1、高中化学选修四 化学反应原理 化学变化意味着物质的组成和结构发生变化 第一章化学反应与能量 01 化学反应与能量的变化 01 1 焓变反应热 01 2 热化学方程式中和热的测定 02 燃烧热能源 02 1 燃烧热 02 2 能源 03 反应热的计算 03 1 盖斯定律 03 2 反应热的计算 能量既不会产生也不会消失只会从一种形态转化为另一种形态 化学反应与能量变化 01 焓变反应热 第一节化学反应与能量变化 第一课时焓变反应热 4 一 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 在恒压条件下又称为焓变 注意 H 生成物能量 反应物能量放热反应
2、 H0或 H为 例题 第一节化学反应与能量变化 第一课时焓变反应热 5 例1 1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ的热量 H 131 5kJ mol 例2 拆开lmolH H键 lmolN H键 lmolN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kj 则1molN2生成NH3的反应热为 1molH2生成NH3的反应热为 92KJ mol 30 6KJ mol 第一节化学反应与能量变化 第一课时焓变反应热 6 二 吸热反应和放热反应的区别 第一节化学反应与能量变化 第一课时焓变反应热 7 练习 1 下列叙述正确的是 A 化学反应一定伴随热量的变化B 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C 若 H0 则反应物的能量高于生成物的能量2 已知 H H H2 H 436KJ mol 则下列叙述正确的是 A 2个H原子的能量高于1个H2的能量B 2个H原子的能量低于1个H2的能量C H原子比H2分子稳定D H2分子比H原子稳定 AC AD 第一节化学反应与能量变化 第一课时焓变反应热 8 三 小结 反应热和焓变从总能量角度 H 生成物能量 反应物能量从化学键角度 H 反应物总键能 生成物总键能放热反应 H 0或 H为 吸热反应 H 0或 H为 Thankyou
