初三化学酸碱

1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 初三化学综合练习（酸碱盐） 【模拟试题】 一. 选择题： 1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ） A. 酸 B.有机物 C.碱 D. 盐 2. 下列电离方程式不正确的是（ ） A. NaCl = Na + +Cl - B. H 2 SO4 H SO4 2 C. Al 2 ( S。

2、初 三 化 学 专 题 复 习 课,酸碱盐的鉴别,鉴别:根据几种物质的不同特性,用实验的方法 将他们一一区别,常见离子的鉴定,紫色石蕊试液,pH试纸,活泼金属,碳酸盐,变红,pH7,产生气体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,紫色石蕊试液,无色酚酞,pH试纸,含有Cu2+的溶液,含有Fe3+的溶液,变蓝,变红,pH7,蓝色,红褐色,AgNO3溶液,和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色,和,生成不溶于稀硝酸的白色,Ba(NO3)2,Ba(OH)2,BaCl2,稀硝酸,或稀硝酸,稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,浓NaOH溶液，,湿润的红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，,湿润的红色石蕊试纸变蓝,。

3、 官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导一、溶液的酸碱性和 PH 值1.溶液的酸碱性（1）酸性溶液：PH 7酸的溶液：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。酸性的盐溶液：硫酸铜溶液、氯化铵溶液。酸：氢元素和酸根组成的化合物。（2）碱性溶液：PH 7可溶性碱的溶液呈碱性：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2碱性的盐溶液：NaCO3、NaHCO3碱：金属元素和氢氧根组成的化合物。一水合氨除外。总结：显酸性的溶液不一定是酸，显碱性的溶液不一定是碱。2、酸碱指示剂紫色石蕊：酸红碱蓝五色酚酞：酸无碱红石蕊试纸 红色：只检验碱性溶液 蓝色：只检。

4、初三化学酸碱盐培优班级 姓名 1、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121、实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是检验自来水中是否含有氯离子； 检验鸡蛋壳能否溶于酸； 除去热水瓶中的水垢。A B C D2甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO 3)2、H 2SO4、K 2SO4 中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）AK 2SO4 BH 2SO4 CBa(NO 3)2 DK 2CO33.下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴别出来的是A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸4.右表记录了物质 X 分别加入到另外三种物。

5、 初中化学酸碱盐归纳总结1、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子。酸H+ 酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和 OH。碱金属离子+OH3.变色规律：石蕊（紫） 酚酞（无色）酸 红色 不变色碱 蓝色 红色2、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金。

6、酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别 酸来源:学科网名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH特点 在水中都能解离出 和 离子2、浓盐酸 的特性： 性。 （闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理化学性质的角度) 性。 性：常用作某些气体的 剂。溶于水时， 热，温 度 。 （稀释方法: ）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。(2) 酸 + 金属 + （置 换反应 ）(3) 酸 + 金属氧化物 + （复分解反应 ）(4) 酸 + 碱 + （复分解反应 ）(5) 酸 + 盐 + （复。

7、个 性 化 教 案 授课时间 备课时间 年级 九年级 课时 2小时 课题 酸碱盐专题 学员姓名 授课老师 教学目标 1 理解并掌握酸碱盐的特性 2 酸碱盐反应的化学方程式 难点重点 1 对酸碱性物理以及化学特性的掌握 教学 内容 一 酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水。

8、初三化学教案酸碱盐初三化学教案酸碱盐篇一：初三化学酸碱盐专题教案1初三化学教案酸碱盐篇二：教案 九年级化学酸碱盐重难点详解新丝路教育 英语 学科导学案（第 次课）教师: 姚波 学生 : 年级:日期:初三化学教案酸碱盐篇三：初中化学 酸碱盐复习教学设计1酸碱盐复习学案2学习目标1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2 通过小组讨论学会归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 3 通过学生小组讨论判断和书写复习出复分解反应及发生的条件 学习内容1、装石灰水的试剂瓶为什么会形成一层白膜？如何清洗？并。

9、 初三化学酸碱测试题1.滴有酚酞溶液的 Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）A.CO 2 B.H2SO4 溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3 溶液2.向一定量的稀硫酸中不断加入 NaOH 溶液，下图中能正确表示加入 NaOH 溶液的质量（M）与溶液的 PH 关系的是 （ ）3.常温下，反应 M+酸N+ 盐，其中 M、N 的类别不可能是（ ）A单质、单质 B盐、酸C碱、氧化物 D氧化物、酸4.用下列溶液分别滴入 NaOH 溶液、 溶液和稀 中，产生三种不同现象的是 ( )A无色酚酞试液 B 溶液 C 溶液 D 溶液5.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 ( )A.CO2。

10、初三化学溶液的酸碱性一. 本周教学内容：溶液的酸碱性二. 教学目标1、知道一些常见物质水溶液的酸碱性；2、知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；3、了解酸碱度的表示方法；4、掌握 pH 和溶液酸碱性的关系，学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度；5、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。重点：1、溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定；2、酸碱性和生产、生活的关系。难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。三. 具体内容1、酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性有酸味的物质，且能使紫色石蕊试液。

11、九 年 级 化 学,酸碱盐复习,复 习 重 点,二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系,一.酸、碱、盐的组成、分类和命名,学 会 归 纳,单质化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,1.物质的简单分类：,纯净物,2.本章常见化合物：,氧化物： 酸： 碱： 盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Na2CO3 、NaCl、CuSO4,Cu ： CuO ：Fe ： Fe2O3 ：Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ：CuSO4固体： CuSO4溶液：Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：,红色,黑色,银白色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,学 会 比 较 。

12、初三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A醋 B生石灰C纯碱 D烧碱2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶。

13、初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性 。

14、1 09宁夏 酸 碱 盐溶解性表是学习化学的重要工具 下表列出了部分酸 碱 盐在20 时的溶解性 请依据上表 按要求回答下列问题 1 BaS04的溶解性为 2 写出一种挥发性酸的化学式 3 氯化钙溶液与硝酸钠溶液 填 能 或 不能 发生反应 理由是 4 碱和盐反应时 反应物必须都是可溶的 请写出一个碱和盐反应的化学方程式 5 NaOH和Ba OH 2是两种可溶性碱 其溶液均为无色 简要写出鉴别这两。

15、酸碱盐复习,?,学习目标：1、了解稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠及硫酸铜的物理性质，重点归纳化学性质2、从离子的角度认识酸和碱具有某些 相似化学性质的原因,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,pH试纸：,0714 酸红中黄碱蓝,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,生锈铁钉消失原因,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,金。

16、课题一 常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色酸溶液 变为红色 无色碱溶液 变为蓝色 变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业。