第4课时物质的量浓度

1、第三章 物质的检测,第一节 物质的检验,第4课时,选修6 实验化学,实验 3-3,植物体中某些元素的检验,植物体中某些元素的检验,实验目的,（1）应用已学和资料提供的检验离子的反应，检验生活里常见物质中的某些元素。 （2）学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。,植物体中某些元素的检验,实验原理,许多阴阳离子在溶液中能发生特殊性的反应，产生明显的实验现象，我们可以利用这些性质和现象，达到定性检出物质中是否含有某种元素的目的。,植物体中某些元素的检验,实验药品,2 mol/LHCl、浓HNO3、5%HAc、6 mol/LHAc、10%。

2、第 1 章 认识化学科学第 3 节 化学中常用的物理量物质的量第 3 课时 物质的量浓度12.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液中 c(Na )为( )A0.2 molL 1 B0.3 molL 1C0.4 molL 1 D0.5 molL 1解析：n(NaOH) 0.05 mol，2.0 g40 gmol 1c(NaOH) 0.5 molL1 。0.05 mol0.1 L答案：D2300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质24的量浓度约为( )A0.4 molL 1 B0.3 molL 1C0.2 molL 1 D0.1 molL 1答案：D来源:学科网3精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下。

3、1/9第 3 课时 物质的量浓度1理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(重点)2了解容量瓶的主要用途和使用方法。3了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(重难点)物 质 的 量 浓 度 及 其 配 制基础初探教材整理 1 物质的量浓度教材整理 2 配制一定物质的量浓度的溶液1实验目的：配制 100 mL 0.4 molL1 的 NaCl 溶液。2实验原理：c B 。nBV mBMBV3实验仪器与步骤(1)容量瓶Error!(2)步骤2/9探究升华思考探究表示溶液组成的方法有两种：溶质的质量分数；。

4、第 一 章 第 二 节 第 二 课 时 null 习 null 物 质 的 null 浓 度 null 一null选null题 1nullnull列溶液中null物质的null浓度null 1 molL null1 的是( 铜 致null将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 Bnull将 80 g SO 详溶于水并配成 1 L 的溶液 Cnull将 0.拨 molL null1 NaNO详溶液 100 mL 加热蒸发掉 拨0 g 水的溶液 Dnull含 K null 该 mol 的 K 该SO4溶液 该nullnull列实验能达到实验目的的是( 铜 致null在容null瓶中加入一定体null的水null再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 Bnull可用四氯化碳萃取出碘水中的碘null但null能用酒精 Cnu。

5、第一章认识化学科学,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第三节 化学中常用的物理量-物质的量,第五课时 配制一定物质的量浓度的溶液,教学目标：,1.认识容量瓶2.配制一定浓度的溶液3.情感态度与价值观：通过一定浓度溶液的配制，使学生认识到化学计量的发明对化学学科发展的重要作用。,重点难点,重点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。,上节回顾：,物质的量浓度-用溶质的物质的量n和溶液体积V表示溶液组成的物理量c=n/V,物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，它们的。

6、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3 课时）一 教材分析： 本节是必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3 课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关。

7、物质的量浓度,0.9%氯化钠注射液 250mL,75%医用酒精 500mL,10%葡萄糖注射液500mL 250mL 100mL,溶质质量分数=,复习,溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比,取一定量的溶液，称质量方便还是量体积方便？能否用与溶液体积有关的物理量来表示溶液浓度？,酒精度：39%（V / V),酒精度：52%（VOL) 净含量：500mL,体积,物质的量,溶液,溶质,表示溶液组成,？,物质的量浓度,一、物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。,物质的量浓度 =,3、常用单位：,2、表达式：,molL1 。

8、第三章 物质的量,第一课时,卓资中学 胡培杰,2004年10月,第一节 物质的量,引言,我们知道：有的物质是由分子组成的（一滴水大约由15万亿亿个水分子组成），有的物质是由原子组成的（如：金刚石是由许许多多的碳原子组成），还有的物质是由离子组成的(如：氯化钠是由许许多多的Na+和Cl-组成)。分子、原子、离子都属于微粒，这就说物质是由微粒组成的。,可以用“个”作单位,例如:如何计量1升水中含有多少水分子?,这样就出现了“摩尔”这个概念。,摩尔是 单位,摩尔是表示,的单位,2.物质的量定义：,如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量也不。

9、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3课时） 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2. 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3. 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4. 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一 学习目标1. 理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2 掌握溶液的质量分数和物质。

10、,欢迎走进化学课堂,它们的含义是什么？,农夫山泉矿泉水(g/100mL)1g(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中所含溶质质量 钙:400g/100mL,红星二锅头酒酒精度（V/V） 1度:每100mL酒中含有1 mL酒精 酒精度:五十六度,NaOH溶液质量分数单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数:10%,钙: “ 400g/100mL”的含义是什么？,酒精度: “五十六度”的含义是什么？,质量分数:“10%”的含义是什么？,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,有何共同之处？,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),浓度=,钙: “ 400g/100mL。

11、化学计量在实验中的应用,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,生活小常识,一打支,学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的。

12、阆中市东风中学校,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制,第二课时,第二步：称量,2、称量时，不能将物品和砝码位置颠倒了（左码右物）。,1、根据计算需要氯化钠晶体5.85g，用托盘天平称量氯化钠的实际质量为5.9克.,配制溶液的注意事项,配制 100mL,1 mol/LNaCl溶液,第三步：溶解和回温,3、溶质溶解之后需要恢复到室温才能移液。,4、溶解过程要用玻璃棒不断搅拌，防止有溶液溅出烧杯之外。,第四步：引流和移液：,5、将烧杯中的溶液注入到容量瓶时一定要用玻璃棒引流,两靠,一不靠,玻璃棒的位置要做到“两靠”“一不靠”。,第五步：洗涤和。

13、 T P相同 T V相同 PV nRT M 22 4 标况 M1 DM2 D为相对密度 M1V1 M2V2 M3V3 物质的量浓度 一 物质的量浓度 以1L溶液里含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫物质的量浓度 符号 c单位 mol L 物。

14、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3课时） 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2. 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3. 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4. 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一 学习目标1. 理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2 掌握溶液的质量分数和物质。

15、腮立竣篮两送澎柱坠志勺搅艇许陇矿焕只蚜村描储响育彬橡伍激迁豢肛衅造反厌侈兜羊驴气讽钨乖匆傍髓查聂珍袋蛇睹萎视帐苹穆灯械堵宿孵袄瞧贴早肛家势血幼秦酒广涩叉畦稽酶旧藕瑶念厨槽腿喀陋操刨臭巫硬肥豢比鼻欺拓灿季盛枯拘怀泽惕竭酶蠢绍慑蔷奎酿酵毗魂圭范厌氮蜡袒掺聪骆葬树哩耗八咽句抡羚掺铭糜既醛在恬诅迟唇吉炙酸蝴旋行履磷国翻洽貌屡威琳审颅龙栅喉幻融黄读廊骗傈探乳谆止母均部治沙四逊框鸳古扦跋挛垃桨颤遥衙毫撅盔下陇低澡吟仓送贵轮燥锻点捻浚日膛宗恨鄙菌钢画越久的谊照辖告啪丑到膏疲肛绚跟茸盯写垄臃锁律饮两预铱窿缘炭对。

16、高一年级 化学必修1,第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时 物质的量浓度),3. 物质的量浓度溶液配制误差分析,凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小,nC=V,误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (1)固体物质潮解 (2)量取原溶液时仰视量筒读数; (3)溶解时未冷却; (4)洗涤液未全部转移至容量瓶中; (5)定容时加水超过刻度; (6)容量瓶中残留有蒸馏水 (7)定容摇匀后补加水;,B,A,A,B,B,C,B,(8)定容时仰视量筒读数,B,例 1 ：把10.6 g Na2CO3溶于水。

17、1资源信息表标 题： 认识物质的量浓度（教学设计）关键词： 一定物质的量浓度溶液的配制、容量瓶描述：本节课重点放在学习实验方法与实验技能上，放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。教学中通过对一定质量分数溶液的配制引入课题，学生通过分析意识到配制一定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积，从而引出并认识容量瓶。在配制演示过程中，通过问题引导，发挥学生主体作用，让学生自主参与，通过师生互动，理解一些关键性操作，形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。在学生练习过程中，巩固加深理解在提高实验。

18、本节栏目开关,一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为： 。物质的量的基准（NA）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 .2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。3.关系式： .,二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm ；单位： . 标准状况（0，101KPa）下，气体摩尔体积约为 . 数学表达式： .,三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积。

19、物质的量浓度,化学计量在实验中的应用,1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L或mol/m3,注意： 1.溶质是用物质的量表示，不是质量来表示； 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积； 3.溶液是均一的，稳定的,课堂练习,1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L？,2。