1、硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳1、硅的性质及制取（1）硅的化学性质常温下能与 F2、HF、强碱等反应2F2Si=SiF 4，Si 4HF=SiF42H 2，Si 2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。加热下能与 O2、Cl 2、C 等反应（2）硅的制取特别提醒（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。2、硅及其化合物的转化关系特别提醒（1）因为 SiO2 不溶于水，因此不能用 SiO2 与水反应制备硅酸。（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸” ，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，
2、例如证明酸性：盐酸碳酸 硅酸。【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。（3）特征性质与强碱溶液反应放出 H2 的非金属单质是硅。不与 H2O 反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃 )的酸性氧化物为 SiO2。难溶于水的无机酸是 H2SiO3。判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 。(1)(2017 年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。( )(2)(2015 年江苏，8)下列转化均能一步实现: 粗硅 SiCl4Si。( )(3)(2014 年江苏，4)晶体硅熔
3、点高硬度大，可用于制作半导体材料。( )(4)(2013 年北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )【答案】(1)(2) (3)(4)判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 。(1)(2017 年江苏，3)SiO 2 的硬度大，可用于制造光导纤维。 ( )(2)(2016 年全国卷，7) HF 能与 SiO2 反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )(3)(2016 年江苏，9)下列转化均能一步实现:SiO 2SiCl4Si。( )(4)(2015 年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。( )(5)(2014 年海南，9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )(6)(
4、2015 年安徽理综，9)SiO 2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。( )【答案】(1)(2) (3)(4)(5) (6)(2018 年天津理综，7 节选)下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):，Mg 在元素周期表中的位置:，Mg(OH) 2 的电子式:。(2)A2B 的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料(写化学式) 。(4)
5、为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式:【答案】(1)r(Mg 2+)(2)Mg2Si 熔融，电解 NH3、NH 4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 。(1)(2017 年北京理综，10)将 SO2 通入 Na2SiO3 溶液中产生胶状沉淀，说明酸性:H 2SO3H2SiO3。( )(2)(2016 年四川理综，1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。( )(3)(2016 年江苏，5)向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为Na2SiO3+2H+H2SiO3 +2Na+。( )(4)(2015 年山东理综，12)向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2 的离子方程式为Si+SO2+H2O H2SiO3+S。( )(5)(2014 年全国卷，7)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应。( )【答案】(1)(2) (3)(4)(5)
