1.5物质的溶解第二课时

+2-2 +1-2 +2-1MgO、 H2O、 MgCl2第四单元第二节 物质组成的表示第二课时1、知道化合价的特点,记忆常见元素及原子团的化合价。2、了解单质化学式的写法。3、熟知化合价规则,初步学会根据化合价书写化学式,能根据化学式推求元素的化合价。二、重点难点:熟知化合价规则,初步学会根据化合

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1、+2-2 +1-2 +2-1MgO、 H2O、 MgCl2第四单元第二节 物质组成的表示第二课时1、知道化合价的特点,记忆常见元素及原子团的化合价。2、了解单质化学式的写法。3、熟知化合价规则,初步学会根据化合价书写化学式,能根据化学式推求元素的化合价。二、重点难点:熟知化合价规则,初步学会根据化合价书写化学式,并能根据化学式推求元素的化合价。三、学习过程:(一)知识链接1、化学式是 。2、下列符号各表示什么意义?H: 、 。2H: H2: 、 、 、 2H2 Fe 。

2、1化学必修 1第二章 第一节 物质的分类第二课时教学设计宜昌金东方学校高中 刘立才【教学目标】1、知识与技能:(1)理解胶体的概念;(2)掌握胶体的主要性质以及凝聚方法;(3)提高学生观察实验现象以及动手操作的能力。2、过程与方法:(1)培养学生探究学习的能力;(2)让学生欣赏胶体在提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。3、情感态度与价值观:(1)了解胶体在解决生活实际问题中的重要作用,激发学生学习的自觉性和积极性;(2)培养学生踏实严谨的实验态度和实事求是的求学作风。【教学重点和难点】胶体的丁达尔现象及胶。

3、1第三章 物质的量第一节 物质的量(第二课时)教学目标概览:(一)知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。(二)能力目标1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习。

4、第二课,早期国家的形成,第二课时,三、分化的社会,1、政治地位等级分化,2、社会财富贫富分化,国王,王室、僧侣、贵族,城市贫民、工匠、农民,奴隶,统治阶层,被统治阶层,1、古埃及的等级社会图,2、古代印度等级制度的名称,婆罗门,刹帝利,吠 舍,首陀罗,种姓制度,种姓制度,婆罗门,刹帝利,吠 舍,首陀罗,祭司掌握祭祀大权,由国王、武士和官吏组成,农民、牧民、手工业者、商人,被征服者、贫困破产失去土地的人,说一说:理发师的儿子为什么不能娶心爱的姑娘?,古代印度四个等级之间有严格的界限,不同等级之间不能相互通婚,下一等级不能从事上一等。

5、 让更多的孩子得到更好的教育地址:北京市西城区新德街 20 号 4 层 电话:010-82025511 传真:010-82079687 第 1 页 共 3 页第三节物质的溶解性第二课时教案教学目标:知识与技能:1、了解溶解度的涵义; 2、了解溶解度曲线的意义,会绘制和使用溶解度曲线,并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况;过程与方法:1、学生在“复习-问题- 讨论 -探索”的教学过程中,获取知识,运用知识。2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。情感态度与价值观:从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实,充。

6、课题 1 5有理数的加法 兴隆庄中学 蔡庆山 王淑敏 学习目标 1 知识目标 进一步掌握有理数的加法法则及运算律 2 能力目标 掌握有理数的加法交换律和结合律 灵活运用运算律进行简便运算提倡算法多样化 3 情感目标 培养运算能力及解决实际问题的能力 体会简化的美 学习重点 难点 重点 掌握有理数的加法法则及运算律 难点 灵活运用运算律使运算简便 节前预习 1 加法交换律 两个数相加 和不变 用字母。

7、7.2物质溶解的量,教学目标: 1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念; 2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化; 3、了解溶解度的概念; 4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线; 5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素; 6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系; 7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。 教学重点:饱和溶液及溶解度概念,溶解度曲线绘制的探究,气体溶解度及其影响因素。 教学难点:饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,溶解量、 溶解性与溶解度三者的关系。,巩固练习:,1.在一定 _下,一定量的_ 里 _ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和。

8、阆中市东风中学校,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制,第二课时,第二步:称量,2、称量时,不能将物品和砝码位置颠倒了(左码右物)。,1、根据计算需要氯化钠晶体5.85g,用托盘天平称量氯化钠的实际质量为5.9克.,配制溶液的注意事项,配制 100mL,1 mol/LNaCl溶液,第三步:溶解和回温,3、溶质溶解之后需要恢复到室温才能移液。,4、溶解过程要用玻璃棒不断搅拌,防止有溶液溅出烧杯之外。,第四步:引流和移液:,5、将烧杯中的溶液注入到容量瓶时一定要用玻璃棒引流,两靠,一不靠,玻璃棒的位置要做到“两靠”“一不靠”。,第五步:洗涤和。

9、温故知新,m(溶质)+ m(溶剂)= m(溶液),归纳总结一,1、溶质可以为,固体,液体,气体,2、液-液互溶,多-溶剂 少-溶质,水是最常见的溶剂,3、根据名称判断:溶质的溶剂的溶液(若溶剂为水可省略不读),归纳总结二,【溶液的用途】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,提供植物所需养料。 4.许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应速率,洗涤剂的去污原理是: 将油污分散成无数小液滴,然后随水流走。。

10、复习: 1、描述PbI2固体的溶解平衡。 2、写出PbI2的沉淀溶解方程式,并写出它的平衡常数表达式:( ) 3、 Ksp反映了难溶的电解质在水中的( ),相同类型的难溶电解质的Ksp越小,越( )。 Ksp数值大小与( )和( )有关,与( )无关。,PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =Pb2+I-2,溶解能力,难溶,难溶电解质的性质,温度,沉淀量,Pb2+和I-的沉淀速率 与PbI2固体的溶解速率 相等时达到平衡状态,沉淀溶解平衡的应用,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的溶解与生成 (1)沉淀的溶解写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式,讨论向平衡体系中分别加盐酸和水,平衡。

11、1,物质的量,一、物质的量,1.“物质的量”是一个表示物质含微粒数目多少的物理量,4.每摩尔物质约含有6.021023个对应的,2.“物质的量”的单位是摩尔,简称摩,符号“mol”。,3.微粒数目的计量基准:12克126C中所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数 。,符号“n”。,微粒。,2,1. 下列解释正确的是 ( ) A.“物质的量”就是物质的质量 B.“物质的量”就是物质的数量C.“物质的量”可以认为是物质量 D. “物质的量”是一基本物理量,表示一定数目微粒的集合体 2. 下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是七个基本。

12、第2课时 分散系及其分类,1了解分散系的含义及分类。2. 知道胶体是一种常见的分散系。3掌握胶体的特性及其应用。,目标已经明确,我们上路吧,森林中五彩斑斓的光线,森林中炫丽的光线,你知道是什么原因吗?,夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯,这又是什么原因呢?,要了解以上的原因,我们应先了解分散系。,一、分散系,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,CuSO4溶液,泥水,CuSO4晶体,泥沙,水,1、有关概念:,水,2、分散系的分类:,(1)按照分散质或分散剂的聚集状态: (气、液、。

13、物质的分散系(二),电解质与非电解质,下列物质中哪些能导电?为什么? 盐酸、NaOH溶液、NaCl、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精、Cu,1.电解质: 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(发生电离 ,生成能够自由移动的水合离子),2.非电解质: 无论是在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物。(均以分子形式存在),一、电解质与非电解质,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离,电离需要通电吗,?,练习1:,硫酸 蔗糖 氨气 HNO3 NH3H2O 锌粒 NH4Cl 乙醇 石墨 Ca(OH)2 H3PO4 Na2O 判断上述物质中属于非电解质。

14、1、分散系、分散质、分散剂有关概念,(1)按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)分散系应该分为几类?,思考与交流,请试着举出几种分散系的实例,并与周围的同学交流。,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠(包藏着水的碳酸钙),有色玻璃、合金,(2)按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或 其他液体),溶液、胶体、浊液,(3)按照分散剂来分?,气溶胶、液溶胶、固溶胶,科学探究1,1取一个小烧杯,加入25ml 蒸馏水,并加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,。

15、第一节 物质的分类,第二章 化学物质及变化,授课人:谭惠平长铁一中,例:下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试找出这种物质并说明理由。 1、NaCl KCl KClO3 BaCl2 2、CaO MgO K2O Na2CO3 3、Cl2 H2 I2 Fe 4、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 5、空气 N2 H2O CuSO4H2O 6、Cu Au Pt Na,KClO3,NaCO3,Fe,HCl,空气,Na,随堂演练,1、某物质中只含有一种元素,则此物质( ) A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是混合物,2、请对下列几种物质分类:NaOH、Ca(OH)2、 KOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3,并说出分类的方法和依据,D,让我们。

16、,7.2(第二课时) 溶解度,讨论下列各题是否正确?,1.某溶液一旦达到饱和,便无法再多溶解原有的溶质了。 2.饱和溶液必定是很浓的溶液。 3.在溶液中有固体长期存在,该溶液必定饱和。 4.在溶液中,物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。,(改变条件可多容),(不一定),(该固体是什么?指什么物质的饱和溶液?),课前小测验:,溶解性 (1)定义:一种物质在某溶剂中溶解能力的大小,称为该物质在这种溶剂中的溶解性。,(2)影响因素:溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。实例:食盐溶于水,而不溶于酒精;油脂易溶于汽油而不易溶于水。

17、溶解度(2),赵斌,二、固体溶解度,溶解性定义:一种物质溶解在另一种物质的能力。,不行,应该在同一温度下,这样行吗?,如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该溶剂的量相同,这样行吗?,如何比较两种物质的溶解能力大小?,不行,20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克,这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗?,不行,应该达到饱和状态,这样行吗?,如何比较两种物质的溶解能力大小?,固体 溶解度 (S),在一定温度下,在100g溶剂 (通常是水)中,达到饱和,物质,所溶解的克数 (单位g水),定温度 定溶剂的量 定状态(达到饱和),比较不同物质的溶解能力,应。

18、第二课时,复习,一、饱和溶液、不饱和溶液,1. 饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。,2. 不饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力,叫做溶解性。,二、物质的溶解性,1、涵义,2、影响溶解性大小的因素,(1)与溶质、溶剂的性质有关。,(内因),(2)与外界条件(温度、压强)有关。,(外因),在相同的条件下,不同物质的溶解性是不同的。 那么,如何定量地来表示物质的溶解性。

19、1.5物质的溶解第二课时 饱和溶液 一定条件下,物质能够 溶解的数量 是有限的。 一定条件:相同温度、相同溶剂、相同溶剂质量 (影响溶解数量的因素)影响物质溶解能力(溶解性)的因素 外因:温度、压强 内因:溶质性质、溶剂性质溶质质量和溶剂质量 影响物质溶解性吗?不影响溶解性(溶解能力) ,只影响 能溶解的数量现有一份硫酸铜溶液,底部有部分未溶解的硫酸铜晶体,请问该溶液此时是饱和溶液吗?此时为饱和溶液,彼时一定是饱和溶液吗?一、饱和溶液一 . 饱和溶液与不饱和溶液 在 一定温度 下,在 一定量的溶剂 里, 不能 继续溶解。

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