1、阿伏加德罗定律及其推论学习目标1掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算一、阿伏伽德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同” 。阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314）例 1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满 NO，一个充满 N2 和 O2 的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）A. 密度 B. 质子总数
2、C. 分子总数 D. 质量二、阿伏加德罗定律的推论思考 1：标准状况下，4.48L H2 的物质的量为 ，6.72 L O2 的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。推论 1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比例 2：在标准状况下，等质量的 CH4 和 CO2 比较，下列说法中不正确的是（ ）A. 密度比为 411 B. 分子数之比为 411C. 体积比为 114 D. 物质的量之比为 114思考 2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论 2：同温同压下，任何气体的密度之比= 例 3：在同温同压下，有等质量的气体 X
3、和 Y。已知此时 Y 的体积大于 X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）AM(X) M(Y) BM(X)M(Y) CM(X)M(Y) D无法确定例 4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O 2 占 32、N 2 占 28、CO 2 占 22、CH 4 占 16、H2 占 2，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A60.76 B30.36 C22.22 D11.11推论 3：同温同体积，压强之比等于 之比 同温同体积例 5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的 NH3 和 Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（ ）A111 B111 C711 D1172 mol O2 4 mol O2
