高中化学选修四第4章第一节课件

1、第二章 烃和卤代烃,概念辨析,烃：,卤代烃：,仅含碳和氢两种元素的有机物,烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物,链状烃,环状烃,烷烃 C-C-C-C,烯烃 C=C-C-C,炔烃 CC-C-C,脂环烃,芳香烃,脂肪烃,烃,有机物的反应与无机物反应相比有其特点：,（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反。

2、第一节 原电池,学习目标 1.了解原电池的工作原理及构成条件。 2能够正确判断原电池的正负极。 3能写出电极反应式和电池反应方程式。,课前自主学案,一、原电池 1原电池原理(以锌铜原电池为例) 原电池是利用_反应原理将_能转化为_能的装置。,氧化还原,化学,电,2.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极 相对活泼的金属作_，较不活泼的金属或能导电的非金属作_； (2)_ 溶液； (3)形成_回路； (4)能自发地发生_反应。,负极,正极,电解质,闭合,氧化还原,思考感悟 1盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？ 【提示】 盐桥内通常装有含有琼胶的。

3、第一节 原电池,预 习 全 程 设 计,名 师 全 程 导 学,案 例 全 程 导 航,训 练 全 程 跟 踪,原电池及其工作原理 1概念 把 能转化为 能的装置,化学,电,2实验探究,细,粗,偏转,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,原电池,3.工作原理(以锌铜原电池为例),锌片,铜片,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,氧化反应,还原反应,Zn,Cu,4.原电池的构成条件 (1)两个 的电极； (2) ； (3)两电极与电解质溶液共同构成 ； (4)能发生自发的氧化还原反应,活泼性不同,电解质溶液,闭合回路,作为原电池负极的物质，一定是活泼金属吗？,提示：不一定原电池的工作原理实质上是发生了氧化还原反应，。

4、一次性饭盒的降解过程,化学反应的快慢,一、化学反应速率描述化学反应的快慢,1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。2.定义式：v = c/ t3.单位mol /（L min）或 mol /（L s）,练 习,1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的 物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用 FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。 解：v = c/ t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s = 2 mol /（L s）,2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生， 3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用 H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解： c =（ 5mol 。

5、化学反应速率,返回,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,化学反应速率,返回,化学反应速率,返回,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,化学反应速率,返回,钢铁的锈蚀,化学反应速率,返回,石油的形成,几千年,选修4 化学反应原理,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,学习目标,1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应速率的定量表示方法。2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学反应速率的测定方法。,常用单位：,表达式：,一、化学反应速率的表示,含义：,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,表示方法：,用单位时间内反应物浓度或生成物。

6、化学反应速率,返回,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,化学反应速率,返回,化学反应速率,返回,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,化学反应速率,返回,钢铁的锈蚀,化学反应速率,返回,石油的形成,几千年,选修4 化学反应原理,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,学习目标,1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应速率的定量表示方法。2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学反应速率的测定方法。,常用单位：,表达式：,一、化学反应速率的表示,含义：,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,表示方法：,用单位时间内反应物浓度或生成物。

7、第四章 生命中的基础有机化学物质 第一节 油脂,1.了解油脂的概念、组成和结构特点。 2.掌握油脂的主要化学性质，以及油脂的氢化及皂化反应等概念。 3.初步了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用，初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。,油和脂肪统称为油脂,是由多种高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,属于酯类。,C、H、O,1.定义:,3.组成元素:,2.分类：,4.结构：,式中R1、R2、R3代表烃。

8、第一章化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 （第一课时) 说课人：施琦,新课标人教版选修四,化学反应原理,课程标准,教材分析,学情分析,教学方法,教学过程,普通高中化学课程标准中要求：了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。活动与探究建议：观看影像或讨论：化学反应与能量转化。,一、说课标,1、本节教材的地位与作用,2、本节教材的内容分析,二、说教材,3、教学目标分析,4、教学重点、难点,1、地位和作用,本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为。

9、本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关知识；第二节是“燃烧热 能源”；第三节是“化学反应热的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关知识。,【本章重点】 理解反应热和焓变的含义；能正确书写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概念。 【本章难点】 认识化学反应中的能量变化；会正确书写热化学方程式并会判断。,第一节 化学反应与能量的变化(共2课时),焓变 反应热 1反应热 化学反应。

10、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,Cu、Fe等,O2、H2等,氧化物,HCl、等,NaOH、等,NaCl、等,CuO、H2O等,1、树状分类法：对同类事物进行再分类,无机物,有机物,一.分类方法,2、交叉分类法：对事物进行多种分类方法,对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,连线,Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3,含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐,分类标准,1、根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别把化学反应分为：,2CO + O2 2CO2,置换反应,复分解反应,分解反应,化。

11、化学反应速率,第一节,节 日 焰 火,燃 烧,煤 的 形 成,钢 铁 生 锈,思考：不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？,一化学反应速率,1概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,3.数学表达式：,4.单位：,mol/(Ls) 、mol/(Lmin)、 mol/(Lh) 或 molL-1min-1、molL-1s-1 。

12、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一节 弱电解质的电离,知识回顾 1,电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH 、 Cu 、 水、 CH3COOH、 CO2,非电解质：,电解质是化合物，电解质溶液是混合物,知识回顾 2,电离：,电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。,共价化合物：溶于水,离子化合物：溶于水或熔融,一、电解质有强弱之分,分别试验等体积、等浓度的盐酸。

13、高中化学选修四 化学反应原理 化学变化意味着物质的组成和结构发生变化 第一章化学反应与能量 01 化学反应与能量的变化 01 1 焓变反应热 01 2 热化学方程式中和热的测定 02 燃烧热能源 02 1 燃烧热 02 2 能源 03 反应热的计算 03 1 盖斯定律 03 2 反应热的计算 能量既不会产生也不会消失只会从一种形态转化为另一种形态 化学反应与能量变化 01 焓变反应热 第一节化学反。

14、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,人教版选修4 化学反应原理,第一课时 强弱电解质 知识回顾： 电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 。

15、第一节 化学实验基本方法第一章 从实验学化学,一、化学实验安全,1.遵守实验室规则,2.了解安全措施,过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源；,金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；,使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；,酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子盖灭;小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭；,误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。,意外事故的紧急处理： 。

16、第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,一、金属矿物的开发利用,1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。,冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。,2、金属的冶炼,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,（2）热分解法（适合一些不活泼金属）,（1）物理提取法：适用于极不活泼的金属Pt、Au,3、金属冶炼的方法,（3）热还原法（适用于大部分金。

17、第二章 烃和卤代烃,第一节 脂肪烃,第二课时 烯烃的结构、性质和同分异构体,一、乙烯的结构和性质 乙烯分子中含有_键，结构简式是_。通常情况下，乙烯是一种_色、稍有气味的气体，_溶于水，密度比空气略小。实验室收集乙烯气体用_法。乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是_，发生_反应，,也能使溴的四氯化碳溶液_，发生_反应，化学方程式是_。乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的_。乙烯是一种植物生长_，可以作为果实的_。,二、烯烃的顺反异构 1异构现象的产生 由于_不能旋转而导致分子中原子或原子团_不同。 2异。

18、第四章 电化学基础,第一节 原电池,电化学：研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。,过程及装置分按电化学反应,2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池),1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等),第1节 ：原电池,第 1 课 时,一、原电池的基础知识,1.定义： 把化学能转变为电能的装置,理解：外形无外加电源自发的氧化还原反应才可能被设计成原电池,复习回顾,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,Zn2e- = Zn2+,负极,正极,2H+2e-=H2,总反应式:,Zn+2H+= Zn2+H2,负,正,氧化反应,还原反应,现象：,锌棒溶解，铜棒上有气泡,A,原电池工作。