高中化学离子共存试题精选

1、本资料来源于七彩教育网http:/www.7caiedu.cn3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO 3 、SO 32 、SO 42现做将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。5某河道两旁有甲。

2、115000C1、 下列物质具有导电性的是（ ） A、汽油 B、稀硫酸 C、苯 D、四氯化碳2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1:1，由此可以得出该有机物（ ）A、分子中 C、H、O 的原子个数比为 1:2:3 B、分子中 C 和 H 的原子个数比为 1:2C、分子中肯定含有氧原子 D、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反应 C2H6+Cl2 光 C2H5Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（ ）A、蒸馏法 B、水洗法 C、分液法 D、过滤法4、。

3、1高中化学竞赛试题精选1. 在一定条件下将 a 体积 NO2 和 b 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则 a 与 b 的比值为-9-BA、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8提示：残留的 体积的 NO 气体是由剩余的 NO2 与水反应得到有，故与 O2 参a9a加反应的 NO2 的体积为 a- = ，消耗 O2 的体积为 的四分之一。9662. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取 14.00 克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的 CO2 用足量的澄清石灰水吸收生成26.25 克沉。

4、分享智慧泉源 智爱学习 传扬爱心喜乐Wisdom&Love 第 页（共 8 页） Tel:020-365810101高中化学 58 个考点精讲1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中，” 。2难点聚焦(一) 、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 。

5、1高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等与 。

6、离子反应方程式与离子共存难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO 32-BaCO 3；Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH -Cu(OH) 2；SiO32-、 AlO2- 、S 2O3 等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-2H +H 2 SiO3、有弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F。

7、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、 Ag+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、 HPO42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等。

8、七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量。

9、高中化学基础知识复习-离子共存一“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+与CO32、SO42；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH+、Cl、Ba2+、CO32BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+DFe3+、Cl、NO3、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共。

10、1.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（ ）A. K+、Na+、MnO 4-、NO 3- B. NH4+、Mg2+、K+、SO 42-C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Ba2+、Zn2+、CH 3COO-、Cl-2.在含有I-，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.K+、Ca2+、NO3-、CH3COO-C.Na+、S 2-、SO 32-、K+ D.NH 4+、Ca 2+、AlO 2-、Na+3.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）A中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO 32-BpH=0 的溶液中，Al3+、NH 4+、Ca2+、SO 42-Cc(H+)=10 -14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-。

11、化学 离子共存问题发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S 2-、 HS-、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与 Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO 2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-大。

12、一、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H 2O4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧。

13、精心整理离子共存练习题(7 月 20日)1某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）AFe 2+、 K+、SO 42 、NO 3 BMg 2+、NH 4 、SO 42 、Cl CNa +、K +、SO 42 、NO 3 D Ba 2+、Na +、MnO 4 、SO 422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是AAg(NH 3)2+、K +、OH 、NO 3 BFe 3+、NH 4+、Cl 、I CH +、Al 3+、SO 42 、F DNH 4+、Na +、Cu 2+、Cl 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH 3O 、NO 3 、Fe 2+、Na +BAg +、NO 3 、 Cl 、K +CK +、Ba 2+、OH 、SO 42 D Cu2+、NH 4+、Br 、OH 4某。

14、1高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+ 、Ag+、Al3+、Zn2+ 、 Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、 PO43-、HPO42- 、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO- 、 等与 H+不能大量共存；一些。

15、化学 离子共存问题（一）发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H+CO2H2O、HS- H+H2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与 Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO 2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-大量。

16、离子共存练习题(7 月 20 日)1某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）AFe 2+、K +、SO 42 、NO 3 BMg 2+ 、NH 4 、SO 42 、Cl CNa +、K +、SO 42 、NO 3 DBa 2+ 、Na + 、MnO 4 、SO 422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 AAg(NH 3)2+、K +、OH 、NO 3 BFe 3+、NH 4+、Cl 、I CH +、Al 3+、 SO42 、F DNH 4+、 Na+、Cu 2+、Cl 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH 3O 、NO 3 、Fe 2+、Na + BAg +、NO 3 、Cl 、K +CK +、Ba 2+、 OH 、SO 42 DCu 2+、NH 4+、Br 、OH 4某溶。

17、化学 离子共存问题一、发生复分解反应：、有气体产生。H+与CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S 2、HS等不能共存如 CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS-H +H 2S。、有沉淀生成。SO 42与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH与Mg2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HCO 3+H 2O=Al(OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-。

18、 高中化学离子共存及除杂1、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO 3、H 2SO4、HBr、HI、HClO 4、HIO 3 其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如 HCO3- 、HSO 3- 、H 2PO4-、HPO 42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO 32- 、SO 32- 、PO 43- 。

19、专题二：离子共存 选择题 （2011 全国）11将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK 、SiO 32-、Cl -、NO 3- BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42-CNa +、S 2- 、OH 、SO 42- DNa +、C 6H5O-、CH 3COO-、HCO 3（2011 安徽）8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl-、NO、Na +、SO2、 Bc(H +)=1.010-13molL 溶液中 C6H5O 、K +、SO 42-、Br -CNa 2S 溶液中 SO42-、K +、Cl -、Cu 2+DpH=12 的溶液中 NO3、I -、Na +、Al 3+（2011 广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag 、Fe 3。