1、 金属的化学性质 2课时目标 1认识金属与非金属反应的一般规律 2掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象 3初步认识条件对化学反应的影响 4初步认识变价金属与非金属反应的规律二金属与非金属的反应 氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序：/K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 中等活泼金属 活泼性减弱，还原性减弱 不活泼金属金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应1钠与氧气的反应 常温下： Na 与 O2 能快速反应，生
2、成氧化钠（Na2O） 4Na + O2 = 2 Na2O 重要提示： 这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一 镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应，生成一层致 密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气继续反应，所以镁 和铝在空气中能够长时间稳定存在 铁和铜常温下在干燥空气中不反应氧化钠（Na2O）：白色固体，属于碱性氧化物常温下，钠露置在空气中的变化现象：银白 O2 表面 H2O 出现白 潮解 表面形 NaOH 溶液 成溶液 色钠 变暗 色固体 NaOH Na2O Na CO2 形成白 风化 形成无 色粉末 色晶体 Na2CO3 Na2CO3 10H2O 潮解：易吸水物质吸收空气中的水蒸气表 面
3、形成溶液的变化（物理变化） 风化：结晶水合物常温下失去结晶水的变化（化学 变化）加热下： Na 与 O2 剧烈反应，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体过氧化钠（Na2O2）2Na + O2 重要提示： Na2O2 比 Na2O稳定： 2Na2O + O2 Na2O2-12Na2O2 Na2O2 属于过氧化物，不是碱性氧化物Na 与 O2 反应，条件不同，生成物不同2钠与其它非金属的反应 2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 2Na + S 研磨 点燃 Na2S 爆炸 3镁、铝、铁等与氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末 4Al
4、 + 3O2 2Al2O3 铝箔在空气中加热，变暗，熔化，不滴落点燃铝在纯氧气点燃中，剧烈燃烧，发出耀眼强光， 生成白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2CuO 铜由紫红色变成黑色 4其它金属与非金属的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 燃烧，棕色烟（不能生成 FeCl2） Cu + Cl2 CuCl2 燃烧，棕黄色烟（不能生成 CuCl） Fe + S FeS 燃烧，生成黑色固体（不能生成Fe2S3） 2Cu + S Cu2S 燃烧，生成黑色固体（不能生成 CuS） 点燃点燃 2Cu + O2 点燃重要提示： 汞（Hg）比铜还不活泼，但常温下容易与
5、硫反应 （Hg + S = HgS ） CuCl2 溶液颜色，随浓度不同而不同，浓溶液呈蓝 绿色，稀溶液呈蓝色具有变价的金属，与氯气反应一般生成高价金属 氯化物，与硫反应与般生成低价金属硫化物 说明：氯气的氧化性比硫强例：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外 壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取 出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛 ”，红 墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 （ D） A实验中发生的反应都是 氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量 的热量 D铝片上生成的白毛是氧 化铝和氧化汞的混合物红墨水铝箔知识拓展：镁、铝的重要反应 1Mg 与 CO2 的反应 2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末和黑色固体 重要提示： CO2 一般不支持燃烧，但镁能在 CO2 中剧烈燃烧注意 Mg 与 O2、CO2 反应的区别 2Mg 与 N2 的反应点燃 3Mg + N2高温 Mg3N2 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末
