中考复习专题离子共存

1、 离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 归纳与小结： （1） H+ 不能与 、 、 共存；（ 2） Cl - 不能与 共存； 2- 不能与 、 、 共存 ； （3） CO 3 - 、 、 、 、 、 共存； （4） OH 不能与 (5) 。

2、1离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H + 不能与 、 、 共存；（2）Cl - 不能与 共存；（3）CO 32-不能与 、 、 共存 ；（4）OH -不能与 、 、 、 、 、 共存；(5) SO42-不能与 共存；溶液中离子颜色 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 ；pH 7 意为 性溶液，含有大量的 。1下列离子在溶液中能大量共存的是( )AH 、NO 3 、CO 32 BK 、Na 、SO 42 CNH 4 、OH 、SO 42 DAg 、NO 3 、C1 2下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )AH +、OH -、Na + BCa 2+、OH -、CO。

3、1,离子共存与检验,几种离子的检验方法,向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变红，则有H+,、 H+的检验,有H+,没有H+,、OH的检验,、 CO32-的检验,向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，,、Cl-的检验,再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-,向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,、 SO42-的检验,再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42-,向被检物中加入NaOH溶液，加热，有气体生成，,、 NH4+的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。,回顾与练习，完成下表,紫色石蕊试液,向被检溶液中滴入紫色石蕊试液,。

4、专题 05 离子共存1在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A. NH4+、 Mg2+、 SO42、NO 3 B. Ag+、Na +、OH 、Cl C. K+、NH 4+、MnO 4、SO 42 D. K +、Na +、NO 3、HCO 3【答案】A【解析】分析：强酸性溶液中含大量的 H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。详解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项 A 选；BH +、OH 结合生成水，Ag +与 OH、Cl 结合生成沉淀，不能大量共存，选项 B 不选；C MnO4-为紫色，与无色不。

5、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u163.com，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优共 12 页 第 1 页高考化学复习热点问题专题训练 离子大量共存问题 有 关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问 题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化 合物知识的学习中，没有将众多的。

6、孝感高中 2010 届高三化学 2-9-1专题二 离子反应及离子共存问题专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。1下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.澄清透明的溶液：ClO 、MnO 4 、Al 3+、SO 42B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、AlO 2 、S 2 、CO 32C.含有大量 Fe3+的溶液：H +、I 、K +、Cl D.由水电离产生的 c(H+)=110-12mol/L 的溶。

7、离子共存专题,（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl （2）Ca2+、Na、CO32-、OH- （3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- （4）Na+、Ba2+、Cl、SO42 （5）Ba2+、Na、SO32-、OH- （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32、I 、Na+ （8） HCO3、Cl H+、K+ （9） OH、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO 、I 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH、K+、HCO3-、SO42- （ 13） Na+、I、HS、OH （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4 、I 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42- （18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl,讨论：,根据第一。

8、离子共存问题 酸碱盐专题三 所谓离子共存 是指在溶液中 阴阳离子相互之间不会结合形成难以解离的物质 而使原溶液中离子的数目大大减少 难解离的物质包括 沉淀 气体 水 例1 有一瓶失去标签的无色溶液 有四位同学在实验前 对其中所含的离子进行了不同的猜测 请你判断可能正确的是 Na CO32 H Ca2 NO3 CO32 C H Ba2 Cl D OH K H C 一 无色透明 条件型 1若题目限定溶。

9、离子共存问题 基础知识 一 离子间不能共存的条件 两种离子相互作用如果有水 气体或沉淀等物质生成 则这两种离子不能共存于同一溶液中 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下 1 H 与OH CO32 HCO3 不能大量共存 其反应如下 H OH H2O H CO32 H2O CO2 H CO32 H2O CO2 2 OH 与NH4 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 Zn2 Ag 不能大量共存 其。

10、解题指导 注意理解并记忆 H 可以共存的阴离子是强酸的酸根离子 其余的阴离子不能共存 即只有SO42 NO3 Cl Br I ClO4 可以大量存在 其余的阴离子不能共存 阳离子均可以大量存在 注意题目条件酸性溶液 碱性溶液 溶液颜色 MnO4 紫色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 可以共存的阳离子是强碱的金属阳离子 其余的阳离子不能共存 即只有K Na Ba2 Ca2 可以大量存在 注意 阴离子中的。

11、复分解反应的条件及应用,专题一,复分解反应的条件,必可溶（除与酸反应外）,沉淀 、气体 、水,(1) NaCl + AgNO3-,试从微观上来分析反应能否发生的原因：,AgCl,试从微观上来分析反应能否发生的原因：,(2) KNO3 + Na2SO4 -,例：根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图。,复分解反应是否能发生取决离子的种类是否发生改变，离子要发生改变只能是以沉淀、气体或水(难电离的物质)的形式发生改变。若没有这三种形式的物质出现，则离于类不发生改变，物质间也不能发生化学反应。,Na+,OH-,H+,Cl-,Na+,Cl-,H2O,。

12、第二轮复习专题四 酸碱盐,一.什么是酸,2、电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,1.酸的涵义：,电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.,2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ） A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4 C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3,1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）,A H+、NO3、SO42,B OH、Ba2+,C Na+、H+、SO42,D Na+、Cl、Ba2+,A,D,酸的共性(通性)：,1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸碱性氧化物 盐 水,2、酸金属 = 盐 氢气,4、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1。

13、12012 届高考化学专题：离子反应方程式与离子共存11 （2011 广州一模）下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量金属钠放入冷水中： Na + 2H2ONa +2OH + H2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO 2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32 +2H+SO 2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 +2OH +CO2CaCO 3+H2O8（2011 深圳一模）下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ ClO-BBa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2D制备 Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3。

14、离子共存题专项训练,所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。,这些反应通常包含如下几类：,2离子间发生氧化还原反应,3发生络合反应,4发生双水解反应,5题目中有离子共存的限定条件,1离子间发生复分解反应,发生复分解反应,（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱,H与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 注：多元弱酸的酸式根如HCO。

15、离子共存专题,西安市第八十五中学 贺丽,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2O CO32- + Ca2+ CaCO3H+ + HCO3- H2O + CO2 CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgCl SO42- + Ba2+ BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2O Cu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3 Mg2+ +OH- Mg(OH)2,离子间不能共存的条件 两种离子相互作用如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存。,（蓝色）,(红褐色),及所得产物的特征：,初中化学阶段常见的不共存离子如下：,1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是。