1、1金属的化学性质（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、KCl 和 KBr 的混合物 3.87 g，溶于水并加入过量的 AgNO3溶液后，产生 6.63 g 沉淀，则混合物中含钾为（ ）A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%2、如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是（ ）A.1：1 B.21 C.23216.6 D.216.6233、将 6.2 g 表面已经被氧
2、化成氧化钠的钠块放入 93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 等于 4% B. 等于 8% C. 大于 8% D. 小于 8%4、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在电光源上A. B. C. D. 5、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案 现象或产物将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4将铁片和铜片分别置于
3、稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生2能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A2 种B3 种C4 种D5 种6、新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能( )熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小(质地轻盈) 耐腐蚀ABCD7、将 Mg、Cu 组成的 2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物 NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入 2 molL1 的 NaOH 溶液 60
4、 mL 时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为 4.68 g，则反应过程中收集到 NO 气体(标况下) 体积为( )A8.96 LB4.48 LC0.896 LD0.448 L8、两种金属混合物粉末 12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下 11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）AMg、Fe BZn、Ag CAl、Zn DMg、Al9、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉
5、淀也可能有铜析出D若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小10、以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自3然界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）An(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)11、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C 是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧
6、化物，常温下，D、E 呈气态，F 呈固态。下列推断正确的是( )AE 和 D 中一定有 A 元素 BA 一定是金属单质C单质 B 肯定是氧化剂 DC 一定是氧气12、将 2.7g Al 与 100mL 2 mol/L H2SO4 溶液充分反应后，再慢慢滴入 25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（ ）A.所得溶液的 pH7 B.溶液中有较多 Al(OH)3 沉淀C.取少量所得溶液，加 NaHCO3，无明显现象发生D.另取少量所得溶液，加入几滴浓 NaOH 溶液，无明显变化第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的
7、性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。（3）金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取，理由是_。（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_。4（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。14、将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因。 ， ； ， ； ， ， 15、有位同学在一支试管中先加入适
8、量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有 ； 如何进行操作？ ；实验现象是 ；本实验可证明钠的物理性质是 ，能证明与水反应的产物是 。16、如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：（1）引发铝热反应的实验操作是 。（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用 溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到 ；若向反应后的5生成物中加入水，得浑
9、浊液，要使其变澄清，可加入少量的 ，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入 KSCN 溶液，观察到溶液呈 色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为 。参考答案1.B2.A3.C4.C5.B【解析】铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有 3 种方案，故选项 B 正确。6.D【解析】合金比成分金属具有硬度大、延展性好、密度小、耐腐蚀等优点。7.C8.C9.D10.C11.AD12.A13.（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生
10、成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱 NaOH 腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸6发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成 NaOH，使酚酞变红【解析】本题采用估算法。2.3g 钠跟水反应生成 4.0gNaOH，而溶液质量为（100g2.3g0.1g）102.2g，NaOH 溶液的质量分数在 2.34之间。14.钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度熔化成闪亮的小球；钠与水
11、反应，放出热量使钠熔化四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀【解析】相同的反应物，在不同的温度、用量甚至是浓度不同时，都可能发生不同的反应，生成不同的产物。A 是受温度影响；BD 是与用量有关。15.小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色密度比水小，而大于煤油小刀
12、能切，证明质软钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）【解析】先熔化，再燃烧，最后生成 Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有火焰，但不是火花。16.（1）（在铝热剂上面）加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃NaOH（其它合理答案同样给分）（3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸；红；Fe 3+3OH- = Fe(OH)3【解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；Fe 3+遇 SCN-显红色，氢氧化钠与氯化铁发生 Fe3+3OH-= Fe(OH)3反应。7
