1、 高 中 化学 离子 共存 问题 有 限定条件 的离子共 存及离子 方程式的 书写是离 子反应的 主要考查 形式。 限 定条件往 往在题目 中作为信 息直接或 间接给出 ，如强酸 （碱）性 、无色 透 明、pH=1 、 遇 酚酞 呈红色、 由水 电离 出的 H + 或 OH 浓度 为 110 a mol/L 的溶 液 中 ，（ a 可以 大于 7 或小于 7 ） 、 发 生氧 化还原反 应等， 考 查学生吸 收、 整合 信 息 解决问题 的能力。 除了上述 知识的考 查外，利 用粒子或 离子等微 观的角度 认 识 化学反应 的本质是 高考说明 中明确要 求考生应 该了解的 化学学科 特点，在
2、复 习 中应该从 化学学科 思想方法 的高度予 以认识。 离子共 存知识 清单 1 、 特殊离 子的颜色 若 题目限定 溶液 “无 色” ， 则不 含有色离 子， 即 Fe 2+ （浅绿 色） 、 Fe 3+ （黄 色） 、 Cu 2+ （蓝色） 、 MnO 4 （ 紫色） 等离 子。 若 “透明 ” ， 则溶液 不形成混 浊或沉淀 （与 溶 液有无颜 色无关） 。 如 Ag + 与 Cl 、Br 、 2 、 结合生 成难溶或 微溶物质 的离子不 能大量共 存， 如 Ca 2+ 与 CO 3 2 、OH ， Ba 2+ 与 SO 4 2 等。 3 、 结合生 成气体的 离子不能 大量共存 ，如
3、 H + 与 CO 3 2 、 HCO 3 ，NH 4+ 与 OH 等。 4 、 结合 生成 难电离物 质的离子 不能大量 共存， 如 H + 与 OH 、 CH 3 COO ， Fe3+ 与 SCN ，OH 与 HCO 3 等。 5 、 发生氧 化还原反 应而不能 大量共存 6 、 水解或 者电离显 酸性与水 解电离显 碱性离子 不能共存 7 、 溶液酸 碱性的表 述方式 （1 ）溶液 显酸性 在酸性溶 液中； 常温下，pH 7，如 pH = 2 的溶液 ； 常温下，c(H + ) 110 7mol/L，如 c(H + )=10 2mol/L 的 溶液； c(H + ) ：c(OH ) 1，
4、如 c(H + ) ：c(OH ) = 10 4 的溶 液。 常 见的叙述 有强酸性 溶液、PH=1 的 溶 液、能使 PH 试 纸 变红的溶 液、紫色 石 蕊试液呈 红色的溶 液、 甲基 橙呈红色 的溶液、 加 入镁粉 能放出氢 气的溶液 等 。 若 题目中限 定溶液呈 酸性，则 溶液中有 H + 存在， 其中不能 大量含有 OH 和 弱 酸根离子 （如 CO 3 2 、SO 3 2 、ClO 、CH 3 COO 、PO 4 3 、AlO 2 、SiO 3 2 、S 2 、 F 等）以及 弱酸的酸 式根离子 （如 HCO 3 、HSO 3 、HS 、HPO 4 2 、H 2 PO 4 等 ）
5、。 （2 ）溶液 显碱性 在碱性溶 液中； 常温下，pH 7，如 pH = 12 的溶液 ； 常温下， c(H+) 110 7mol/L，如 c(H + )=10 12mol/L 的 溶液； c(H + ) c(OH ) 1，如 c(H + ) c(OH ) = 10 4 的溶 液。 常 见的叙述 有强酸性 溶液、PH=1 的 溶 液、能使 PH 试 纸 变红的溶 液、紫色 石 蕊试液呈 红色的溶 液、 甲基 橙呈红色 的溶液、 加 入镁粉 能放出氢 气的溶液 等 。 若 题目中限 定溶液呈 酸性 ， 则 溶液中有 H+ 存 在， 其中 不能 大量含有 OH 和 弱 酸根离子 （ 如 CO 3
6、 2 、SO 3 2 、S 2 、F 、ClO 、CH 3 COO 、PO 4 3 、AlO 2 、 SiO 3 2 等） 以 及弱酸的 酸式根离 子 （如 HCO 3 、 HSO 3 、 HS 、 HPO 4 2 、 H 2 PO 4 等 ）。 （3 ）溶液 既可显酸 性也可显 碱性 既可在酸 性也可在 碱性条件 下； 由水电离 出的 c(H+) 110 7mol/L 或 c(OH ) 110 7 mol/L 的溶 液； 由水电离 出的 c(H+) c(OH ) 110 14的 溶液。 常 见的叙述 有能 使 Al 反应放 出 H 2 的溶液 等。 若 题目中出 现这样的 条件，则 溶液中可
7、 能有 H+ 存 在，也可 能有 OH 存在， 分 析时要注 意题目要 求回答的 是一定能 大量共存 （满足无 论是 与 H+还是与 OH 都不会反 应）还是 可能大量 共存（只 要满足与 H + 、OH 中的一种 不会反应 就 可 以 ）。 （4 ） “氧化 还原反应 ”条件型 若 题目中出 现因发生 氧化还原 反应而不 能大量共 存这样的 条件时， 要考虑 各 离子组中 是否存在 强氧化性 和强还原 性的离子。 如 Fe 3+ 与 S 2 、SO 3 2 、HSO 3 、 I ；H + 与 S 2 O 3 2 和 S 2 ；MnO 4 (H + ) 与 Cl ；MnO 4 (H + ) 、
8、NO 3 （H + ）与 Fe 2+ 、S 2 、 HS 、SO 3 2 、HSO 3 、Br 、I 等 不能大量 共存。 离 子共存问 题一直是 高考考查 的重点内 容，含有 隐含条件 的离子共 存题备 受 高考青睐 。解答这 类问题注 意题干表 述是“一 定”还是 “可能” 。 例题： 例 1 、 25 时，在 浓度均为 1 mol/L 的 溶液中 ，各组离 子一定能 大量共存 的是(D) A、 盐酸中：K 、Mg 2+ 、Fe 2+ 、MnO 4 7 、 （酸性条 件， 高锰 酸根能够 氧化二 价 铁 ，不能共 存） B 、NaOH 溶液 中：Cu 2 、NH 4 、SO 4 2 、CO
9、 3 2 （铵 根碱性条 件不能共 存， 发 生 可逆反应 生成氨水 ） C 、FeCl 3 溶 液中：Al 3+ 、Na 、SCN 、SO 4 2 （ 铁离 子和硫氰 根离子反 应而不 共 存） D 、NaClO 溶液中 ：K 、SO 4 2 、OH 、NO 3 例 2 、 常温 时， 在 pH=13 的 无 色 透明溶液 中一定能 大量共存 的一组离 子是(A) A、Na + 、SiO 3 2 、NO 3 、CO 3 2 B 、K + 、Cl 、MnO 4 、SO 4 2 （MnO 4 为紫 红色，不 符合题意 ） C Na + 、NO 3 、SO 4 2 、HCO 3 （pH=13 为碱性 ，HCO 3 能与 OH 反 应 ，不 能 大量共存 ） D Na + 、SO 4 2 、NH 4 + 、Cl （NH 4 + 与 OH 反 应， 不能大量 共存） 这 种类型选 择题，主 要的方法 是排除法 ，先将自 己最确定 的排除， 如果出 现 模棱两可 的话，一 定要注意 一些特殊 的离子， 例如发生 电离，或 者发生水 解 以 及发生氧 化还原反 应的离子 。
