1、高考离子共存问题总结不能共存的原因：、有气体产生；H+与 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3 、S 2 、HS 等不能共存如 CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-2H +CO 2H 2O、HS -H +H 2S。、有沉淀生成或生成微溶物质。SO 42 与 Ba2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；CO 32 与 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；S 2 与 Cu2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；OH 与 Mg2+、Al 3+、Fe 2+
2、、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；AlO 2 与 HCO3 不能大量共存：AlO 2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3 +CO32 （发生双水解）如：Cu2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存也是因为 Cu2+2OH -Cu(OH) 2，Fe 3+3OH -Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、CO 32- 、HCO 32- 、SO 32-、 HSO3- 与 H+不能大量共存，NH4+与 OH-不能大量共存主要是由于 OH-H +H 2O、CH 3COO-H +CH 3COOH；一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH
3、 - =CO32-H 2O、HPO42-OH -PO 43-H 2O、NH4+ OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S 2-、CO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-3Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。H +与OH、AlO 2、SiO 32、ClO、F、PO 43、HPO 42、H 2PO4、CH 3COO、C 6H5O等不能大量共存；OH与 H+、NH 4+、HC
4、O 3、HSO 3、HS、H 2PO4、HPO 42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和 OH-不能大量共存。5. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存NO 3与 I、Br、Fe 2+、S 2、HS、SO 32、HSO 3等不能共存；S 2与 SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）;MnO 4与 I、Br、Cl、S 2、HS、SO 32、HSO 3、Fe 2+等不能共存；ClO与 Fe2+、I、
5、S 2、HS、SO 32、HSO 3等不能共存；（2）Fe 3+与 S2、HS、SO 32、HSO 3、I等不能共存；注意：MnO4-、NO 3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量 H+存在情况下具有强 氧化应性能共SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO 32-6H+3S3H 2O 反应不能存在。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe 3+和 SCN-、C6H5O- 不能共存；（2）Ag +与 NH4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存；Ag+与 NH3H2O 分子不共存；Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+SCN
6、 - Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。（1）Al 3+与 AlO2-、HCO 3-、CO 32 、HS 、S 2 、SO 32 、HSO 3 、SiO 32 、ClO 、C 6H5O发生双水解等不能共存；（2）Fe 3+与 AlO2 、HCO 3 、CO 32 、SiO 32 、ClO 等不能共存；（3）NH 4+与 AlO2 、SiO 32 等不能共存；由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO 2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但 H3AlO3的酸性太弱，AlO 2-的水解能力太强，含有 A
7、lO2-的水溶液中OH -较大，能直接与 HCO3-作用生成 Al(OH)3沉淀和 CO32-。故 AlO2-与 HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有 AlO2-与 HSO3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等。 具有氧化性的某些含氧酸根离子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子( 如 S2-、I -、Fe 2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I- ，但不能氧化 Cl-、Br- ；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化 Cl-、Br
8、- 。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子( 如 Mg2+与 HCO3-、Mg2+与 HSO3-等) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限 制 酸 性 溶 液 的 条 件 （ 隐 含 有 H+）1. 常 温 下 PH=a (a7); 限 制 碱 性 的 条 件 （ 隐 含 有 OH-）1.常 温 下 PH=a(a7)的 溶 液 ;2.使 pH 变 蓝 ;3.使 红 色 石 蕊 变 蓝 ;4.酚 酞 呈 红 色 ;5.甲 基 橙 呈 黄 色 ;6.c(H+） 为 10-n(n7)可 酸 可 碱 的 条 件 ;1.水 电 离 c(OH-)或 者 c(H+)浓 度 为 10-n
9、 mol/L;2.加 入 铝 粉 有 氢 气 产 生 ;3.HCO3-离 子 不 能 稳 定 存 在 的 溶 液 ;无 色 溶 液 条 件 ：MnO4 （紫色） ，Fe3 （橙黄色） ，Fe2 +（浅绿色） ， Cu2 （蓝色） ；审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H ） 、碱性溶液（ OH ）“与 Al反应能放出 H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含 NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子:MnO4 ，Fe3 ，Fe2 +，Cu2 ，Fe（SCN） 2 。Fe2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝
10、色）、MnO 4（紫红色）、Fe(SCN) 2+(血红色)、Fe(C 6H5O)63（紫色）等。 MnO 4 ，NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。 S 2O32 在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32 2H S SO 2H 2O 注意题目要求“大量共存”还是“ 不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2 、NO 3 、H 相遇)不能共存；MnO4 与 Cl 在强酸性条件也不能共存；S2 与 SO32 在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH )、强酸(H )共存。如： HCO3 OH CO 32 H 2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3 H CO 2H 2O
