高中化学选修三第三章晶体结构复习

1、第三节 金属晶体,阅读思考,自主检测,任务一阅读教材第73页金属键,回答下列问题: 1.什么是电子气理论 提示:电子气理论的内容为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.金属。

2、,专题一,专题二,专题三,专题一 判断晶体类型的方法 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 1离子晶体的构成微粒是阴阳离子,微粒间的作用力是离子键。 2原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。 3分子晶体的构成微粒是分子,。

3、第三章 晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论。

4、第三章 晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论。

5、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:电子气理论能很好地。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一原子晶体的概念及其特性 1.原子晶体 1定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。 2构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一分子晶体的概念及结构特点 1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。 2.构成微粒及微粒间的作用力3.微粒堆积方式 1若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有。

8、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异2.获得晶体的三条途径 1熔融态物质凝固。 2气态物质冷却不经液态直接凝固凝华。 3溶质从溶液中析出。,目标导航,预习导引,一,二,3.晶体的特点 1。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一离子键 1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。 。

10、六出飞花入户时， 坐看青竹变琼枝。 唐,对雪诗,2,晶体结构与性质,1化学键类型和晶体类型的判断 2各类晶体物理性质的比较 3根据粒子排列空间推断化学式 4晶体的空间结构及信息迁移式试题 5晶胞中粒子间距离等相关计算,命题趋势,例1从下列各。

11、第三章 晶体结构与性质,1结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性。

12、晶体结构与晶体性质 单元复习课,讲师：荆老师,考点透视,考查内容1晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。2晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。,命题趋势构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识。

13、1第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识第一课时教学目标设定：1通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2学会分析理解归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题分析问题和解决问题的能力。3了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学。

14、1第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识第一课时教学目标设定：1通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2学会分析理解归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题分析问题和解决问题的能力。3了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学。

15、1晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物几乎所有酸大多数非金属单质所有非金属氢化物部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼晶体硅晶体锗金刚石金刚砂SiC 氮化硅Si 3N4 氮化硼BN 二氧化硅SiO 2 氧化铝Al 2O3 石英等；金属。

16、一.分子晶体,1概念：分子间以分子间作用力范德华力及氢键相结合的晶体叫分子晶体。 构成粒子： 分子构成分子的原子间以共价键结合 构成粒子间的相互作用：分子间作用力及氢键 气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力,稀有气体分子为单原子分子，无共。