1、,专题一化学家眼中的物质世界,1-1-3物质的聚集状态,第一单元 丰富多彩的化学物质,-阿伏伽德罗定律及推论,2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？,复习：,3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否也相同？,1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？,1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,阿伏加德罗定律,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),例1、相同
2、物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。,例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ ）A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3,练一练,2:3,A,推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比,D=,相对密度,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )A. CO2 B.H2 C.O2 D.
3、Cl2,练一练,AD,B,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022,C,同温同压时,同温同体积时,阿伏伽德罗的推论：,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _ （4
4、）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 _（6）摩尔质量之比为 。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,2.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为 ( )(A)24 (B)36 (C)48 (D)60,4.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2) （C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）,C,B,
