4.2金属的化学性质 2

1、课题 2、金属的化学性质目标：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。重点:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。难点:通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。教学过程:引入:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色） 。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使。

2、课题 2 金属的化学性质 说课稿一、教材分析1.本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。2.教学目标(1) 知识和技能目标A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。B. 认。

3、第 1 页,共 3 页课题 2 金属的化学性质第一课时新街中学：符从康一、学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应3、会判断置换反应二、重点：金属与盐酸，硫酸的置换反应。三、难点：用置换反应解释一些化学问题（置换反应得判断）四、课前预习认真默看课本P 9P11活动与探究上端的内容，勾划出主要基础知识，并归纳记录下疑难问题五、课题导入六、学习目标展示七、预习疑难问题展示八、深度自学自学指导（一）1、认真默看课本P 9的内容，3分钟后完成下列问题（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是什。

4、3eud 教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！课题2 金属的化学性质从容说课在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映。

5、1金属的化学性质（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、KCl 和 KBr 的混合物 3.87 g，溶于水并加入过量的 AgNO3溶液后，产生 6.63 g 沉淀，则混合物中含钾为（ ）A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%2、如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是（ ）A.1：1 B.21 C.23216.6 D.216.6233、将 6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入 9。

6、- 1 -榆中县金崖中学学案学科：化学 年级：九年级 主备人：冒立鹏 辅备人：张东梅 金子亮 审批人：冒立鹏课题 课时：2 课时 课型：讨论+探究一、学习目标：1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4.能说出废旧金属对环境的影响，能 说出回收利用废旧金属等金属 资源保护的重要性。知识点 1：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本 15页16 页，完成以下 题目：1A、地球上的金属资源广泛的存在于 和 。

7、课题 2 金属的化学性质（一课时）一、课前预习阅读教材 912 页内容，在课上勾画出重点内容并纪录下难以理解的问题。二、教学目标1、知道铜、铝、铁等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与 Hcl、H 2SO4 的反应。3、了解常见金属与某些金属化合物的反应。三、重点、难点常见金属的化学性质及化学反应方程式的书写。四、教学过程（一）导入课题。（二）目标、重难点展示。（三）疑难展示并对疑难问题进行释疑。（四）课度自学。自学指导（一）阅读教材 9 页的内容，3 分钟后完成下列问题：1、写出铝与氧气的方程式。2、比较铝与氧气。

8、 金属的化学性质 2课时目标 1认识金属与非金属反应的一般规律 2掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象 3初步认识条件对化学反应的影响 4初步认识变价金属与非金属反应的规律二金属与非金属的反应 氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序：/K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 中等活泼金属 活泼性减弱，还原性减弱 不活泼金属金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应1钠与氧气的反应 常温下。

9、课题 2 金属的化学性质（学案）学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识金属活动性顺序和置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题4、学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习方法和习惯慧眼识金：1、 识别假黄金的方法（物理）： 活动与探究一：金属与氧气的反应1、按顺序写出相应的化学方程式2、 “真金不怕火炼”说明了 【结论】 金属能与氧气反应，反应的剧烈。

10、 第二节金属的化学性质教学案例（新授课）一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立思考，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。1、充分体现以学生为主体 、目标为中心的理念 2、以培养学生的个人能力和化学素质为出发点和落脚点。3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。二、教材分析 在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有。

11、 第二节 金属的化学性质一、 简介本节课的主题：借助生活中的化学知识以及通过探究金属参加化学反应的简单规律得出金属活动性顺序，并运用金属活动性顺序解决一些实际问题。关键信息：1、 以区分真假黄金的实际例子作为课堂引入，一方面复习第一课时有关金属和氧气反应的知识，另一方面引出金属的其他的化学性质，从而引发学生探求知识的欲望。2、 引导学生探究：从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱；一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中。

12、金属的化学性质（学案） 姓名 班级 回忆与再现 金属与氧气的反应实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 _在空气中燃烧 结论判断活动性的方法一： 。思 考1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。活动与探究（一） 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1收集信息：A 组金属与稀 HCl 现 象 反应的化学方程式镁与稀 HCl铝与稀 HCl锌与稀 HCl铁与稀 HCl铜与稀 HClB 组金属与稀 H2SO4 现 象 反应的化学方程式镁与稀 H2SO4铝与稀 H2SO4锌与稀 H2SO4铁与稀 H2SO4铜与稀 H2SO42讨论交流实验现象3结论：上。

13、 第 3 节课课 题： 金属 第二节 金属的化学性质 （二）学习目标认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。通过对湿法炼铜的介绍，激发学生的爱国热情。重点和难点金属与某些盐溶液的反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备药品：锌片、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝。

14、第二节 金属的化学性质第 2 课时 金属与盐溶液的反应（总第 4 课时）【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、 知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应【学习重点】金属与盐的反应【学习过程】一 自主学习:1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 （4）锌与稀硫酸反应 （5）铁与稀盐酸反应 （6）镁与稀硫酸反应 （7）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H ） Au说明：金属位置越靠前，它的活动性就越 ；排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产。

15、第二节 金属的化学性质（教案）一、简介本节课的主题：借助生活中的化学知识以及通过探究金属参加化学反应的简单规律得出金属活动性顺序，并运用金属活动性顺序解决一些实际问题。关键信息：1、以区分真假黄金的实际例子作为课堂引入，一方面复习第一课时有关金属和氧气反应的知识，另一方面引出金属的其他的化学性质，从而引发学生探求知识的欲望。2、引导学生探究：从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱；一种金属能否把另一种金属从它的盐溶。

16、课 题 第二节 金属的化学性质 课 型 新 授第 课时 第 周 年 月 日教学目标1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。学情分析学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定。

17、 年级_初四_ 学科_化学课题 课型 新授教学目标 1、 知识目标：1） 初步认识常见金属盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地 判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3）初步学会如何比较判断两种金属的活动性2、技能目标：1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取 的信息进行加工。3、情感态度价值。

18、,欢 迎 光 临,本节主要内容,本节主要以常见金属 Fe、Al、Mg、Zn、Cu 为例来分析归纳金属活动性顺序是必须记住的内容,MgFe,MgCu FeCu,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,发出耀眼白光， 放热，生成白 色固体,由红色变为黑色,一、金属与氧气的反应,为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,4Al+3O2=2Al2O3,分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,金的化学性质不活泼，即使在高温下也 不会与氧气反应。,因为它活动性强，其表面与氧气作用生成一层致密的氧化铝膜，阻止了内层的铝被继续氧化,结论,1、大多数金属都能与氧气发生反应,2、可根据金属能。

19、课后达标训练【基础达标】1.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有( )A.钾元素 B.钠元素 C.钙元素 D.铁元素2.(2011雅安中考)下列金属中，活动性最弱的是 ( )A.铝 B.铜 C.镁 D.铁3.为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是( )A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B.这里的铝薄层可能是铝合金C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝。

20、 第二节金属的化学性质（第二课时）【学习目标】1. 了解常见金属与盐溶液的反应，并能以此解释日常生活中的一些现象；2. 进一步巩固置换反应；3. 通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。【学习重点】金属与盐溶液的反应【知识框架】金属+盐盐 氧气 | 酸金属氧化物 -金属- 盐+氢气金属活动性顺序【知识巩固】1. 写出下列化学方程式：（1） 铁丝在氧气中燃烧（2） 铁分别与盐酸，稀硫酸反应（3） 默写金属活动性顺序表【实验探究】1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录。