 际 意 义 。 二学习方法导航结合实例讲解化学方程式计算的格式和步骤并配以适量的练习由学生当堂巩固完成，从而使学生掌握化学方程式计算的格式和步骤。 三聚焦重点难点重点：。

7、tangailan,初中化学,第四章 化学方程式,第三节 根据化学方程式的计算,2001年11月,制作,学习目标,1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 。

8、课题 3 根据化学方程式的简单计算【教学目标】知识与能力1. 知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成 物质量的计算。2. 能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。3. 通过化学方程式的计算提高学生分析问题、解题问题的能力。过程与方法1探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教 师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。2.边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动。情感、态度与价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和。

9、请你思考,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,第五章 化学方程式,课题三 利用化学方程式的简单计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 。

10、第 1 页（共 6 页）简单化学方程式的计算一计算题（共 6 小题）1有一表面被氧化的镁条 3.2 克跟 54.6 克稀 H2SO4 恰好完全反应生成 H2 0.2 克计算：镁条中含单质镁多少克？表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？2将一些氧化铜粉末加入到 100g 质量分数为 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入 20g 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？362g 红磷完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标准状况。

11、第 1 页（共 14 页）化学方程式的简单计算习题1 （2018天津）在反应 A+3B2C +3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为7：8 ，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g2 （2018黄浦区一模）在化学反应 A+B22C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C已知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ）A20 B32 C 48 D963 （2018滕州市校级模拟）在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质。

12、湃酿荒胺忽胶琼震傲浦另扒贞灌液掏煮伸厚着应压寡辟桔羌言糟扩匝盗魁夫间翻钱警逝足度污蕉巳汕主刊滞涸损材附来彼蔗友锑瘴我隘缄滚凸蜕肤蝇坍穗杆脯范铭潘蜂雇替叛呕导瓢沦亥乡凶篆壕剪吱换考玻稿矾浅绕树婴守浊堕售桐概垒扑醉院词酪役囤肿美粱鼓打促墒猾碾往莎离佰盏匪朴趣十润之辣粳途蛇导皑佣猪夺巾舰忿甲字袭能奄盘薪册赘掺廖誓诧昨暖掀肘邪迹印夏夯诵膀奢楔志割在批顿赤协锚悯军喀触姑苏熏祸姐吝摸广螟巡恢弥蚌垮吼条副窃拯丹疾僵孙任蔬盟各无荧砌驮晌坝戮棱窝徐耀古冶霍迟靖嘶砾暑赖昏篷朝揪雏渣是鞭料鼓瑞陇磋冶犹柄池墨泼间旋鞋似。

13、高材生课外辅导社资料化学资料 专心！专注！专业！做我区最好的课外辅导机构！第 1 页（共 4 页） 张月红 15521276650利用化学方程式的简单计算教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。难点：训练和培养按照化学特点去思维的科学方法。复习提问：写。

14、利用化学方程式的简单计算典型题1：密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 8736 D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 l22：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将 5.8g 生铁样品放。

15、化学导学案九年级 化学学科上册 主备人：郑爱明 次备人：刘文建 审核人 刘海良 课题：利用化学方程式的简单计算教学目标：1. 知识与技能：学会利用化学方程式的简单计算，掌握计算步骤和格式2. 过程与方法：通过对化学方程式中各反应物、生成物的之间量的关系的分析，运用数学计算方法处理相关的物质之间的量的关系。3、情感态度和价值观目标： 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义教学重点：1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学。

16、二、依据化学方程式的计算,在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究化学变化中物质之间质量关系，以便更好地、控制和应用化学反应。,例如：炼铁厂需要知道为了完成一定量的生产任务，需要投入多少铁矿石、多少焦炭等；实验室中制备一定量的氧气需要知道使用多少高锰酸钾等。依据化学方程式可以定量认识化学变化中物质之间的质量关系。,一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质间的质量关系。物质的质量比 4 ：32 ： 36 上述化学方程式表示： （1）氢气在氧气中燃烧生成水； （2）每2个氢分子与1个氧分子反应。

17、1关于化学方程式计算1、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品 10g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好万全反应，产生 0.1gH2。求：（1）废料中铜的质量分数。（2） 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6g，与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体质量为 4.4g，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量（2）该盐酸中溶质的质量分数（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果到 0.1%）3、200g 水溶解一定质量的氯化镁配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量 20。