1、金属的化学性质（第一课时）教学目标1、掌握金属与氧气反应2、掌握金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应3、掌握基本反应类型置换反应教学重、难点置换反应学情分析学生在课题1 中已经学习了金属及他们的物理性质，对金属并不陌生。课题2 的学习，可以使学生进一步掌握金属的相关性质。教学环节教学内容教学策略与方法目标分解（引入）根据教学目标，将教学内容在上册书我们学习了铁在氧大致分为3 个问题。气中的燃烧，初步知道了金属可以和氧气反应，是不是所有的金属都能和氧气反应？问题解决1、使学生根据日常生活经验认识到不是所有的金属都可以和氧气反应，并通过反应条件的不同，判断金属的活动性强弱。教学过程1、第一步，先回顾总结
2、已学过的铁和镁与氧气反应的现象和化学方程式，引出铜和金与氧气反应的情况。得出不是所有金属都能和氧气反应。第二步，通过上述几种金属与氧气的条件不同，得出结论：金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属越活泼 （活动性越强）活泼程度（活动性） ： 镁、铝铁、铜金2.通过上册课本第七单元学习的实验室制取氢气，引出金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应，解决第二个问题。2、第一步，实验探究实验目的：探究金属和酸的反应实验用品：镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸3、通过第二步的实验演示，在此基础上， 引出置换反应。练习应用镁能否与盐酸反应，请书写化学方程式。通过该实验得出金属分为两大类：能和稀盐酸 （或稀硫酸）反应；不能和稀盐酸（或稀硫酸）反应。根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性：反应越剧烈， 金属越活泼。3、第二步的实验演示，学生通过五官已经能初步掌握金属与酸的反应，引导学生书写化学方程式，引出基本反应类型置换反应。镁的活动性位于氢前，所以能与盐酸反应。Mg +2HCl=MgCl2 + H2 归纳总结小结本节所学内容直接展示：1、氧气与金属的反应2、金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应3、置换反应教学反思课题 1 属材料的学习为学生学习本节课的内容奠定了良好的基础。学生很好的掌握本节的三个教学内容，完成效果较好。但不是特别熟练，需要继续努力。
