1、物质的量浓度,0.9%氯化钠注射液 250mL,75%医用酒精 500mL,10%葡萄糖注射液500mL 250mL 100mL,溶质质量分数=,复习,溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比,取一定量的溶液，称质量方便还是量体积方便？能否用与溶液体积有关的物理量来表示溶液浓度？,酒精度：39%（V / V),酒精度：52%（VOL) 净含量：500mL,体积,物质的量,溶液,溶质,表示溶液组成,？,物质的量浓度,一、物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。,物质的量浓度 =,3、常用单位：,2、表达式：,molL1 或
2、 molm-3,（3）若从1L 1 molL的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1molL ( ),（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ( ),（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1molL ( ),（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL ( ),判断下列说法是否正确。,【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。,【练一练】,【例题】将23.4g NaCl 溶解在水中，配成250mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：n(NaCl),c(NaCl),答：溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6molL。,【例题】,
3、= 0.4mol,=1.6 molL,0.25L,配制500mL 0.100molL-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？,= 0.100 molL-10.500 L,= 0.050 mol,m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH),=0.050 mol 40 gmol-1,=2.00g,答：所需NaOH的物质的量是0.050 mol,质量是2.00g。,【变式训练】,解：n(NaOH)= c(NaOH)VNaOH（）,则VL c mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)= c(SO42_)=,2cmol/L,3cmol/L,500mL1mol/LNa2
4、SO4溶液中,1mol/L,2mol/L,1mol/L,0.5mol,1mol,0.5mol,4、若从上述溶液中取出100mL,则取出液中哪些量保持不变？若将上述溶液稀释为1000mL，则稀释前后又有哪些量保持不变？,3、观察计算结果中溶质和溶质电离出的离子物质的量浓度之间的关系，你能得出什么结论？,溶质质量分数,溶质物质的量浓度,溶质质量,溶质物质的量,结论：在水中完全电离的化合物，电离出的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子右下角标,【练一练】,下列溶液中c(Cl-) 与50mL0. 1mol/L 氯化铝溶液 中的c(Cl-) 相等的是 （ ）A. 150 mL 0.1mol
5、/L 氯化钠溶液 B. 75 mL0. 2mol/L 氯化镁溶液C. 50 mL 0.3mol/L 氯化钾溶液D. 75 mL0. 1mol/L 氯化铁溶液,CD,C(Cl_)=0.1mol/L,C(Cl_)=0.22mol/L,C(Cl_)=0.3mol/L,C(Cl_)=0.13mol/L,【练一练】,配制250mL1.0mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？,解：c(稀盐酸）V（稀盐酸）= c(浓盐酸）V（浓盐酸）,1.0mol/L 250 10_3L=12mol/L V（浓盐酸）,V（浓盐酸）=20.8 10_3L=20.8mL,mL,与的换算：,已知：溶液B的密度 g cm_3，所含溶质的质量分数为 ，求溶质B物质的量浓度。(B的式量为M),解析：设溶液体积为VL, 则,V L 溶液中溶质的物质的量为,1000V /M mol,V L溶液中溶质的质量为,1000V g,V L溶液的质量为,1000V mL g cm31000V g,mol/L,mol/L,
