1、化学键与晶体结构练习一、选择题1下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O22实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化3溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2O HBr+HIO，下列有关 IBr 的叙述中，正确的是（ ）A.固体 IBr 是分子晶体B.在很多反应中 IBr 是强氧化剂C.IBr 跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂D.跟
2、 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO4下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO25已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子（ D2O）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3PO2）也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO2）却不再能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出 H3PO2 的分子结构是（ ）6下列电子式中，正确的是（ ）7下列叙述正确的是（ ）A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化
3、合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子8NH 键能的含义是（ ）A.由 N 和 H 形成 1 mol NH3 所放出的热量B.把 1 mol NH3 的键全部拆开所吸收的热量C.拆开 6.021023 个 NH 键所吸收的能量D.形成 1 个 NH 键所放出的热量9在短周期中的 X 和 Y 两元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（ ）A.若 X 的原子序数为 m，则 Y 的必为 m-4B.XY3 的晶体一定是离子晶体C.X 与 Y 可能属同一周期，也可能分属不同周期D.X 原子半径大于 Y 原子的半径10带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（ ）
4、A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D.四氯化碳11下列化学式可表示一个分子的是（ ）A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2 和 SiO2 B.NaCl 和 HClC.CCl4 和 KCl D.CO2 和 H2O13NH 3、H 2S 是极性分子， CO2、BF 3、CCl 4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是（ ）A.分子中不能含有氢原子B.在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子C.在 ABn 分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量D.分子中
5、每个共价键的键长应相等二、非选择题14下表所列数据是在不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中 a 和 b 尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计 a、b、c、d 的大小顺序为_，该原则可简述为_。15在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个 CC 键的夹角都是_（填角度）。16如图 4-6，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+离子或 Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表 Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小） ，以完成 NaCl 晶体的结构示意图。
6、（2）晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有_个。（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na+或 Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl -离子的个数等于_，即_（填计算式） ，Na +离子的个数等于_ ，即_（填计算式） 。（4）设 NaCl 的摩尔质量为 M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。键长（pm ） 键能（kJ/mol）O22- 149 aO2- 128 bO2 121 c=494O2+ 112
7、d=62817 （1）图 4-7 为 CO2 分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个 CO2 分子周围有_个与之紧邻等距的 CO2 分子；（2）试判断：CO 2、CS 2、 SiO2 晶体的沸点由高到低排列的顺序是_（填写相应物质的编号） 。18晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl 晶体结构如图 4-8 所示。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷， x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度为 g/cm3，晶胞边长为 4.2810-10m。 （1）Fe xO 中 x 值（精确至 0.01）为_。（2）晶体中的 Fe 分别为 Fe2+、Fe 3
8、+，在 Fe2+和 Fe3+的总数中，Fe 2+所占分数（用小数表示，精确至 0.001）为_。（3）此晶体化学式为_。（4）与某个 Fe2+（或 Fe3+）距离最近且等距离的 O2-围成的空间几何构型形状是_。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。19现有 A、B、C 三种物质， A 为气态氢化物，分子式为 RH3，含 R 为 82.4%，B 是另一气态氢化物，A+B C，C 与碱液共热放出 A。C 的水溶液加入稀 HNO3 酸化后，滴入AgNO3 溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：（1）写出 A 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 PH3、H 2O 如何？（
9、2）写出 B 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 HF、H 2S、HBr如何？其水溶液的酸性比 HF、HBr、H 2S 如何？（3）写出 C 的名称和电子式，具体指明 C 物质中各部分的化学键，指出 C 形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。20A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的主族元素。已知 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4，E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。回答：（1）写出下列元素的符号：A_、D_ 、E
10、_；（2）用电子式写出 B、F 形成的化合物的电子式_ ；（3）A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；（4）D的固态氧化物是_晶体，含 n molD 的氧化物的晶体中含 DO 共价键为_mol。参考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.dcba 键长越短，键能越大15.6 10928(2)12 (3)4;Cl-个数=8 81+6 2=4；4；Na +个数=12 41+1=4 （4）d=2)(3ANM17.(1)12 (2) 18.(1)0.92 (2)0.826 (3)20.76Fe3.1O (4)正八面体 （5）3.0310 -10 19.(1)氨 电子式略 极性分子 稳定性：H 2ONH3PH3;(2)氯化氢 电子式略极性分子 稳定性：HFHClHBrH 2S 酸性:HBrHClH 2SHF；（3）氯化铵 电子式略 NH 极性键 NH4+、Cl -离子键 离子化合物 （4）NH 3+HCl NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H 2O NH4+OH- NH3+H 2O NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3 Cl-+Ag+ AgCl20.(1)Na、Si、P;(2)氯化镁电子式略；（3）Al(OH) 3+OH- AlO2-+2H2O;(4)原子，4n
