1、晶体结构!选择题试题编号=35231.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在 470、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键答案：B 试题编号=18362.下列含有极性键的离子晶体是 BACH 3COOH BNaOH CNa 2O2 DMgCl 2试题编号=40773.下列物质中，属原子晶体的化合物的是A氧化铝 B金刚石 C干冰 D水晶答案：D 试题编号=55884.下列关于晶体的说法一定正确的是：A金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点
2、低B氯化铯晶体中每个 Cs 周围与其距离最近的 Cs 有 6 个( 晶体结构如右图)C石墨晶体中每个碳原子与 4 个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键答案:B试题编号=40865.关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是A非金属元素间形成的化合物不可能有离子键B离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体答案：A 试题编号=60776.1993年世界十大科技新闻称, 中国学者徐傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子, 其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯
3、定错误的是A属高分子烃类化合物 B常温下呈固态C具有类似金刚石的硬度 D易被氧化答案:C试题编号=39037.碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱 BII 键的键能较小C碘晶体属于分子晶体 DII 共价键的键长较长答案：C 试题编号=38588.下列物质呈固态时必为分子晶体的是 A非金属氧化物 B非金属单质 C金属氧化物 D含氧酸答案：D 试题编号=56019.下列关于非金属元素的叙述中正确的是A非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于 4B非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素答案:D试题编号=54
4、4910.下列说法正确的是A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高D分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定答案:B试题编号=471711.第A 碱金属元素与 A 元素所形成的化合物具有的性质是A当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B熔融状态不导电C化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D化合物 NaCl、KCl、RbCl、CsCl 熔点依次升高答案:A试题编号=5544Main Document Only.NaCl 晶体中最小重复单元( 晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为 M g/
5、mol，某一定条件下 NaCl 晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 a cm，晶体的密度为 b g/cm3 。则下列叙述正确的是A每个 Na 周围最近且等距离的 Cl 所围成的空间构型为正六面体图 1B每个 Na 周围最近且等距离的 Cl 所围成的空间构型为正十二面体C阿伏加德罗常数 NA 可表示为 M/2a3bD阿伏加德罗常数 NA 可表示为 4M/a3b答案:C试题编号=608012.由极性键构成的原子晶体是A金刚石 B石英 C干冰 D石膏答案:B试题编号=569013.下列叙述中，不正确的是 原子晶体中只含有极性键金属在常温时都以晶体形式存在离子晶体一定含离子键，也可能有共价键分
6、子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A B C D答案：C 试题编号=594814.下列叙述中正确的是ACO 2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性：NH 3PH 3AsH 3D某非金属元素从游离态变成化合态时 ,该元素一定被还原答案:C试题编号=600915.已知具有立体构型的 BiI63 离子含有 6 个 BiI 键，则 BiI63 离子的空间构型可能是A四面体 B六面体 C八面体 D十二面体答案:C试题编号=594516.下列图像是 NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的
7、部分结构图，试判断属于 NaCl 的晶体结构图像的是答案:A试题编号=60078261598017.下列说法正确的是A周期表中，族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数B氯水能导电，所以 Cl2 也是电解质C离子晶体一定是由阴、阳离子通过静电作用相互结合而成D分子晶体一定是由共价化合物的分子通过范德华力相互结合而成答案:C试题编号=762618.元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为 (ab)，L 层电子数为(a b)，则 A、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D
8、金属晶体答案：B试题编号=600419.一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C 的推断正确的是AB 4C 是一种分子晶体BB 4C 是一种离子晶体CB 4C 是一种原子晶体D该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成答案:C试题编号=600320.有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏答案:B试题编号=720921.下列物质中，均直接由原子构成的是二氧化碳 二氧化硅 铁蒸气 金刚石 单晶硅 白磷 硫磺 氨 钠 氖晶体A BC D答案：C试题
9、编号=5947Ba2+22.氮化碳结构如右图，其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电子稳定结构C氮化碳的化学式为 C3N4D该晶体熔化时，共价键不受破坏答案:D试题编号=725623.石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为 AA2：1 B6：1 C3：1 D3：2试题编号=725424.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60 的物质 N60。试推测该物质不可能具有的性质是 ADAN 60 易溶于水B稳定性 N60CS
10、iSiSiB单质的熔点：LiNaKRbC微粒半径：O 2 H2OCO2试题编号=723646.下列叙述中正确的是 CA离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键试题编号=723547.下列说法一定正确的是 DA其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体试题编号=597548.C 3N4 和 Si3N4 晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是AC 3N4 和 Si3N4 晶体中含有共价键BC 3
11、N4 和 Si3N4 中 N 的化合价为+3CC 3N4 和 Si3N4 易与水反应生成 NH3DC 3N4 晶体的硬度比 Si3N4 晶体的硬度小答案:A试题编号=597649.下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B晶体中共价键越强，熔点越高C若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 QD氯化钠熔化时离子键被破坏答案:D试题编号=723450.下列含有非极性键的离子晶体是 B醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙A B C D试题编号=579151.下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电答案:A试题编号=723252.在 a mol 金刚石中含 CC 键数为 CA4a6.0210 23 Ba 6.021023 C2a6.0210 2 D8a6.0210 23试题编号=5810
