1、化学反应速率,返回,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,化学反应速率,返回,化学反应速率,返回,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,化学反应速率,返回,钢铁的锈蚀,化学反应速率,返回,石油的形成,几千年,选修4 化学反应原理,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,学习目标,1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应速率的定量表示方法。2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学反应速率的测定方法。,常用单位：,表达式：,一、化学反应速率的表示,含义：,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,表示方法：,用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。(在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反
2、应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示),V = c/t,mol/(Ls) 等,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如对任意反应：aA + bB = cC + dD,V(A): V(B): V(C): V(D) = a:b:c:d,我们得到的速率是指什么时候的速率？,结论2 指在整个过程中的平均速率。且均为正值,结论1,1:在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反
3、应速率。,解： N2 + 3H2 2NH3 C(始)（ mol/L）： 0.5 1.5 0 C（ mol/L）： 0.1 0.3 0.2 C(2s) （ mol/L）： 0.4 1.2 0.2则 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（Ls）V（H2）=0.3/2=0.15 mol /（Ls）V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（Ls）,三步法,2、比较反应速率的大小, = ,结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的.,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，
4、经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(L min ),习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断,根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Lmin),习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的
5、真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin),把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2) 上述反应在5m
6、in末时，已用去的Y占原来物质的 质量分数是_,1,25%,理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：,1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。,3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,总结：,4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但意义相同。,5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。,6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率,单位统一后再进行比较
7、。,化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有 、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入 锌粒，然后再向分液漏 斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间,（实验一）实验分析,注意事项： 1、保证装置的气密性良好 2、保证锌粒完全相同 3、稀硫酸滴入时注意：a、保持导气管顺畅b、液体快速滴下c、滴完后迅速关闭分液漏斗活塞,
8、观察产生气泡的快、慢； 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； 用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低,定性描述,实验现象 判断反应的快慢,实验测量判断反应的快慢,定量描述,测定气体的体积或体系的压强 测定物质的物质的量的变化 测定物质或离子的浓度变化 测定体系的温度或测定反应的热量变化,再见,（实验一）实验分析,该实验所用的仪器和药品?,锥形瓶,分液漏斗,玻璃导管,乳胶管,注射器(50mL),铁架台,量筒(50mL),胶头滴管,秒表,锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸,分液漏斗使用注意事项：,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子） 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准； 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,
