1、铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是 26 号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为 7.86g/ 3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 与氧气： 与氯气： 与硫： 跟水反应： 跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生 H2，且氧化性酸过量时生成 Fe3+)与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶液反应 二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物F
2、eO Fe2O3 Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末铁的价态+2 +3 +2、+3水溶性 难溶于水稳定性 不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定 稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与 CO 的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4三、Fe、Fe 2+和 Fe3+之间相互转化及检验1.具体反应有：（1）Fe 2
3、+Fe 3+2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色） 。3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe 3+Fe 2+2Fe 3+Fe=3Fe2+,在 FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止 Fe2+被氧化为Fe3+。2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+,电路板的制作是利用 FeCl3溶液与裸露的铜反应。2Fe 3+2I =2Fe2+I22.Fe2+和 Fe3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加
4、NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。3例题精讲例 1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+例 2.由 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21：8， ，则这种混合物中 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4的物质的量之比是（ ） 。A
5、.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3例 3.将 8gFe2O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到1.68LH2（标准状况） ，同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的 NaOH 溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） 。A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L4实战演练一、选择题1.（2002 年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生
6、变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、 Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)32.要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A. B.C. D.3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H 4.在 FeCl3,CuCl2,FeCl2 的混合溶液中， Fe3 ,Cu2 和 F
7、e2 的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 124,则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3 的物质的量之比为A.21 B.12 C.13 D.145.在浓度均为 3 molL 1 的盐酸和硫酸各 100 L 中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量为A.56 B84 C112 18 6.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%7.制印刷电路时常用氯化铁溶
8、液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3C=2FeCl 2 CCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 8.某溶液中含有大量的 Fe2 、Fe 3 、Mg 2 和 NH ，其 c(H )=102 4molL1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO B.NO C.SCN D.CO243 239.某强酸性溶液中可能存在 NO 、Cl 、I 、Fe 3 中的一种或几种。向该溶液3中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中A.不含 NO 、也不含 Fe3 B.含有 N
9、O 、I 、Cl 3 3C.含 I ，但不能确定是否含 Cl D.含有 Fe3 10.用足量的稀硫酸溶解 FeS 和 Fe（OH ） 3 的混合物 283 ，最终得到沉淀 16 ，则原混合物中 FeS 的质量可能是A44 B78 C135 D176 二、非选择题（共 50 分）11.(6 分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。12.(6 分 )有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A 的浓溶液与单质 B 在加热时才发生反应；A 的稀溶液与足量 B 发生反应 。据此填写下列空白：(1)反应的现象是 。(2)写出反应 的离子方程式 。(3)根据题示信息判断，A 的浓溶液和单质 B 加热时能否产生 G，说明理由(写出化学方程式回答)： 。13.（6 分）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A 是 ，B 是 ，C 是 。 （请填化学式） （2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。
