高中化学离子共存问题

1、1高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+ 、Mg2+、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32- 等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、Ag+ 与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO-、AlO2- 、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与 H+不能大量共存；一。

2、离子反应方程式与离子共存难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO 32-BaCO 3；Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH -Cu(OH) 2；SiO32-、 AlO2- 、S 2O3 等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-2H +H 2 SiO3、有弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F。

3、精心整理离子共存练习题(7 月 20日)1某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）AFe 2+、 K+、SO 42 、NO 3 BMg 2+、NH 4 、SO 42 、Cl CNa +、K +、SO 42 、NO 3 D Ba 2+、Na +、MnO 4 、SO 422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是AAg(NH 3)2+、K +、OH 、NO 3 BFe 3+、NH 4+、Cl 、I CH +、Al 3+、SO 42 、F DNH 4+、Na +、Cu 2+、Cl 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH 3O 、NO 3 、Fe 2+、Na +BAg +、NO 3 、 Cl 、K +CK +、Ba 2+、OH 、SO 42 D Cu2+、NH 4+、Br 、OH 4某。

4、高中化学基础知识复习-离子共存一“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+与CO32、SO42；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH+、Cl、Ba2+、CO32BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+DFe3+、Cl、NO3、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共。

5、一、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H 2O4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧。

6、离子共存练习题(7 月 20 日)1某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）AFe 2+、K +、SO 42 、NO 3 BMg 2+ 、NH 4 、SO 42 、Cl CNa +、K +、SO 42 、NO 3 DBa 2+ 、Na + 、MnO 4 、SO 422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 AAg(NH 3)2+、K +、OH 、NO 3 BFe 3+、NH 4+、Cl 、I CH +、Al 3+、 SO42 、F DNH 4+、 Na+、Cu 2+、Cl 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH 3O 、NO 3 、Fe 2+、Na + BAg +、NO 3 、Cl 、K +CK +、Ba 2+、 OH 、SO 42 DCu 2+、NH 4+、Br 、OH 4某溶。

7、1高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等与 。

8、专题二：离子共存 选择题 （2011 全国）11将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK 、SiO 32-、Cl -、NO 3- BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42-CNa +、S 2- 、OH 、SO 42- DNa +、C 6H5O-、CH 3COO-、HCO 3（2011 安徽）8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl-、NO、Na +、SO2、 Bc(H +)=1.010-13molL 溶液中 C6H5O 、K +、SO 42-、Br -CNa 2S 溶液中 SO42-、K +、Cl -、Cu 2+DpH=12 的溶液中 NO3、I -、Na +、Al 3+（2011 广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag 、Fe 3。

9、离子共存问题,离子能否大量共存问题,只要离子间有化学反应发生（无论任何形式或性质的反应），则离子不可大量共存。,附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+ （浅绿色）、MnO4-（紫色）等,强碱性（存在大量OH-）溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如H+、HCO3-、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、HS-、HSO3-等,强酸性(存在大量H+）溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-等。,1、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大。

10、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、 Ag+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、 HPO42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等。

11、离子共存专题,（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl （2）Ca2+、Na、CO32-、OH- （3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- （4）Na+、Ba2+、Cl、SO42 （5）Ba2+、Na、SO32-、OH- （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32、I 、Na+ （8） HCO3、Cl H+、K+ （9） OH、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO 、I 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH、K+、HCO3-、SO42- （ 13） Na+、I、HS、OH （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4 、I 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42- （18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl,讨论：,根据第一。

12、七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量。

13、1.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（ ）A. K+、Na+、MnO 4-、NO 3- B. NH4+、Mg2+、K+、SO 42-C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Ba2+、Zn2+、CH 3COO-、Cl-2.在含有I-，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.K+、Ca2+、NO3-、CH3COO-C.Na+、S 2-、SO 32-、K+ D.NH 4+、Ca 2+、AlO 2-、Na+3.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）A中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO 32-BpH=0 的溶液中，Al3+、NH 4+、Ca2+、SO 42-Cc(H+)=10 -14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-。

14、化学 离子共存问题发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S 2-、 HS-、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与 Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO 2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-大。

15、 高中化学离子共存及除杂1、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO 3、H 2SO4、HBr、HI、HClO 4、HIO 3 其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如 HCO3- 、HSO 3- 、H 2PO4-、HPO 42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO 32- 、SO 32- 、PO 43- 。

16、1高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+ 、Ag+、Al3+、Zn2+ 、 Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、 PO43-、HPO42- 、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO- 、 等与 H+不能大量共存；一些。

17、化学 离子共存问题（一）发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H+CO2H2O、HS- H+H2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与 Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO 2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-大量。

18、化学 离子共存问题一、发生复分解反应：、有气体产生。H+与CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS-H +H 2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-。

19、 高 中 化学 离子 共存 问题 有 限定条件 的离子共 存及离子 方程式的 书写是离 子反应的 主要考查 形式。 限 定条件往 往在题目 中作为信 息直接或 间接给出 ，如强酸 （碱）性 、无色 透 明、pH=1 、 遇 酚酞 呈红色、 由水 电离 出的 H + 或 OH 浓度 为 110 a mol/L 的溶 液 中 ，（ a 可以 大于 7 或小于 7 ） 、 发 生氧 化还原反 应等， 考 查学生吸 收、 整合 信 息 解决问题 的能力。 除了上述 知识的考 查外，利 用粒子或 离子等微 观的角度 认 识 化学反应 的本质是 高考说明 中明确要 求考生应 该了解的 化学学科 特点，在 复 。