高中化学晶体结构

1、 全国化学竞赛初赛讲义晶体结构 汕头市潮阳第一中学 谢新民 初赛要求 晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaClCsCl。

2、化学键与晶体结构练习一选择题1下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O22实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔。

3、1第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识第一课时教学目标设定：1通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2学会分析理解归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题分析问题和解决问题的能力。3了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学。

4、1第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识第一课时教学目标设定：1通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2学会分析理解归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题分析问题和解决问题的能力。3了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学。

5、为您服务教育网 http:www.wsbedu.com1CHH专题四 化学键和晶体结构专题目标：1掌握三种化学键概念实质，了解键的极性2掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。经典题型题型一 化学键类。

6、1晶体结构综合例题一有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答：1晶体所属的点阵形式及结构基元；2已知 rCs 169pm，r Cl 181pm，试问此两种离于联合组成了何种型式的密堆积；3Cu 2处在何种空隙里 。

7、晶体结构 Chapter 8 Chemical Bonds and Structures of Molecules Crystals 这一章是化学的核心 因为结构决定性质 如白磷 红磷的结构不同 性质也不同 石墨 金刚石和C60等的结构不同。

8、 1 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第 6 讲 晶体结构竞赛要求晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如 NaClCsCl 闪。

9、1晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物几乎所有酸大多数非金属单质所有非金属氢化物部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼晶体硅晶体锗金刚石金刚砂SiC 氮化硅Si 3N4 氮化硼BN 二氧化硅SiO 2 氧化铝Al 2O3 石英等；金属。

10、一.分子晶体,1概念：分子间以分子间作用力范德华力及氢键相结合的晶体叫分子晶体。 构成粒子： 分子构成分子的原子间以共价键结合 构成粒子间的相互作用：分子间作用力及氢键 气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力,稀有气体分子为单原子分子，无共。

11、晶体结构练习题,练习题一,题目：研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： 1第二层离子有 12 个，离中心离子的距离。

12、. .晶体结构与性质一晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性 微观结构晶体 有能自发呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体 无不能自发呈现多面体外形 原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得。

13、,高中化学竞赛晶体结构,竞赛基本要求,1晶胞。 2晶格能。 3晶胞的相关计算。 4分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体。 5常见的晶体结构类型，如NaClCsCl闪锌矿ZnS萤石CaF2金刚石石墨硒冰干冰尿素金红石钙钛矿钾镁铜等。 6点阵的基。

14、晶体结构与性质一晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性 微观结构晶体 有能自发呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体 无不能自发呈现多面体外形 原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体。

15、第五章 晶体结构51 晶体的点阵理论1. 晶体的结构特征人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在博物志中，将石英定义为冰的化石 ，并用希腊语中 冰这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体。

16、晶体结构选择题试题编号35231.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在 47080MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最。

17、一几种晶体的比较,导电性,熔沸点影响因素,硬度,粒子间的作用力,原子晶体,分子晶体,离子晶体,晶体类型,构成微粒,结构性质,金属晶体,晶体,熔融,水溶液,含有的化学键,熔化时克服的力,阴阳离子,分子,原子,金属阳离子 自由电子,离子键,分子。

18、1化学键和晶体结构测试题31下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为 A CuCl2SiO 2NH 3PH 3 B SiO2CuCl 2NH 3PH 3C SiO2CuCl 2PH 3NH 3 D CuCl2SiO 2PH 3NH 335下列哪。