1、课题 2金属的化学性质第 1 课时金属的化学性质 教学目标 【知识与技能 】1. 知道 Fe、Al 、 Cu等常见金属与氧气的反应。2. 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。【过程与方法 】1. 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2. 初步学会运用观察、 实验等方法获取信息， 并能用图表和化学语言表达有关信息。3. 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。【情感、态度与价值观 】(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。【教学重点 】1. 金属的化学性质。2. 对置换反应的理解。【教学难点 】金属的化学性质。【
2、教具准备 】试管 ( 若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、多媒体课件等。 教学过程 【问题情景 】黄铜和黄金的外观很相似， 我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学们讨论分析是否能用我们学过的课知识来解决这一问题。【交流回答 】1. 可利用密度不同，测量它们的密度即可区别。2. 可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课 】同学们找出了一些合理的鉴别方法， 但是都是利用金属的物理性质， 那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属， 就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质， 本节课我们来学习金属的化学性质。金
3、属与氧气的反应1. 常温下能反应 : 镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应 : 铁、铜3. 高温下也不能反应 : 金、银【提出问题 】为什么金属与氧气的反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答 】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同， 越活泼的金属， 越容易与氧气发生反应，反应也越剧烈。【提出问题 】金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究 】请同学们分组完成教材 P10 P11 的实验，并记录好实验现象。通过各组实验我们能发现什么问题呢？【交流回答 】1. 并不是
4、所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应（如 :Cu 不反应）。2. 金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为 :MgZnFe。【归纳总结 】金属与酸反应的剧烈程度与金属活动性有关， 金属活动性越强， 与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为 MgZnFeCu。镁、锌、铁与盐酸（或稀 H2S04) 的反应：置换反应：一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较， 以加深学生对置换反应的理解。【课堂小结 】通过本节课的学习， 我们知道了大多数金属能与氧气反应， 且不同金属的活动性各不相同
5、，根据金属与酸反应的剧烈程度， 可判断出金属活动性的相对强弱， 同时我们也认识了一种新的反应类型置换反应。【布置作业 】完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。教学板书课题 2金属的化学性质第 1 课时金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：铁、铜(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。教学反思1. 对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验， 以加深学生的感性认识。 要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2. 置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析， 从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。 这样的方法比较直观， 学生容易接受。 置换反应的应用主要是通过习题来理解加固的。教师可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
