1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3课时） 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2. 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3. 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4. 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一 学习目标1. 理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习
2、重点难点 ：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二 学习过程 ： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出 新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。2 阅读课本 14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一） 、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。2计算公式： 3符号： 表示。4单位： 或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单
3、计算：例 1：配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH 的质量是多少？练习巩固：1.用 40gNaOH配成 2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成 500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl 配成 0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例 2：配制 250mL 1mol/LHCl溶液，需要 12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如 2：配制 100mL1mo
4、l/LNaCl溶液。学生阅读课本 15页，并结合图 1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤 23 次，
5、每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线 23cm 时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三 反思总结：1 计算公式 ： c = c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 1. 计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.
6、1. 0.12mol/L的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液各 500mL中 Cl 的物质的量浓度 A.相同 B.无法比较 C.依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若 20g密度为 d g/cm3的 Ca(NO3)2溶液里含有 2g Ca2+则 NO3 离子的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用胆矾配制 0.2mol/L的 CuSO4溶液，下列操作正确的是 A.取 50g胆矾溶于 1L水中 B.取 50g胆矾溶于水
7、配成 1L溶液C. 取 32g胆矾溶于水配成 1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜 32g溶于 1L水中4.由 NaCl、MgCl 2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中 ，若 Na+的浓度为 0.1mol/L，Mg 2+的浓度为 0.25mol/L，而 Cl-为 0.2mol/L，则 SO42-的浓度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.标准状况下，1 体积水溶解 700体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.
8、4mol/L6.已知 98%的 H2SO4物质的量浓度为 18.4mol/L，则 49% 的 H2SO4物质的量浓度是A.大于 9.2mol/L B.等于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L D.不能确定7.300mL 某浓度的 NaOH溶液中含有 60g溶质，现欲配制 1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B .1:5 C.2:1 D.2:38.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L 溶液中含有 0.4NA个钾离子B.1 L溶液中含有 K+离子和 SO42-离子总数为 0.9NAC.2L 溶液中钾离
9、子的浓度为 1.2mol/LD.2L 溶液中含有 0.6NA个 SO42-离子9.下列溶液中的 NO3-离子浓度与 500mL1mol/LNaNO3中的 NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH 4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO 3溶液和 40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3 溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3)2溶液10.相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mo
10、l/L D. mol/L二、填空题1.实验室欲配制 100mL 1.4mol/L的 NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL 容量瓶(2)配制时应称取 NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用 1.4 mol/L的 NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2.某温度下 22% KCl溶液 150mL，加 100g水稀释后浓度为 14%，则原溶液的物质的量浓度为 。3.10g NaO
11、H 溶解在 g 水中，才能使每 10个水分子中溶有 1个 Na+，此时溶液（密度为 1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制 500mL浓度为 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要 NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将 NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待 _后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到 500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、
12、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出 10mL，其浓度为_，所含 Na 离子个数为_，将此 10mL溶液稀释至 1L，则 Na 离子浓度为_，Na 离子数目为_（5）标准状况下，将一充满 HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将 Wg胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少 mol/L?2.某温度下 22NaNO 3溶液 150mL，加水 100g稀释后 ，质量分数变成 14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为 15mol/L( 10.
13、9g/cm 3)和 4mol/L（ 20.98g/cm 3）的两种不同的氨水，现欲配制 6mol/L（ 30.96g/cm 3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：1.标准状况下 1体积水中溶解了 336体积的 HCl气体，得到密度为 1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是 1L，HCl 气体的体积是 336L。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（5） (三)1. mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为 x根据关系式 CuSO45H2O CuSO 4250 g 1molW g x再求溶液体积。通过公式 求得。
