1、初 三 化 学 专 题 复 习 课,酸碱盐的鉴别,鉴别:根据几种物质的不同特性,用实验的方法 将他们一一区别,常见离子的鉴定,紫色石蕊试液,pH试纸,活泼金属,碳酸盐,变红,pH7,产生气体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,紫色石蕊试液,无色酚酞,pH试纸,含有Cu2+的溶液,含有Fe3+的溶液,变蓝,变红,pH7,蓝色,红褐色,AgNO3溶液,和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色,和,生成不溶于稀硝酸的白色,Ba(NO3)2,Ba(OH)2,BaCl2,稀硝酸,或稀硝酸,稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,浓NaOH溶液，,湿润的红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，,湿润的红色石蕊试纸变蓝,和澄
2、清石灰水,1、多种试剂分步鉴别法（分组法）,物理方法（色、味、溶解性等）,2、再根据物质的特性选择合适的试剂.,化学方法,1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;,酸碱盐的鉴别方法,例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。,NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4,KNO3,无现象,白色沉淀,无现象,冒气泡,HCl,H2SO4,NaOH,Na2CO3,2、用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： (1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液,HCl NaCl Na2CO3,HCl,NaCl,Na2CO3,(2)加一种试剂与各待测
3、物可出现不同现象而加以鉴别,例:用一种试剂鉴别MgCl2 BaCl2 KOH三种无色溶液,MgCl2 BaCl2 KOH,NH4+,Cu2+,SO4 2 CO32-,Ag+,Fe3+,(NH4 )2 SO4,Cu SO4,Fe2 (SO4)3,(NH4 )2 CO3,MgCl2BaCl2 KOH,BaCl2,MgCl2,KOH,例:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,变红,无现象,H2SO4 HCl NaCl,且生成白色沉淀,红色消失,没有变化,NaCl,H2SO4,HCl,红色消失,(3)用一种试
4、剂和待测物之间相互反应而加以鉴别.,跟踪练习：用一种试剂鉴别下列各组物质,(2)只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )HNO3 KNO3 KOHB KNO3 NaCI Na2CO3C Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D NaOH Ba(OH)2 H2SO4,Ba(OH)2,(1)CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl 、FeCl3 、NH4NO3 、(NH4)2 SO4 六种溶液,用 溶液鉴别。,B,3、不用试剂鉴别,(1)不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。,例:不用试剂鉴别出下列五种溶液FeCl3 Na
5、OH Ba(NO3)2 MgSO4和KCl，顺序是（ ）, FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4 KCl,FeCl3,黄色溶液,或,红褐色沉淀,(2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液,跟踪练习：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是( ),A. NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3C. CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl D. HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4,CD,物质颜色,方法一：先观察再混合，可用给定未知试剂来进行实验：C组即可CuSO4 蓝色：CuSO4 BaCl2 观察 BaCl2 加CuSO4 蓝色沉淀：NaOH NaOH 无色：NaOH 白色沉淀：BaCl2 NaCl NaCl 无现象：NaCl,解析：此题有两个答案分别采用不同的解题方法。,物质颜色,方法二： 可采用两两混合，表析法：D组即可由此表可知，两两混合只有一气体生成的是盐酸，两气体一沉淀的是碳酸钠。只有两沉淀的是氯化钡，一气体一沉淀的是硫酸。,HCl,Goodbye !,
