1、离子反应方程式与离子共存难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO 32-BaCO 3；Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH -Cu(OH) 2；SiO32-、 AlO2- 、S 2O3 等
2、不能与 H+大量共存是因为 SiO32-2H +H 2 SiO3、有弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F -、CH 3COO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H +H 2O、CH 3COO-H +CH 3COOH；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH -=CO32-H 2O、NH 4+OH -=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、ClO -、F -、CH 3COO-、SiO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2
3、+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S 2-、HS -和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在
4、酸性条件下由于发生 2S2-SO 32-6H +3S3H 2O、2S 2-S 2O32-6H +4S3H 2O 不能共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和SCN-、 C6H5O-，由于 Fe3+ SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(4)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3 和 HCO3-，Al 3 和 CO32-，Al 3 和 AlO2-，Fe 3+和 AlO2-，Fe 3+和 HCO3-，Fe 3+和 CO32
5、-，NH 4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH 4+和 CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH 4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH ）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO 4 ，Fe 3 ，Fe 2+，Cu ，Fe （SCN） 使溶液呈现一定的颜色。MnO 4 、NO 3 、Cr 2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶
6、液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下不能大量共存； MnO4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S 2 与 SO32 在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH 大量共存。如： HCO3 OH CO 32 H 2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3 H CO 2H 2
7、O。例题精讲例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH C Mg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO 42 EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH 答案：E例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl 3 、Ag 、NO 3 、I BMg 2 、NH 4 、NO 3 、Cl C NH 4 、K 、S 2 、Br DZn 2 、Na 、NO 3 、SO 42答案：A、C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK
8、 、Na 、HSO 3 、Cl BNa 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3 C NH 4 、K 、Cl 、NO 3 DK 、Na 、ClO 、S 2答案：B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、ClO 、NO 3 、H (2)K 、NH 4 、HCO 3 、OH (3)SO32 、SO 42 、Cl 、OH (4)Fe3 、Cu 2 、SO 42 、Cl (5)H 、K 、AlO 2 、HSO 3 (6)Ca2 、 Na 、SO 42 、CO 32 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2) 和(5) D(1) 和(4)答案：B例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是
9、：ANa 、Al 3 、NO 3 、AlO 2 BNa 、Ca 2 、HCO 3 、HSO 4C Cu 2 、K 、NO 3 、OH DS 2O32 、Na 、H 、SO 42EFe 3 、Cl 、SCN 、K FFe 3 、NH 4 、Cl 、NO 3GFe 2 、Cl 、NO 3 、H HNa 、Al 3 、SO 42 、HCO 3答案：F例 6下列离子方程式正确的是AAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4 ；BC 6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr 2溶液中通入少量
10、Cl2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；D Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.答案：、D例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH3COOHCO 2+2CH3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2O答案
11、：B、C例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH) 3BFe(OH) 2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H +Fe 2+3H 2OCH 218O 中投入 Na2O2固体 2H218O2O 22 4OH 18O2D CuCl2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S 2 2H 2O Cu(OH)2H 2S答案：A例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3溶液混合 FeS2H 2Fe 2 H 2SBNH 4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液 H
12、 SO 42 Ba2 OH BaSO 4H 2OCCa(ClO) 2溶液中通入足量的 CO2气体 Ca2 2ClO CO 2H 2O CaCO32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2 H2PO4 OH CaHPO 4H 2O答案：D例 10下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2OC向 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2
13、 HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +2H2OD 112mL（S.T.P）Cl 2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2答案：B、C4实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI -、AlO 2-、Cl -、 S2 BNa +、K +、NH 4+、Ba 2+CBr -、 S2-、 Cl-、CO 32 DSO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH 3O 、NO 3 、Fe 2 、 Na BA
14、g 、NO 3 、Cl 、K CK 、Ba 2 、OH 、SO 42 DCu 2 、NH 4 、Br 、OH 3若溶液中由水电离产生的 c（OH ）=110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl 3+ Na+ NO 3 Cl BK + Na+ Cl NO3 CK + Na+ Cl AlO2 DK + NH4+ SO42 NO34对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO 42 ，H 2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶
15、液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO 42 CH 2SO3 DNH 4+5在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、 NO3 、H + DK +、S 2 、SO 42 、OH 6某溶液由水电离出的 c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO 3、Cl 、NH 4+、 Mg2+ BNa +、K +、NO 3、Cl CK +、Ba 2+、I 、NO 3 DBa 2+、Na +、Cl 、SO
16、427下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3 、CI 、Na +、SO 42 B AI3+、Na +、CO 32 、NO 3C Ag+、Na +、SO 42 、NO 3 D AIO2 、CO 32 、K 、Na 8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl 3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe 2+ K NO3 Cl-9在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 NaMnOClClSONa4 2 、 、 、 、 、
17、 、3lHIl3 、 、 、 、 、 、10常温下测得某无色溶液中由水电离出的 ，又知该溶液中还有11Lmol0H水、 ，那么该溶液中还一定存在的离子是 3OClaA B C D 、2、24SOg、 2uFe2BaK二、填空简答1将 KI、NaBr、NaCl、K 2S、（NH 4） 2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2有一无色透明的溶液可能含有 、Mg 2 、Ba 2 、Cu 2 、Ag 、Cl 、OH 、NO 3-、SO 42-、 SO32-、HCO 3 离子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子有
18、两种组合情况。第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的 、 忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO 3 、SO 32 、SO 42 现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定
19、不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、 K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3 、Cl 、SO 42 、CO 32 ，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH ） 2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH） 2溶液量的关系如右图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，
20、肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_ _。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4
21、OH = AlO2 +2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32 +2H+ =CO2+H2O2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 粉与稀硝酸的反应： Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2 BCl 2与水的反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa 与盐酸的反应：2Na2H + = 2Na+H 2 DHAc 与 KOH 溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O3钢铁发生吸氧腐蚀时，正
22、极上发生的电极反应是 A2H + + 2e = H2 BFe 2+ + 2e = Fe C2H 2O + O2 + 4e = 4OH- D Fe3+ + e = Fe2+ 4下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCOBa2H=aCO2HO3 33 B向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg2=Mg233 3 D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 ANHOANHO32322 （ ） 5下列离子方程式正确的是 AFeBr 2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2OD Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列离子方程式正确的是
