1、物质的量,将一定数目的原子、分子或离子等微观子与可称量的物质联系起来的一个物理量，单位是摩尔（mol）。,丁沟中学徐林岗,一、物质的量 “物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，符号mol。 材料：摩尔一记号来源于拉丁文moles，原意为大量和堆积 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。 1 2克12C所含的原子数是一个常数，约为6.021023，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1 NA6.021023mol-1,物质的量,扩展视野,阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随
2、着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.6021773310-19C,则 NA = 6.0221361023/mol 注意：不可以认为阿伏加德罗常就是 6.021023这样一个简单的数值.(为什么？),物质的量,练习1： 1.1molH2所含的氢气分子的个数 。 2.2mol氢分子含 个氢原子。 3.1molSO42-是 个硫酸根离子，
3、含 个氧原子.,答案：1. 0.5NA 2. 4NA 3. NA 4NA,物质的量,练习2：判断下误，说明理由 A.1mol 氢 B.1molCO2 C.1mol小米 D.1mol水 资料：第14届国际计量大会批准的摩尔定义为: 摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012Kg 12C的原子数目相等 在使用摩尔时，其基本单元应予指明，可以是原子，离子，电子等其他微观粒子，或这些粒子的特定组合。,物质的量,一、物质的量 使用摩尔时，必须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子、离子等微观粒子，但不可以是小米、氢元素等这样的一些微观物质。,物质的量,练习3：根据摩尔的有关知识，进行计
4、算。 1.1.0241024个H2含多少摩尔氢分子？ 2.5mol的O2中有多少个氧气分子？ 3.NA个水分子的物质的量是多少？,物质的量,一、物质的量 N、NA、 n三者的数学关系,物质的量,“物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，符号mol。 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。 1 2克12C所含的原子数是一个常数，约为6.021023 mol-1 ，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1NA6.021023mol-1 使用摩尔时，须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子
5、、离子等微观粒子，但不可以是小米、氢元素等这样的一些微观物质。 M、m、n三者间的数学关系,物质的量,练习4：完成下列计算 1.0.5mol水中含 个水分子。 2.1molH2SO4中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1molHCl溶于水，水中存在的溶液粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 4.1molH2SO4中含有 个H2SO4， 个硫酸根离子。 5.1个分子中有 个电子，1molH2O中有 个电子。,物质的量,二、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol-1 如碳的摩尔质量为 12gmol-1 某元素原子的摩尔质量，当以gmo
6、l-1作单位时，在数值上恰好等于其相对原子量。（为什么？如何证明？）,二、摩尔质量 例1.483克 Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含分子数是多少？ 注意：解题要规范。代入量纲。,物质的量,M、m、n三者间的数学关系,思考：一个Fe原子的真实质量是多少克？,物质的量,练习 参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量 或质量。 1）9.8g H2SO4的物质的量。 2）5.3g Na2CO3的物质的量。 3）0.25molCaCO3的质量。 4）2.0mol H2O的质量。 注意： 解题要规范。代入量纲。,物质的量,二、物质的量 3.化学反应方程的计量系数的新意义。,思考：12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？,请同学们完成同步导学第2课时，同学们再见,单位：丁沟中学 姓名：徐林岗 E_mail： QQ:272989270 MSN:,
