高中化学知识点铁及其化合物

1、1高中元素及其化合物知识网络化工学院 2009 级 3 班 刘春 2009101403161、C 及其重要化合物的知识网络：2、N 及其重要化合物的知识网络：3、Na 及其及其化合物的知识网络：24、Mg 及其重要化合物的知识网络：5、Al 及其化合物知识网络：6、Si 及其化合物知识网络：37、S 及其化合物的知识网络：8、Cl 及其化合物的知识网络：49、Fe 及其化合物的知识网络：10、Cu 及其化合物的知识网络：11、有机物的知识网络:5高中化学基础知识网络图物 质性 质物 质 ： 元 素游 离 态化 合 态单 质化 合 物分 子 晶 体原 子 晶 体离 子 晶 体离 子分 子。

2、硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳1、硅的性质及制取（1）硅的化学性质常温下能与 F2、HF、强碱等反应2F2Si=SiF 4，Si 4HF=SiF42H 2，Si 2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。加热下能与 O2、Cl 2、C 等反应（2）硅的制取特别提醒（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。2、硅及其化合物的转化关系特别提醒（1）因为 SiO2 不溶于水，因此不能用 SiO2 与水反应制备硅酸。（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸” ，这一原理可用来设计酸性。

3、 1、知识点梳理.SO2和 SO3的化学性质【思考】SO 2 和 SO3 都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比 的性质。SO2 SO3与 反应与 反应与 反应【知识小结 1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮 NO2和一氧化氮 NONO2 NO颜色、状态气 味 -水 溶 性密 度产生的方式与水的反应相互转化【知识小结 2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1工业制盐酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方程式为:2工业制硫酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方程式为:3工。

4、1专题五 铁及其化合物1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以2 价和3 价的化合态存在。在地壳中的质量分数为 4.65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：FeO、Fe 2O3、Fe 3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH) 3；盐：FeCl 2、FeCl 3、FeSO 4、Fe 2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。0 价：Fe；+2 价：FeO、FeCl 2、FeSO 4、Fe(OH) 2；+3 价： Fe2O3、FeCl 3、Fe 2(SO4)3、Fe(OH) 33、铁在氧化物FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 性质的。

5、 金属及其化合物1、钠及其化合物1、钠的性质、制备、保存及用途颜色 状态 硬度 保存方法物理性质银白色 固体 较小 保存在煤油中化学性质 与水的反应浮 密度(钠) 密度（水）熔 反应放热、钠的熔点低游 产生气体推动小球迅速移动响 反应剧烈、有气体生成红 产物呈碱性2Na + 2H2O 2NaOH + H2、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成 Na2O，而在氧气中燃烧则生成 Na2O2。常温：4Na + O 2 2Na 2O (白色)点燃：2Na + O 2 Na 2O2 (淡黄色)、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟2Na + Cl2 2NaCl与非金属反应、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生。

6、高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓。

7、 高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1 有机物的溶解性 （ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （ 2）易溶于水的有：低级的 一般指 N(C ) 4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （ 3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶。

8、精心整理 高中化学知识点总结 金属元素及其化合物 一 金属元素概述 1 金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 1 金属元素分布在周期表的左下方 目前已知的112种元素共有90种金属元素 2 金属元素最外层电子数一般小于4个 Ge Sn Pb4个Sb Bi5个 Po6个 原子半径较同周期非金属原子半径大 3 金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体 2 金属的分类 1 冶金工业上黑色金属 Fe C。

9、 铁及其化合物 一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分 ) 1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3 溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中 AB CD 2已知下述三个实验中均有化学反应发生。 将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中将铜丝放入氯化 酸铜。

10、高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被 吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如 S、I 2、H +、Fe 3+、Cu 2+)等反应所得产物为 Fe2+,铁元素的价态为+2 价。（2）铁与强氧化剂(如 Cl2、Br 2、浓 H2SO4、硝酸等) 反应所得产物为 Fe3+,铁元素的价态为+3 价。在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生3 价铁，若铁过量时则3 价铁再变为2 价铁； 铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。（3）铁。

11、铁及其化合物知识点一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度 7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第 族二化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I 2） FeS（FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S、铁后的金属阳离子（置换）Fe2+Fe 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO4、MnO 4-(H+) Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应 1。

12、高中化学知识点总结 第 1 页 共 5 页高中化学知识点总结：金属元素及其化合物（一）金属元素概述 1金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 种元素共有 90 种金属元素。（2）金属元素最外层电子数一般小于 4 个。 （Ge、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5 个，Po 6 个）原子半径较同周期非金属原子半径大。（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。2金属的分类 （1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色） 。有色金属：除Fe、Cr、Mn 以外的所有金属。（2）按密度分轻金属。

13、2019 届高考第一轮复习高中化学知识点规律大全铁和铁的化合物铁(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为 26，位于元素周期表第四周期 族，属过渡元素铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定(3)铁的化学性质：与非金属反应：3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3C12 2FeCl3 说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气硫与水。

14、元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住 “性质 ”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的 性质和用途。

15、铁及其化合物知识点归纳及其在无机框图题中的突出地位,化学化工学院08级4班吴威 20081810010010,铁元素概论 （1）在周期表中位置：第四周期VIII族，属于过渡元素，属于变价元素，非单一价态元素，原子序数26，相对原子质量56。 （2）在地壳中以化合态存在，地壳中的含量仅次于铝，排在金属含量的第二位，陨铁是以游离态存在的的铁。 （3）人体内铁的存在形式及其作用。 铁存在于人体所有的细胞内，各组织、器官包括各内分泌腺都含有铁。肝脏、脾脏和肺组织内含量较为丰富。大约65的铁存在于血红蛋白中，血红蛋白在人体内主要执行输送氧和。

16、第一章 金属及其化合物,第三节 铁及其化合物,沾化一中：孔令杰,1了解铁的主要性质及应用。(5年4考) 2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(5年7考),考纲考情快报,银白色,磁铁,黑色,红棕色,黑色,【方法技巧】,【方法技巧】,【方法技巧】,课时活页作业(三) 点击图标进入,谢谢观看！,。

17、高中化学金属及其化合物知识点.doc,高中化学金属及其化合物知识点,高中化学金属思维导图,高中化学知识点总结,高中化学金属及其化合物知识点填空,高中化学元素化合物知识点,高中化学必修一,高中化学金属方程式,高中化学非金属及其化合物知识点,高中化学必修一摩尔。

18、高中虎穴 铁和铁的化合物,_,_,_,3Fe2O2 Fe3O4,2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,4H2,Fe4H =,Fe2,Fe3,_,Fe2H=Fe2H2,_,_,Fe3NO2H2O,提示 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为Fe2； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4()等氧化为Fe3。,铁红,磁性,氧化铁,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,Fe3O48H=。

19、铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是 26 号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为 7.86g/ 3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 与氧气： 与氯气： 与硫： 跟水反应： 跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生 H2，且氧化性酸过量时生成 Fe3+)与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶。