1、 课题 第一节 金属的化学性质（三）主讲人：授课时数： 6 第 3 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。过程与方法目标：通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。情感态度与价值观：掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。教学重点：铁的化学性质、教学难点： Fe 与水反应原理 课型： 教学方法： 教具：教材分析和教学过程 师生互动 课程资源引用一复习：写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原
2、剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）钠与水反应（3）钠与氯化铁溶液（4）铝与盐酸反应二引入（讲解）了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活，根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。板书2、金属铁与水的反应问我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？引设计反应装置的依据是什么(反应物状态、反应条件和生成物性质)问该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气学生自己
3、完成。 教师纠正。请同学们在课本上画出你设体的反应，装置类似于初中学过的哪一套实验装置？(类似于 CO 还原 CuO 的实验装置)看课本装置图实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声讲教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂） 。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。问：演示该实验要注意什么问题?板书3Fe +4H2O (g)
4、Fe3O4 +4H2 讲一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间， “轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了问水为什么会产生这么大的相当于 TNT 炸药的威力呢？(这是因为高温下发生了上述反应，当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了问在生产实践中，高温操作铁水的注意事项是什么？(所以钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下水，以防止爆炸事故的发生)讲以上介绍了两种不
5、同的金属与水的反应，从条件和产物都不相同，最本质的原因还是金属的活动性不同。其实，我们也可以根据金属与水、酸反应的情况来推测金属的活动性。问金属 Al ，它能与沸水反应生成对应的氢氧化物计的装置简图。教师演示该实验。讨论。和氢气，请估计它的活动性范围。讲镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生 H2 的能力逐渐减弱。板书4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 讲与氧化性酸：Mg 与浓 H2SO4、HNO 3 反应不产生 H2 Al 在冷的浓 H2SO4 或冷的浓 HNO3 中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓 H2S
6、O4 讲同样，铁也可以与非氧化性酸的反应，请写出 Fe 与稀盐酸、稀硫酸反应方程式板书5、Fe 与酸的反应与非氧化性酸的反应 Fe +2H =Fe2 +H2 讲Fe 在常温下可遇浓 H2SO4、浓 HNO3 会发生钝化，即在 Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。课内练习1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（2）干燥管 C 内盛放的药品是_或_。（3）画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择） 。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。2一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g，投入到100g 水中，完全反应后收集到 0.02gH2。求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？教 后 感课堂小结本节课我们学习了铁与水，金属与酸的反应，要求大家掌握装置原理，会写方程式。作业布置板书2.金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)设计 Fe3O4 +4H2 3、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 作 业 批改 记 录检查签字
