1、关于气体摩尔体积的计算,有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：,m,M,M,X,X,NA,NA,V,Vm,X,Vm,X,n,N,2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约 相同？,复习：,3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否也相同？,1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。,二、阿伏加德罗定律的推论,推论1,练习：,在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为,1:1,1:1,1:2,同温同压下，任何气体的
2、体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。,例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体 Z 的化学式是（ ）A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3,练一练,2:3,A,试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压强相同时，气体密度与气体的摩尔质量的关系式？,V1,V2,n1,n2,同温同压下：,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,=,1,2,M1,M2
3、,D=,相对密度,同温同压下，任何气体密度比等于式量之比,推论2,练习：,在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的 下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2H2Cl2HClN2,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,练一练,AD,B,讨论：试讨论同温同体积情况下，气体物质的量与压强的关系。,例：将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当
4、温度和密度完全相同时，三种气体压强(P)的大小关系正确的是 （ ） A、P(H2)=P(O2)=P(N2) B、P(H2)P(N2)P(O2) C、P(H2)P(O2) P(N2) D、P(N2)P(O2) P(H2),B,因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H2)n(N2)n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H2N2O2 选（B）,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022,C,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _ （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 _（6）摩尔质量之比为 。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,同温同压时,同温同体积时,阿伏伽德罗的推论：,
