1、1化学键和晶体结构测试题3-1下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为 ( )(A) CuCl2SiO 2NH 3PH 3 (B) SiO2CuCl 2NH 3PH 3(C) SiO2CuCl 2PH 3NH 3 (D) CuCl2SiO 2PH 3NH 33-5下列哪种稀有气体沸点最低 ( )，(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe3-6下列哪一种物质的沸点最高( )(A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O2填空题3-13晶体的类型有(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3-15范德华力是_ 的作用力，它比化学键_ ，对物质的_ 等性质有一定影
2、响。3-17F 2、Cl 2 、Br 2、I 2 都是 _ 性分子，分子间的作用力主要是 _ 力。从 F2 到 I2 分子量逐渐增大，分子间作用力_ ，熔、沸点_ 。3-20NaCl、N 2、NH 3、Si 等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_。3问答题 3-21将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。3-27比较 NaCl、MgC1 2、A1C1 3、SiCl 4 的熔点高低。1 在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用2 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干
3、冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸3 下列物质中属于离子化合物的是A氯化铝 B乙醇 C硫酸 D苛性钠4 下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳5 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是2A一定是共价化合物 B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是离子晶体 D其晶体不可能是原子晶体6 金属具有延展性的原因A金属原子半径都比较大，价电子较少B自由电子受外力作用时能迅速传递能量C金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用D金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏二选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分
4、，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。）7下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO 2、 I2、 Hg BCO 2、 KCl、 SiO2CNa 、 K 、 Rb DSiC 、 NaCl 、 SO28下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是ANaHSO 4 固体是离子晶体 BNaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的个数是 2：1CNaHSO 4 晶体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键10下列物质的分子中，共用电子对最多的是A氮气 B二氧化碳 C乙烯 D甲醛13X 是核外电子数最少的元素， Y 是地壳中含量最丰富的元素， z 在地壳中的
5、含量仅次于 Y，w 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX 4 是沼气的主要成分 B固态 X2Y 是分子晶体CZW 是原子晶体 DZY 2 的水溶液俗称“ 水玻璃”14据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质 B熔点 810 710 190 68 2300沸点 1465 1418 182.7 57 2500ASiCl 4是分子晶体 B单质 B 是原子晶体CAlCl 3加热能升华 DMgCl 2所含离子键 的强度比 NaCl 大三填空题（共 34 分）316 （10 分）用下列 10 种物质的序号，填空回答问题N 2
6、 NH 4NO3 Cl 2 K 2O2 Cu(OH) 2 CCl 4 CO 2 NaF NH 3 I 2(1)由非极性键形成的非极性分子 ；（2）由极性键形成的非极性分子 ；（3）由极性键形成的极性分子 ；（4）只有离子键形成的离子晶体是 ；（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ；（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是 ；（7）既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体是 。19.(10 分)已知氯化铝的熔点为 190（2.20210 5Pa） ，但它在 180即开始升华。（1）氯化铝是_。 （填“离子化合物” “共价化合物” ）（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟” ，其原因是 。（4）
7、设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。高三化学晶体的类型与性质知识点（一）、晶体的类型1、晶体：具有一定的几何形状，其构成粒子按某种规律排列，占有一定空间的纯净物。（二）、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体1、概念（1）离子晶体：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。（2）分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。（3）原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。（4）金属晶体：通过金属阴离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。（三）、四种晶体结构模型1、离子晶体 NaCl 和 CsCl 晶体结构特征（1）在 NaCl 晶体中，每个
8、 Na同时吸引着 6 个 Cl，每个 Cl也同时吸引着 6 个 Na。故Na、Cl个数比为 1：1，在整个晶体中不存在单个的 NaCl 分子。NaCl 不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。4（三）、四种晶体结构模型1、离子晶体 NaCl 和 CsCl 晶体结构特征（1）在 NaCl 晶体中，每个 Na同时吸引着 6 个 Cl，每个 Cl也同时吸引着 6 个 Na。故Na、Cl个数比为 1：1，在整个晶体中不存在单个的 NaCl 分子。NaCl 不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。（2 ）CsCl 晶体中，每个 Cs同时吸引着 8 个 Cl。每个 Cl也同时吸引着 8 个 Cs。故而 CsCl是只表示离 子个数比的化学式。
