阿伏伽德罗定律及推论

1、阿伏加德罗定律及推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2,(2) 同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同质量时，,V1/V2=M1/M2 (4)同温同压同体积时， M1/M2=P1/P2(密度) 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度和压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等（气体分子间的作用力很微弱，可忽略） ，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应，推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。由 PV=nRTP 表示压强，V 表示气体的体积，n 表示物质的量，R 表示气体。

2、阿伏加德罗定律及其推论例题,冯凯唤,例题一 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含有的总原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ）A.2:1 B.1：2 C.2：3 D.1:3,A,A,练习一 在标准状况下，两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2,另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数,D,例题二 相同温度下，将质量相同的下列气体通入容积相同的容器中，压强最小的是（ ）A.HCI B.Ar C.SO2 D.CI2,D,练习二 在相同温度下，将质量相同的下列气体通入压强相同的容器中，则体积最大的是（ ） A.CO2 B.CO。

3、阿伏加德罗定律及其推论,1、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。,理解时注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体， 又 适用于混合气。

4、撞热耿瓣汤蛋恍栈郧妄奠绢嘲贸磅录茹雀掘囊死蜀付针盈枕孟床殃姬念晤气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用习题课羽浦俞眨拥混敌闰广捡洲蝎热乐攀膀骑琢拭圆个院附笨端秧啮业彼滞郝盟气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用目录有关气体的物理量换算气体 Mr的求法阿伏伽德罗定律及其推论的应用练习与作业干菇墓否协嗓陀约惊扩却巨骤级廊则撂碴叉硝狐澳伙孟胚窗张瑶沧借拯履气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用气体摩尔体积及阿伏伽德。

5、阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课)教学设计思路分析一、教材分析本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。二、学情分析学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。三、教学思路分析阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。因此，应该先做好知识归纳。

6、高一化学备课组 陈 健,阿伏加德罗定律,1. 什么叫气体摩尔体积？ 为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？ 受温度和压强的影响 分子间距离比分子直径大 与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）,复习：,1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,二.阿伏加德罗定律,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/。

7、- 1 -阿伏加德罗定律及其推论【学习目标】1掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。【回顾练习】在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）一、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 拓展：在。

8、阿伏加德罗定律及其应用,1. 什么叫气体摩尔体积？ 为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？受温度和压强的影响分子间距离比分子直径大与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）,复习：,一、阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子。,1.四同:同温同压同体积同分子数,2、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。,理想气体的状态方程:PV=nRT P-压强 V-体积 n-物质的量 R-常数 T-热力学温度(T=273+t),介绍。

9、如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论”在讲 “气体摩尔体积 ”时 ， 必定要学习阿伏伽德罗定律 ，将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论 如果要完全记住是非常困难的 ， 所以需要一定的技巧 下面介绍一种记忆方法 公式 : pV = nRT p: 表示气体的压强 ， V: 表示气体的体积 ， n: 表示气体的物质的量 ， R: 表示一个常数 ， T: 表示气体的温度 推论 1: 同温同压下 ， 气体的体积之比等于其物质的量之比 V1V2=n1n2推论 2: 同温同体积下 ， 气体的压强之比等于其物质的量之比 p1p2=n1n2推论 3: 同温同物质的量的气体 ， 压强比等于其体。

10、阿伏伽德罗定律及其推论习题课1. 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 A密度比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 11:162.(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3. (广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一。

11、1阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、基础知识回顾1、物质的量与微粒个数关系式 2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式 3、气体摩尔体积定义 ，单位，影响气体的体积的主要因素 、 、 。标况下气体体积大小主要取决于 标况下气体体积与物质物质的量的关系 4、巩固练习：（1）在反应 X2YR2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为（ ）A. 16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：9（2）碳元素的相对原子质量为 12， 12C 原子的质量为 bg，A 原子的质量为 ag，阿伏。

12、练习四 在某温度下 将0 1摩Cl2和0 4摩H2充入容积为2升的密闭容器中 测得其压强为1大气压 点火充分反应后再恢复到原来温度时 容器内的压强是 A 0 2大气压 B 0 6大气压 C 1个大气压 D 无法确定 推导四 C 练习五 现有。

13、阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。注意：在该定律中有“ 四同 ”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（ ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德pVnRT罗定律的多种形式， 、 相同 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 1 Tp21N、 相同 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 2 V21、 相同 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 3 np21T、 相同 分子。

14、1阿伏伽德罗定律及其推论专题一、填空1. 同温同压下，体积比为 3：2 的氧气和臭氧，它们的物质的量之比 ，分子数之比 ，质量之比 ，密度之比 ，原子个数之比 。2.在标况下，13 g 某气体的分子数目与 8g 甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为 。3.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO24. 120时分别进行如下四个反应： A. B. C. D. （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ ）和气体总压强（p）分别符合关系式和 的是_；符合关系式 和 的是_。

15、1阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、基础知识回顾1、物质的量与微粒个数关系式 2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式 3、气体摩尔体积定义 ，单位，影响气体的体积的主要因素 、 、 。标况下气体体积大小主要取决于 标况下气体体积与物质物质的量的关系 4、巩固练习：（1）在反应 X2YR2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为（ ）A. 16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：9（2）碳元素的相对原子质量为 12， 12C 原子的质量为 bg，A 原子的质量为 ag，阿伏。

16、阿伏加德罗定律及其推论学习目标1掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算一、阿伏伽德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同” 。阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314）例 1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满 NO，一个充满 N2 和 O2 的混合气体。

17、关于气体摩尔体积的计算,有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：,m,M,M,X,X,NA,NA,V,Vm,X,Vm,X,n,N,2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？,复习：,3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否也相同？,1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。,二、阿伏加德罗定律的推论,推论1,练习：,在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为,1:1,1:1,1:2,同。

18、气体摩尔体积（二） 阿伏加德罗定律及其推论,气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol,气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,注意,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ，P=101KPa）,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升,1、有关气体体积的计算,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),标准状况下，Vm =22.4L/mol,2.有关气体摩尔体积的计算 。

19、第一章 化学计量在实验中的应用第一节 气体摩尔体积,2014年高三一轮复习,1.影响物质体积大小的因素: (1)微粒的大小。 (2)微粒间距的大小。 (3)微粒的数目。,2.气体摩尔体积: (1)含义:气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为_。 (2)特例:标准状况是指_,此情况下,气体摩尔体积为_。 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为_。,Lmol-1,温度为0,压强为101 kPa,22.4 Lmol-1,明确气体摩尔体积应用的“四误区” (1)使用“条件”:指标准状况,即0、101 kPa而不是指常温、常压。 (2)使用对象。