1、阿伏加德罗定律及其推论,复习：,思考,我们知道：在0 、101 kPa下，任何气体的摩尔体积是22.4Lmol-1。那么“22.4Lmol-1”，一定是标状下的气体摩尔体积吗？为什么？,（1）当升温时，气体体积 ； （2）当加压时，气体体积 ；,增大,减小,气体摩尔体积与“22.4Lmol-1”的关系,1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这就是传说中的阿伏加德罗定律。,一、阿伏加德罗定律,即：T、P相同时，V1/V2= N1/N2,相对密度,通常条件下，空气中氧气和氮气 的体积比为1 : 4，其分子数个数比 为 ，物质的量比为 。,练习一：,1 : 4,1
2、 : 4,练习二：,体积相同的甲、乙两容器中，一个 充满HCl，另一个充满H2 。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（ ）,（A）原子总数,（B）分子总数,（C）质量,（D）密度,AB,练习三 ：,在同温同压下，1万个H2分子和10万个H2分子 的体积之比是多少？,解：,练习四：(全国高考题) 根据阿伏加德罗定律 判断，下列叙述中正确的是 A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,CD,练习五:某气体对H2的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为 。,28gmol-1,理想气体状态方程,p 表示气体产生的压强 V 表示气体的体积 n 表示气体的物质的量 T 表示气体的温度 R 是一个常数 m 表示气体的质量 M 表示气体的摩尔质量,
