阿弗加德罗定律及其推论

1、阿伏加德罗定律及其推论,V,m,（气体）,n,N,NA,NA,Vm,Vm,M, M,同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,2、适用范围：,1、含义,适用于气态物质（既适用于单一气体，又适用于混合气体）,一、阿伏加德罗定律,课堂练习,1.同温同压下，体积相同的两个容器，分别充有NO及N2和O2的混合气体，则两容器中一定相同的量值有（ ）A . 分子数 B. 原子数 C. 质量 D.密度2.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） A.氦气 B.氢气 C.氧气 D.氮气,AB,C,1. 同温同压下，气体体积之比等于_之比,二. 阿伏加。

2、第3课时 阿伏加德罗定律及其推论,1、决定物质体积大小的因素（1）物质体积的影响因素物质体积的大小取决于构成该物质的粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离 。（2）固态或液态物质体积的影响因素固态物质或液态物质的体积主要决定于 粒子的数目 和粒子的大小。,上节知识扫描,（3）气态物质体积的影响因素气态物质的体积主要决定于气体分子数和分子间的平均距离。同温同压下， 由于任何气体分子间平均距离相等，气体体积只取决于分子数目的多少。,2、气体摩尔体积（1）定义：单位 的气体所占有的 符号 ，单位 (或Lmol1)和 (或m3mol1)（2）。

3、阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,A,B,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,。

4、1.1 阿夫加德罗定律及推论,2012-09-26,1.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 2. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等3.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O 原子4.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA5.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA6. 28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA,练习:NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法 对错?,7. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子,2.下列说法中正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的。

5、阿伏加德罗定律及其推论例题,冯凯唤,例题一 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含有的总原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ）A.2:1 B.1：2 C.2：3 D.1:3,A,A,练习一 在标准状况下，两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2,另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数,D,例题二 相同温度下，将质量相同的下列气体通入容积相同的容器中，压强最小的是（ ）A.HCI B.Ar C.SO2 D.CI2,D,练习二 在相同温度下，将质量相同的下列气体通入压强相同的容器中，则体积最大的是（ ） A.CO2 B.CO。

6、阿伏加德罗定律及其推论,1、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。,理解时注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体， 又 适用于混合气。

7、第13讲 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 自主夯实基础 自主预习 轻松过关知识梳理1决定物质体积大小的因素(1)决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子数目和粒子大小。(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子之间距离。2气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。(2)单位：Lmol1。(3)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：Vm。(4)标准状况下气体摩尔体积Vm22.4_Lmol1。注：标准状况是指0_、101_kPa。,3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。。

8、阿伏加德罗定律推论,阿伏伽德罗定律及推论,阿伏伽德罗定律推论ppt,阿伏伽德罗定律及其推论ppt,阿伏伽德罗定律5个推论,怎么巧记阿伏伽德罗定律,阿伏伽德罗推论,阿伏伽德罗定律,阿伏伽德罗定律公式,阿伏伽德罗定律6个公式。

9、阿伏加德罗定律推论及应用,V,m,（气体）,n,N,NA,NA,Vm,Vm,M, M,0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_, 那么在标准状况下，它的体积是_,密度为_.,练一练,44gmol-1,0.448L,1.96gL-1,其中：P压强，V体积，n物质的量，T温度，R常数,介绍,推论1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,一. 阿伏加德罗定律的推论：,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,A,B,推论。

10、1阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练定义：表示物质所含微粒多少的物理量。 11.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T 1=T2；P 1=P2 ；V 1=V2 ； n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即 V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即 p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即 M1/M2= 1/ 2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V2=M2/M1同温同体。

11、2019/5/17,第一单元：丰富多彩的化学物质,滦平一中高一化学组,气体摩尔体积阿伏加德罗定律及其推论,同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否 相同？所含分子个数是否相同？说明理由。,气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体的分子种类无关，在一定的温度和压强下，分子的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。,正确理解与应用阿佛加德罗定律：, 同温、同压下气体物质的量相同，所含分子数相同，所占体积也相同。（三同定一同，二同成比例）, 同温、同压。

12、阿伏加德罗定律及其推论,复习：,思考,我们知道：在0 、101 kPa下，任何气体的摩尔体积是22.4Lmol-1。那么“22.4Lmol-1”，一定是标状下的气体摩尔体积吗？为什么？,（1）当升温时，气体体积 ； （2）当加压时，气体体积 ；,增大,减小,气体摩尔体积与“22.4Lmol-1”的关系,1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这就是传说中的阿伏加德罗定律。,一、阿伏加德罗定律,即：T、P相同时，V1/V2= N1/N2,相对密度,通常条件下，空气中氧气和氮气 的体积比为1 : 4，其分子数个数比 为 ，物质的量比为 。,练习一。

13、阿伏加德罗定律及其推论,1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。,练习1：下列说法正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的 量必定相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO 所含的分子数必定相等 C.1L CO一定比1L O2质量小 D.1L CO和1L CO2 气体在同温同压下的原子个数 必定相等,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,相同,B,推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。,例题1 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2 。