1、利用化学方程式地简单计算一素质教育目标1知识技能在 正 确 书 写 化 学 方 程 式 的 基 础 上 ， 进 行 简 单 的 计 算 。掌握化学方程式计算的格式和步骤 2过程与方法结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤3情感态度与价值观认 识 定 量 研 究 对 于 化 学 科 学 发 展 的 重 大 作 用 和 实 际 意 义 。 二学习方法导航结合实例讲解化学方程式计算的格式和步骤并配以适量的练习由学生当堂巩固完成，从而使学生掌握化学方程式计算的格式和步骤。 三聚焦重点难点重点：化学方程式计算的格式和步骤 难点：使学生理解化学
2、计算包括化学和数学两个因素。 四教具学具准备幻灯片：1. 化学方程式计算的格式 2.化学方程式计算习题 五教与学师生互动复习提问 计 算 下 列 化 学 方 程 式 中 各 物 之 间 的 质 量 比 4P+5O2 2P2O5 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点 燃引入化学方程式给出了各物间质量比，任何化学方程式中各 物 之 间 的 质 量 比 都 是 一 个定 值 ， 因 而 可 以 依 据 化 学 方 程 式 进 行 定 量 计 算 。讲 授 新 知 研 究 物 质 的 化 学 变 化 ， 常 要 涉 及 量 的 计 算 ， 根 据 化 学 方 程 式 的 计 算 就 可 以 从 量 的
3、方 面 研 究 物 质 的 变 化 。 例 如 ， 用 一 定 量 的 原 料 最 多 可 以 生 产 出 多 少 产 品 ?制 备 一定 量 的 产 品 最 少 需 要 多 少 原 料 ?等 等 。 通 过 这 些 计 算 ， 可 以 加 强 生 产 的 计 划 性 ， 并有 利 于 合 理 地 利 用 资 源 。下 面 ， 用 实 例 来 说 明 利 用 化 学 方 程 式 进 行 计 算 的 步 骤 和 方 法 。（ 投 影 ） 例 题 1加 热 分 解 6 g 高 锰 酸 钾 ， 可 以 得 到 多 少 克 氧 气 ?（ 分 析 ） 1 该 题 设 计 的 化 学 变 化 为 2KMn
4、O4 K2Nn04 十 MnO2+O22 题 目 给 出 的 已 知 量 为 KMnO4 的 质 量 ， 未 知 量 为 氧 气 质 量解 (1)设 未 知 量 设 ： 加 热 分 解 6g高 锰 酸 钾 可 以 得 到 氧 气 的 质 量 为 x(2)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 并 配 平 2KMnO4 K2Nn04十 MnO2+O2(3)写 出 相 关 物 质 的 相 对 分 子 2x158 32质 量 和 已 知 量 、 未 知 量 = x=0.6g6g32x(5)写 出 简 明 答 案 答 ： 加 热 分 解 6g高 锰 酸 钾 可 得 到0.6g氧 气在 实 际 运 算
5、过 程 中 ， 还 可 以 再 简 化 些 ， 具 体 格 式 可 参 照 例 题 2。（ 投 影 ） 例 题 2工 业 上 ， 高 温 煅 烧 石 灰 石 (CaC03)可 制 得 生 石 灰 (CaO)和 二 氧 化 碳 。如 果 要 制 取 10 t氧 化 钙 ， 需 要 碳 酸 钙 多 少 吨 ?分 析 1 该 题 设 计 的 化 学 变 化 为 ： CaCO3 CaO+CO2高 温2 题 目 给 出 的 已 知 量 为 CaO的 质 量 ， 未 知 量 为 CaCO3质 量解 设 ： 需 要 碳 酸 钙 的 质 量 为 x。CaCO3 CaO + CO2高 温40+12+3x16=1
6、00 40+16=56x 10t100:56=x:10t x=(100x10t)/56=18t答 ： 需 要 碳 酸 钙 18 to（课堂讨论）下面是两同学解答一道根据化学方程式计算题的过程，请帮他们指出错误。（投影）燃烧 72g 镁最多可得氧化镁多少克？甲：解设燃烧 72g 镁最多可得氧化镁的质量为 x Mg + O2 MgO点 燃24 4072g x24:40=72:x x=120g答：燃烧 72g 镁最多可得氧化镁 120g乙：解设燃烧 72g 镁最多可得氧化镁的质量为 xMg + O2 MgO2点 燃24 5672g x24:56=72:x x=168g答：燃烧 72g 镁最多可得氧化
7、镁 168g（归纳）根据化学方程式的计算必须注意： 1化学式必须书写正确2化学方程式必须配平3找出题意中的已知量和未知量小结根据化学方程式的计算的格式和注意事项。作业1复习本节内容和本章内容2做本节后的跟踪练习中考热点例释例 1工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O3 4Al+3O2。请计算电解 10t通 电氧化铝可得多少吨铝？解析这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。解法 1：设电解 10t 氧化铝可得铝 x 解法 2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝2Al2O3 4Al+3O2 Al2O3-2Al通 电204 108 108 5410t x 10t
8、 x204:108=10t:x 108:54=10t:xx=5.3t x=5.3t答：（略） 答：（略）例 1有一种含水的过氧化氢样品 10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。解析这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O2Mn68 32x 3.2g68：32=x ：3.2g x=6.8g H2O2% = 6.8/10100%=68%答：（略）六课程目标检验1在反应 X + 2Y
9、= R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 ( )A239 B16 9 C329 D4692.实 验 室 用 16g 高 锰 酸 钾 放 在 试 管 中 加 热 ， 反 应 后 称 得 剩 余 物 质 质 量 为 14.4g,则 剩 余的 物 质 是 ( )A.K2MnO4 B MnO2 和 K2MnO4 C KMnO4 和 KMnO4 D MnO2、 K2MnO4、 KMnO43. 某 同 学 实 验 时 ， 用 氢 气 还 原 16 克 氧 化 铜 ， 反 应 一
10、 段 时 间 后 ， 停 止 加 热 ， 冷 却 后 称量 剩 余 固 体 质 量 为 14.4g,则 下 列 结 论 正 确 的 是 （ ） 。A 有 1.6g 水 生 成 B 有 1.4g 铜 生 成 C 实 际 用 去 氢 气 的 质 量 大 于 0.2g D 有 80%的 氧 化 铜 参 加 反 应4.镁 在 空 气 中 燃 烧 时 ， 发 生 如 下 两 个 反 应 ： 3Mg+N2=Mg3N2， 2Mg+02=2MgO， 已 知24g 镁 在 纯 氧 中 完 全 燃 烧 可 得 40g 产 物 ， 那 么 24g 镁 在 空 气 中 燃 烧 所 得 产 物 的 质 量 ( )A 等
11、 于 40g B 小 于 40g C 大 于 40g D 无 法 确 定5.完 全 电 解 Xg 水 ， 能 得 到 5ml 氧 气 ， 同 时 得 到 氢 气 的 质 量 和 体 积 分 别 是 ( )A 8X 9g， 5ml B X 9g， 10ml C 8X 9g， 10ml D X 9g， 5ml6.将 20gH2、 O2 和 N2 的混合气体点燃,完全反应后生成 18g 水,则剩余气体可能是( )A.H2 和 O2 B.O2g 和 N2 C.H2 和 N2 和 O2 D.2gN27等质量的下列物质完全燃烧，耗氧气最多的是（ ）A S BH 2 CMg D.Al8. 碳酸钙和碳的混合物
12、在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数为（ ）A82.6% B42% C 21% D.17.4%9. 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ：(1)化 学 反 应 方 程 式 为 (2)若 要 制 得 8g 氧 气 最 少 需 要 高 锰 酸 钾 的 质 量 为 g，（ 3） 该 反 应 完 全 反 应 后 混 合 物 中 氧 化 物 的 质 量 分 数 为 。10. 原煤中含有 FeS2，燃烧过程中会产生二氧化硫将对空气造成严重污染，已知 FeS2 与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化铁。则：(1)写出 FeS
13、2 与氧气的反应化学方程式 。(2)燃烧含 FeS25.7%的原煤 1000kg，能产生二氧化硫多少 kg？11.碳酸钙和氧化钙组成的混合物 100g，测得其中钙元素质量分数为 46.25%，在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体被石灰水吸收，称得石灰水增重 35.2g。已知 Ar(O)=16,试计算：（1）钙元素的相对原子质量；（2）混合物中碳酸钙的质量分数。12. 某 校 化 学 研 究 性 学 习 课 题 组 的 同 学 们 为 了 测 定 某 氢 氧 化 钙 试 样 中 Ca(OH)2 的 含量 (含 有 的 杂 质 为 CaCO3)， 共 做 了 3 次 实 验 ， 使
14、一 定 质 量 的 该 试 样 分 别 与 同 一 种 稀 盐酸 反 应 ， 所 得 相 关 实 验 数 据 记 录 如 下 表 ：第 1 次 第 2 次 第 3 次所 取 试 样 的 质 量 17.4g 17.4g 17.4g所 取 稀 盐 酸 的 质 量 80g 100g 120 g生 成 CO2 的 质 量 2.64g 4.4g 4.4g(1)在 第 次 实 验 中 ， 反 应 容 器 内 有 白 色 固 体 剩 余 。(2)原 试 样 中 Ca(OH)2 的 质 量 分 数 为 。 (计 算 结 果 精 确 至 0 1 )(3)经 测 知 ， 第 2 次 实 验 反 应 完 全 后 ， 所 得 溶 液 中 溶 质 只 有 一 种 ， 通 过 计 算 求 出 实 验 所取 稀 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 多 少 ? (计 算 结 果 精 确 至 0.1 )Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O13.将 CaO 和 CaCO3 混 合 物 在 高 温 下 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 质 量 是 原 混 合 物 质 量 的67 ， 则 原 混 合 物 中 CaO 与 CaCO3 的 质 量 比 为 多 少 ?
