1、(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 (2)阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pVnRT进行推导，在理解基础上记忆。,(2011德阳高一检测)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,思路点拨： 解答本题需注意以下两点： (1)正确理解阿伏加德罗定律的含义。 (2)灵活运用阿伏加德罗定律的推论，注意其适用条件。,答案： D,2在一定温
2、度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( ) AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X23Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 答案： A,4同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示( ) A甲与乙的物质的量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比 C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比,解析： 由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比(即xy)等于其摩尔质量之比也等于其密度之比。 答案： C,54.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。 解析： n(O2)4.8 g/32 g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。 答案： 34 611 34,
